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一、选择题
1、 砷为第四周期VA主族的元素，根据其在元素周期表中的位置，推测砷不可能有的性质是
A、 砷在通常状态下固体
B、 可以有-3、＋3、＋5等多种价态
C、 五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸的弱
D、砷的还原性比磷的弱
2、 起固氮作用的化学反应是
A、 氮与氢在一定条件下反应生成氨
B、 一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮
C、 NH3催化氧化生成NO
D、由NH3制成碳酸氢铵
3、 一定条件下，将一装满NO2的试管倒立于水槽中，液面上升的高度为
A、1／3试管 B、2／3试管 C、满试管 D、3／4试管
4、 下列微粒中原子半径最大的是
A、N B、S C、P D、As
5、 下列各组氢化物中稳定性由弱到强的是
A、NH3 H2O HF B、PH3 H2O NH3
C、HCl H2S HF D、AsH3 HCl NH3
6、 第三周元素R，其原子最外层的上电子数等于内层电子数的一半，下列关于R元素的叙述正确的是
A、 R的气态氢化物的还原性比NH3弱
B、 R跟能形成两种化物RCl3 和RCl5
C、 R的高价含氧的分子式为H3RO3
D、R形成的高价含氧酸的酸性比硝酸弱
7、 属于硝酸的酸酐的是
A、NO2 B 、NO C、N2O5 D、N2O4
8、 用N2填充电灯泡，是依据氮的下列性质中的
A、N2无色 B、N2的化学性质不活泼
C、N2难溶于水 D、N2难于液化
9、 常温常压下两种气体能共存的是
A、SO2和H2S B、NO2和N2O4
C、NO和O2 D、NO和NO2
10、 下列气体因与人体血液中血红蛋白作用而中毒的是
A、NO B、NO2 C、CO D、CO2
11、 下列气体通入水中其中一种气体消失另一种气体增加的是
A、HCl和CO2 B、O2和F2
C、NO和NO2 D、H2和SO2
12、 将一个装有10mlNO的试管倒立在水槽中，然后通入6mlO2（条件相同）。下面有关实验的最终状态的描述正确的是
A、试管内气体呈红棕色 B、试管气体呈无色，是NO
C、试管内气体呈无色，是O2 D、试管内液面上升
13、 不能用浓硫酸干燥的气体是
A、HCl B、SO2 C、H2S D、NH3
14、 在装浓氨水的瓶口上方悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是
A、浓盐水 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸
15、 下列物质受热分解属于氧化还原反应的是
A、NH4Cl B、KMnO4 C、NH4HCO3 D、CaCO3
16、 下列叙述不正确的是
A、 氯化铵在金属焊接上可以用来除去金属表面的氧化物
B、 铵盐氮肥不能与碱性肥料草木灰同时使用
C、 实验室制备硝酸和盐酸的原理是一样的，都是运用强酸制得弱酸
D、实验可以用制备O2的全套装置来制备氨气
17、 下列等物质的量的金属与足量的酸反应，放出氢气最多的是
A、铝和稀硝酸 B、镁和稀硫酸
C、钠和稀盐酸 D、铜和浓硝酸
18、 下列物质在空气中能产生“发烟”现象的是
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、浓氨水
19、 硝酸与下列物质反应既表现其酸性又表现其氧化性的是
A、FeO B、Cu C、CuO D、Na2CO3
20、 一般工业制得的硝酸浓度为50％，为了制得更浓的硝酸可采用的方法是
A、加入硝酸镁蒸馏 B、加入生石灰蒸馏
C、加入浓硫酸蒸馏 D、加入碱石灰蒸馏
21、 在氮族元素中原子半径最大的非金属元素是
A、N B、P C、As D、Bi
22、 CO2和NO共30ml，首先通过足量的过氧化钠，然后再通过水充分吸收，最终得到1ml气体，则原混合气体中NO的体积为
A、9ml B 15ml C 12.6 D 11.2
23、 下列气体不会造成大气污染的是
A、SO2 B、NO C、NO2 D、N2
24、 能鉴别Br2蒸气和NO2两种红棕色气体的试剂是
A、 淀粉碘化钾溶液 B、蒸馏水
C、硝酸钾溶液 D、石蕊试液
25、 用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，当有4molHCl被氧化时，生成氯气的体积在标准壮况下是
A、22．4L B、11.2L C、44.8L D 89.6L
26、 下列反应中气体物质既作氧化剂又作还原剂的是
A、氯气通入石灰水中 B、二氧化氮通入水中
C、二氧化碳通入漂白粉溶液中 D、F2通入水中
27、 实验室用少量水来封存的试剂是
A、液溴 B、白磷 C、红磷 D、钠
28、 关于磷酸的说法错误的是
A、磷酸是一种无色粘稠的液体 B、磷酸无毒，偏磷酸有毒
C、磷酸酸性比硅酸的强 D、磷酸不显氧化性，所以溶液和活泼金属不反应
二、填空题
29、现有H2 O2 CO2 Cl2 HCl H2S SO2 NO NO2 NH3等10种气，其中不能用
排水法收集的是＿＿＿＿＿＿＿＿，能用来做喷泉实验的是＿＿＿＿＿＿＿，有色的是＿
＿＿＿＿＿，有刺激性气味的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿水溶性最大的是＿＿＿
能使湿润蓝色石蕊试纸变红的是＿＿＿＿＿＿，能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是＿＿
＿＿ 有毒的是＿＿＿＿＿＿＿＿
30、在焊接铜器时，常用NH4Cl除去其表面的氧化铜以便焊接，其反应式为：
CuO+ NH4Cl Cu + CuCl2 + N2 +H2O
(1) 配平上述方程式，
(2) 若上述反应中有0.1molNH4Cl被氧化，则被还原的氧化铜是＿＿＿＿g，此时共有
_______mol电子转移，氧化剂和还原剂的物质量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生的N2在标况下的体积为＿＿＿＿＿L。
31、配平下列方程式
CuS+ HNO3== Cu(NO3)2 + NO+ S+ H2O
HClO3＋ P4 ＋ H2O=== HCl + H3PO3
(NH4)2PtCl6==== Pt+ NH4Cl + HCl + N2
32、请以空气、氢气和水为原料，用方程式表示制备NH4NO3的反应原理。（提示：以工业制氨和硝酸以及NH3＋HNO3＝NH4NO3）
33、常温下A和B两种气体组成混合气体（A的分子量比B的分子量大），经过分析混合
气体中只有氮氢两种元素，而且，不论A和B以任何比例混合，氮和氢元素的质量比
总大于14／3。由此可以确定A为＿＿＿＿＿B为＿＿＿＿＿＿＿。
三、计算题
34、1.92g Cu放入50mL2mol/L稀硝酸中，当铜全部溶解后，
（1） 产生的气体是＿＿＿＿＿，标准状况下的体积是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿L
（2） 溶液中H＋物质的量浓度是＿＿＿＿＿＿，NO3－ 物质的量浓度是＿＿＿＿＿＿＿（溶液体积变化忽略不计）
35、某化肥厂用NH3制HNO3，已知由氨制得NO的转化率为92％，NO制得HNO3的产率为96％，若用100tNH3可制得多少50％的HNO3？
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