物质的量浓度(第一课时)

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一、溶液浓度表示方法

1、溶质的质量分数

其计算公式为：_____________。

若为饱和溶液，溶质的质量分数=_______________。

2、体积比浓度

1：4的酒精溶液指__________________混合而成。

1：4的硫酸溶液指__________________________配成的溶液。其溶质的质量分数的求算方法为（设体积单位为mL）：____________________________。

3、物质的量浓度

_______________________________________叫做物质的量浓度。

说明：①物质的量浓度的单位由溶质的__________的单位和溶液的__________单位来决定。溶质的物质的量取______________为单位，溶液的体积取________为单位，故物质的量浓度的单位为____________。

②浓度单位中的每升，指的是____________体积，而非_____________的体积。

③用物质的量浓度（mol·L－1） 来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液（有时筒称摩尔溶液）

④物质的量浓度的计算可按公式：c= ，式中c表示溶液的______________，n表示溶液中______________，V表示_________________。如1L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的量浓度：c=_______________________。

⑤由于溶液是均一的，从摩尔溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而________________。

⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A%及溶液密度ρ（g·mL－1）之间的关系：

设溶液体积为1L，则：

c=_______________或A%=___________________。

练习：

物质的量浓度

溶质的质量分数

溶质量的单位

溶液量的单位

公式

特点

1、 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同

1、 质量相同，溶

质的质量分数也相同的任何溶液中，

所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

2、 将一份溶液分割为若干份，各份的体积所含溶质的量可能不同，但它们的浓度未变

3、 将溶液进行稀释或浓缩以后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量，物质的量不变