相对原子质量：H—1，C—12，N—14，Na-23,O—16，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5
一、选择题（包括18小题，共54分。每小题都只有一个选项符合题意）
1．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）
A．三聚氰胺的摩尔质量为126
B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7
D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％
2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是( )
A．次氯酸、纯碱、孔雀石 B．硫酸、烧碱、小苏打
C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、漂白粉、石灰石
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复分解反应 |
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化合反应 |
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分解反应 2 |
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置换反应4 |
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氧化还原反应3 |
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ）
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B．2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑
C．4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3
D．2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
4.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
5. 某盐的混合物中含有0.2mol Na 、0.4mol Mg2 、0.4mol Cl-，则SO42-为 （ ）
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol
6．NaH与水反应的化学方程式为NaH H2O == NaOH H2↑,在该反应中H2O ( )
A、是氧化剂 B、是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂
7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液
8．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来
收集的气体是（ ）
A．NO B．NH3 C．CO D．CO2
9．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（ ）
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A B C D |
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．将金属钠加入水中：Na 2H2O ＝ Na 2OH- H2↑
B．大理石与醋酸反应：CaCO3 2H ＝ Ca2 H2O CO2↑
C．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2 2OH- ＝SiO32- H2O
D．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 2 H ═Ca2 2 H2O
11．下列有关氯气的说法正确的是( )
A、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
B、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。
C、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
D、氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的为 （ ）
A．Cu2 、Fe3 、OH-、K B．Ba2 、Cl-、OH-、Na
C．Cl-、H 、Na 、HCO3- D．NO3-、Na 、Fe2 、H
13．有10.8 g铝粉溶于500mL 4mol·L－1的盐酸中，再加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，若要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A．100ml B．500mL C．1000mL D．1500mL
14．下列说法或操作：
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②用托盘天平称量50．56gKCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
其中正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.④⑤
15.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A、 NaBr、KCl、KI B、NaBr、KI、KCl
C、 KI、NaBr、KCl D、KCl、KI、NaBr
16、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．64g二氧化硫含有原子数为3NA
B．1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
D．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA
17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次 ( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
18．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
二、填空题（42分）
19．（11分）
(1)为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是： ________ ；________ 。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．、由图 中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____________ ，
烧杯的实际质量为__ g．
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A________________， B___________________，C_____________________
20.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
（1）NaHCO3 (Na2CO3)；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
（2）Fe2O3(Al2O3)；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
（3）NaCl(NH4Cl) ；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
21、(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ；
。
22、(6分)在标准状况下有四种气体：（填序号）。
A、11.2 L H2；B、0.25mol H2S(g)；C、36.5gHCl(g)；D、6.8g NH3，
（1）各物质所含原子数由多到少的顺序为
（2）其体积由大到小的顺序为
（3）气体密度由大到小的顺序为
23.（6分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：
Cu 2FeCl3 ═ CuCl2 2FeCl2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
（2）写出FeCl3的电离方程式： 。
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2 转化为Fe3 ，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）
A.氯气 B.铁 C.双氧水 D.稀硫酸
三、计算题：
24、(4分)100ml 0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则通入CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？
仙游侨中2008-2009学年度上学期末考试高一化学参考答案
一、选择题（包括18小题，共54分。每小题都只有一个选项符合题意）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
得 分 |
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答案 |
A |
B |
D |
A |
B |
A |
C |
D |
D |
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题号 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 | |
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答案 |
C |
B |
B |
C |
D |
B |
A |
C |
C |
二、填空题（42分）
19．（10分）(1)未用玻璃棒引流；（2分）未采用250 mL容量瓶。（2分）
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；（2分）27.4g（2分）
(3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶 （共3分），
20.（9分）（1）CO2,H2O ；Na2CO3 CO2 H2O == 2 NaHCO3
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方法二：NaOH并加热；NH4Cl NaOH = NH3 ↑ H2O NaCl
21.(10分) (1) NaHCO3； Al(OH)3 (2) HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
(3) Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O
22.(6分) （1） C、D、A、B； （2） C、A、D、B ； （3） C、B、D、A
23（6分）（ 
（2）FeCl3 ==Fe3 3 Cl-（3）AC
三、计算题
24、（4分）896 ml
