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物质的聚集状态(一)
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一、知识梳理
气体摩尔体积（Vm）
定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
定义式：Vm=V／n 单位：L／mol or m3／mol
特例：在标准状况（273K、101KPa简写STP）下，Vm约等于22.4L·mol-1
说明：①状态：必须是气态物质（可以是混合气体）
②状况：标准状况。
③定量：物质的量为1mol
④数值：22.4L·mol-1是标准状况下气体摩尔体积的近似值。
⑤在非标准状况下，只要温度和压强一定，1mol任何气体所占的体积都是一个定值，但不一定是22.4L。同样，若1mol某气体的体积是22.4L，那么，它所处的状况也并非一定是标准状况。
基础练习
1、 判断下列说法是否正确？如果不正确，指出错误的原因。由此分析使用22.4L·mol-1应注意什么问题：
（1） 1molH2的体积约为22.4L （ ）
（2） 1molCO2和1mol CO所含的分子数相同，所占体积也相同。 （ ）
（3） 标准状况下，CH4的体积约为22.4L （ ）
（4） 1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L （ ）
（5） 1molO2和H2的混合气体在标准状况下，所占的体积约是22.4L（ ）
（6） 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。 （ ）
2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）
A 一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成的大小，由构成气体的分子数决定。
C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
3、下列各组物质中所含分子数一定相同的是 （ ）
A 标准状况下2g H2和22.4L溴
B 0.1molHCl和2.24LHe
C 28gCO和6.02×1023个乙醇分子
D 标准状况下，1mol SO3和22.4L O2
4、下列说法正确的是 （ ）
A 32g O2占有的体积约为22.4L
B 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
5、下列说法中正确的是 （ ）
A 1mol任何气体都约是22.4L
B 1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
C 在标准状况下2mol酒精的体积为44.8L
D 常温常压下，质量为32g的氧气含有的原子数为2NA
6、在标准状况下，mg气体A和气体B的分子数目相同，下列说法不正确的是（ ）
A 气体A和B的式量之比为m:n
B 同质量的气体A和B所含的分子数目之比为n:m
C 标准状况下，气体A和B的密度之比为n:m
D 相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m:n
7、448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的摩尔质量为（ ）
A 64g B 64 C 64g／mol D 32 g／mol
8、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和 bmolO2发生反应：2NO O2=2  ，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（ ）
A a／b B a／2b C a／a 2b D a／2(a b)
9、在标准状况下，①6.72LCH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的大小关系从大到小表述不正确的是 （ ）
A 体积：②＞③＞①＞④
B 密度：②＞③＞④＞①
C 质量：②＞③＞①＞④
D 氢原子数：①＞④＞②＞③
10、在标准状况下，50gCO和CO2的混合物的体积为33.6L，求这两种气体混合前的体积和质量各为多少？
附加题
1、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含b个分子，则xg该混合物在相同状况下所占的体积（L）是（ ）
A 22.4xb／（mNA ） L·mol-1 B 22.4mb／(xNA ) L·mol-1
C 22.4xNA／(mb) L·mol-1 D xbNA／(22.4m) L·mol-1
2、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到6 0g沉淀，则该氧化物是 （ ）
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
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