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化 学 原子量：H－1 Na－23 O－16 S－32 Cu－64 Mg－24 一、选择题（每小题2分，共44分） 1．19世纪末开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是
| A.意大利物理学家阿伏加德罗
| B.英国科学家道尔顿
| C.英国科学家汤姆生
| D.丹麦物理学家玻尔 |
2．放射性同位素 
I可用于治疗肺瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差的是
A.72
B.53
C.125
D.19
3．下列物质中属于非电解质但溶于水后溶液能导电的是
A.盐酸
B.蔗糖晶体
C.二氧化碳
D.固体烧碱
4．近年来加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3
5．下列中物质的分类组合完全正确的是
编 组
A
B
C
D
强电解质
H2SO4
NaCl
HNO3
H2SO3
弱电解质
BaSO4
NH3·H2O
CH3COOH
NH4Cl
非电解质
酒精
蔗糖
Cl2
SO2
6．标准状况下相同质量的下列气体其体积最大的是
A.CO2
B.CO
C.O2
D.H2
7．相同物质的量的H2S和PH3具有不同的
A.原子数
B.分子数
C.电子数
D.摩尔质量
8．氧化还原反应的实质是
A.氧原子的得失
B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移
D.分子中原子重新组合
9．从海水中提取镁的过程中，不涉及到的化学反应是
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B.Mg(OH)2＋2H === Mg2 ＋2H2O
C.MgCl2 === Mg＋Cl2↑
D.Mg(OH)2 === MgO＋H2O
10．下列分散系中，与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是
A.溶液
B.胶体
C.乳浊液
D.悬浊液
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B.C＋H2O ==== CO＋H2↑
C.2Al＋Fe2O3 ==== 2Fe＋Al2O3
D.Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
12．现有NaOH、(NH4)2CO3、Na2SO4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是
A.盐酸
B.氢氧化钡溶液
C.硝酸银溶液
D.硝酸
13．有关液氯和氯水的叙述中正确的是
A.液氯和氯水都是混合物
B.液氯无酸性，氯水有酸性
C.液氯较氯水有较强的漂白作用
D.液氯无色、氯水呈黄绿色
14．下列离子在溶液中可以大量共存的是
A.Na 、K 、Ba2 、、SO42-
B.NH4 、Na 、OH-、Cl-
C.K 、Ca2 、HCO3-、Cl-
D.Mg2 、Na 、Cl-、OH-
15．将钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀生成的是
A BaCl2溶液
B. .FeCl3溶液
C.NaCl溶液
D.Na2CO3溶液
16．两瓶失去标鉴的物质的量浓度均为1mol·L-1 Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，要鉴别它们最好应选用的试剂是
A CaCl2溶液
B..稀盐酸
C.澄清石灰水
D.NaOH溶液
17．下列反应的离子方程式正确的是
A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H ===2Fe3 ＋H2↑
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H === Ca2 ＋CO2↑＋H2O
C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH- === CH3COO-＋H2O
D.金属钠投入到水中 ： Na 2H2O== Na 2OH- H2 ↑
18 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德路罗常数）
A.在常温常压下，11.2LCl2所含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NA
C.32g O2所含原子数目为NA
D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
19．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液不可选用的方法是
A.淀粉碘化钾试纸
B.AgNO3溶液
C.氯水、淀粉溶液
D.氯水、CCl4溶液
20．下列溶液中Cl-浓度与50 ml 1mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度相等是
A.150ml 1mol·L-1的NaCl溶液
B.75ml 2 mol·L-1的NH4Cl溶液
C.75ml 1.5 mol·L-1的KCl溶液
D.75ml 1mol·L-1的FeCl3溶液
21．在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是
A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤移入容量瓶
B.溶解搅拌时液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
22．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 
完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶1
B.1∶2∶3
C.3∶1∶1
D.1∶3∶3
二、填空题（30分）
23．（3分）含卤族元素的化合物中，可用于人工降雨的是 ，可用作感光材料的是 ；含钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的是 。
24．（5分）已知粒子X2 的质量数为24，中子数为12，则X2 的核电荷数为 ，核外电子数为 ，该离子的结构示意图 ；mg该粒子的氧化物XO中含有中子数为 。
25．（4分）除去下列混合物中的杂质需要的试剂或操作方法：
CO2(HCl) ， NaHCO3溶液（Na2CO3）
NaCl(BaCl2) ， NaCl固体（碘）
26．（4分）某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A、KI溶液；B、淀粉溶液；C、氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→ ②棕黄色→③蓝色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：⑴加入以上药品的顺序是 ，⑵写出①→②的化学反应方程式
27．（2分）一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物，溶于水中配成100mL溶液，Na 的浓度为0.5mol·L-1，若将等量的固体混合物加热最后得到固体 g。
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①2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 氧化剂 还原剂
②KClO3＋6HCl(浓) === KCl＋3Cl2＋3H2O 氧化剂 还原剂
⑵（6分）写出下列反应的离子方程式：
①大理石与稀盐酸反应制二氧化碳
②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
③氯气与水反应
三、实验题（16分）
29．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质组成，为鉴定它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
②向此溶液中滴入氯化钡，有白色沉淀产生；
③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀HNO3，沉淀完全消失。由此推断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，如果要进一步确定可能存在的物质，可采用①中取少量溶液滴加 溶液的方法来检查。
30．请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
⑴按气体从左向右流动，请将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接 ， 接
， 接e，d接 ， 接h。
⑵烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
⑶E装置的作用是 ，化学方程式 ，F装置的作用是 。
四、计算题
31．（5分）现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，
已知Cu 2H2SO4（浓）=== CuSO4 SO2↑ 2H2O
试计算：⑴反应后生成硫酸铜的物质的量
⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？
32．(5分)加热38.0g Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为31.8g。计算：
求：⑴原混合物中NaHCO3的质量；
⑵求原混合物Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。
化 学
1－5 CDDBD 6－10 DACDB 11－15 ABBCB 16－20 ACBAD 21－22 CD
二、填空题（30分）
23．（3分） AgI ， AgBr ； NaHCO3 。
24．（5分） 12 ， 10 ， ； 
。
25．（4分）CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 ， NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入CO2
NaCl(BaCl2) 适量的Na2CO3 ， NaCl固体（碘） 加热使I2升华
26．（4分）⑴ A→C→B ，⑵ 2KI＋Cl2 == 2KCl＋I2
27．（2分） 2.65 g
28．⑴（6分）
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②KClO3＋6HCl(浓) === KCl＋3Cl2＋3H2O 氧化剂 KClO3 还原剂 HCl
⑵（6分）① CaCO3＋2H == Ca2 ＋CO2↑＋H2O
② Ba2 ＋2OH－＋Cu2 ＋SO === BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
③ Cl2＋H2O 
H ＋Cl－＋HClO
三、实验题（16分）
29． Na2CO3 ， CuSO4 Na2SO4 ， NaCl ， 硝酸酸化的AgNO3溶液 。
30．⑴a接 i ， j 接 g ， f 接e，d接 b ， c 接h。
⑵ MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑶ 吸收尾气（Cl2）， Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ， 除去Cl2中混有HCl 。
四、计算题（10分）
31．（5分）
⑴0.10 mol
⑵0.2 mol·L-1
32．（5分）
⑴16.8 g
⑵1∶1
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