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可能用到的原子量:O:16 P:31 H:1 He:20

第Ⅰ部分: 选择题(共40分)

一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)

1．质子数和电子数均相同的有 ( )

A．CH4、H2O、Na B. F2、Ar、HCl

C．H3O 、NH4 、Na D．O2-、Mg2 、Ne

2.同温同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的　　　　　 　　　　　( )
　A 原子数　　 B 质子数　　 C 密度　　D 质量

3．元素的化学性质主要取决于原子的( )

A．原子序数 B．核外电子数

C．最外层电子数 D．核内中子数

4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．H2

5．X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径小于等电荷的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数的大小顺序是( )

A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y

6. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．111　　　B．161　　　　C．272　　　　D．433

7．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是( )

A．原子半径A＞B＞C

B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C．非金属性A＞B＞C

D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-

8.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )
A N、P、Cl　　 B P、O、S　　 C N、O、S　　 D O、F、Cl

9．含有非极性键的离子化合物是( )

A．Na2O2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2O2

10．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是( )

A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B．第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属元素

D．第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

11．按微粒的半径从小到大的顺序排列的是( )

A．N、O、F B．K、Na、Li

C．Cl、S、P D．Mg、Al、Na

12．共价键的键能越大，说明( )

A．此共价键越牢固 B．此共价键的极性越强

C．此物质的熔点越高 D．此共价键的极性越弱

13．下列变化规律正确的是( )

A．Na、Mg、Ca的原子半径从大到小

B．HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强

C．Al、Ca、Cs还原性从强到弱

D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

14．下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是( )

A．SiC B．KCl C．SO2 D．NH4Br

15．某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是( )

A．K2S B．NaF C．CaF2 D．Na2O

16．含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，已知它与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子序数为24

B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比溴弱

D．气态氢化物的化学式为H2Se

17．下列离子化合物中，阴离子与阳离子的半径比最大的是( )

A．CsI　　　B．LiI　　　C．CsF　　　D．LiF

18．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )

A．铝的原子半径比镁小

B．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

D．铝的金属光泽不如镁显著

19．能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为( )

A．11和17 B．12和16 C．20和9 D．13和17

20．铜在自然界有两种同位素，即63Cu、65Cu，铜的原子量是63.5，则63Cu和65Cu的原子个数比是( )

A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．3:1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

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20