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新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60
（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67
②乙醇的催化氧化反应 P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH  CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73
②淀粉（纤维素）水解反应： P73
③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂 H2O  甘油
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂 H2O  甘油
蛋白质 H2O  各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分解： P80－P81
Ag2O受热分解：
2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解NaOH：
②电解MgCl2
③电解Al2O3
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87
[参考答案]
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li O2  2Li2 O
2Na O2 Na2O2
2Na 2H2O===2NaOH H2↑
2K 2H2O===2KOH H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 H2 === 2HF
Cl2 H2 === 2HCl
Br2 H2 === 2Br
I2 H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl
②Cl2 2KI=I2 2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2 2KI=I2 2KBr
4、Mg 2H2O === Mg(OH)2↓ H2↑
2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑
Mg 2 HCl === MgCl2 H2↑
5、
氯化钠的形成过程：略`
氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程： 
用电子式表示下列分子：略
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl==BaCl2 2NH3↑ 10H2O
NaOH HCl==NaCl H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2 （氧化反应）
正极（铜）：2H 2e-=H2↑ （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn 2H =Zn2 H2↑
3、2H2O2=  2H2O O2↑
4、Na2SO4 CaCl2=CaSO4↓ Na2CO3
5、2C O2 = 2CO
Fe2O3 3CO ==2Fe 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH4(g) 2O2(g)  CO2(g) 2H2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4 3O2 2CO2 2H2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 H2  CH3CH3
CH2=CH2 HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2 H2O CH3CH2OH（乙醇）
  （3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O
（2） 取代反应
 ① Br2  HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
HONO2 H2O
（3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
3H2 
4、乙醇的重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH 3O2  2CO2 3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH O2  2CH3CHO 2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（3） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH CaCO3 （CH3COO）2Ca H2O CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa H2O CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（4） 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11 H2O→C6H12O6 C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
（1） 油脂在酸性条件下的水解
油脂 H2O 甘油 高级脂肪酸
（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂 H2O 甘油 高级脂肪酸
蛋白质 H2O 各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
略
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