【同步达纲练习】

一、选择题

1.6FeCl2 3Br2=4FeCl3 2FeBr3 2KI 2FeCl3=2KCl I2 2FeCl2根据上面反应，下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是( )

A.Br2＞FeCl3＞I2 B.Br2＞I2＞FeCl3

C.FeCl3＞Br2＞I2 D.I2＞FeCl3＞Br2

2.将0.4mol/L的AgNO3溶液与0.3mol/L的BaCl2溶液按体积比为1∶2混合反应后，溶液中离子浓度最大的是( )

A.Ag B.NO3- C.Ba2 D.Cl-

3.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )

A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳

C.溴水、汽油 D.硝酸银溶液，稀硝酸

4.向AgNO3溶液中通入Cl2发现有白色沉淀生成.溶液中发生的离子方程式正确的是( )

A.Ag Cl-=AgCl↓ B.Ag Cl2=AgCl↓ Cl-

C.Ag Cl2 H2O=AgCl↓ 2H ClO- D.Ag Cl2 H2O=AgCl↓ H HClO

5.下列叙述中正确的是( )

A.如果加入四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-

B.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃.

C.凡能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2

D.某溶液中加入BaCl2溶液.产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag .

6.下列既能由金属与氯气化合生成，又能由金属与盐酸反应生成的氯化物是( )

A.CuCl2 B.ZnCl2 C.FeCl2 D.FeCl3

7.将氯气制成漂白粉用于处理生活用水其主要目的是( )

A.转变成较易溶于水的物质 B.转变成较稳定、便于贮存的物质

C.提高氯的百分含量 D.提高漂白能力

8.我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是( )

A.“碘盐”应保存在阴晾处 B.“碘盐”就是“I2 NaCl”

C.“碘盐”就是NaI D.使用“碘盐”时宜高温煎炒

9.检验氯化氢中是否混有Cl2，可采用的方法是( )

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

10.下列各组物质无论以何种比例混合.其氯元素的质量分数保持恒定的是( )

A.NaClO和KCl B.KClO和KCl

C.NaClO4和KClO3 D.NaCl和KCl

11.在下列反应中HCl既表现还原性又表现酸性的是( )

A.HCl NaOH=NaCl H2O B.2HCl Zn=ZnCl2 H2↑

C.HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3 D.4HCl MnO2 MnCl2 Cl2↑ 2H2O

12.某元素的氯化物相对分子质量为a，相同化合价的该元素的氟化物的相对分子质量为b,则该元素的这种化合价数值是( )

A. B. C. D.

13.将NaCl和NaBr混合物mg溶于足量水中配制成500mL溶液A再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸干得干燥晶体(m-2)g则A溶液中Na 、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能是( )

A.3∶2∶1 B.3∶1∶2 C.4∶3∶1 D.3∶1∶4

14.在MgCl2溶液中加入过量的X的溶液得沉淀a，在除去a的滤液中加入适量的Y溶液得沉淀b.在a、b中加入Z后a、b物不溶解，则X、Y、Z分别是( )

A B C D

X NaOH Na2CO3 AgNO3 AgNO3

Y AgNO3 AgNO3 NaF NaBr

Z HNO3 HNO3 HCl HCl

15.(CN)2，(SCN)2、(OCN)2称拟卤素，与卤素单质的性质相似.而其阴离子的性质也相似，如：2Fe 3(SCN)2=2Fe(SCN)3;2Fe 3Cl2=2FeCl3下列化学方程式错误的是( )

A.(CN)2 H2O=HCN HCNO B.(SCN)2 2Cu 2Cu(SCN)2

C.(OCN)2 2NaOH=NaOCN NaOCNO H2O D.MnO2 4HSCN (SCN)2↑ Mn(SCN)2 2H2O

16.向NaI与KI混合溶液中加入AgNO3溶液直到反应完全为止.结果反应后溶液的质量恰好等于原混合溶液的质量.该硝酸银溶液的质量分数为( )

A.50％ B.38.2％ C.72.3％ D.48.8％

二、填空题.

17.有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的关系为：

A KOH B C H2O； D C E； D C H2SO4 A F H2O

已知A和E是气态单质(常温常压)，F是硫酸盐由此判断它们的化学式是：

A B C D E F

18.按指定要求写出一个化学方程式

(1)水作还原剂：

(2)一种卤素单质发生自身的氧化还原反应：

(3)一种卤素单质氧化一种元素的阴离子

(4)卤素在反应中既不作氧化剂也不作还原剂

19.NaI溶液中加入AgNO3溶液，产生 色沉淀；加入稀HNO3后沉淀 ，其离子方程式为 ，将沉淀过滤见光后变为 色，其化学方程式为 .

三、计算题.

20.X、Y两种金属按物质的量1∶2相混合，质量为11.9g。加入足量的盐酸完全反应后，产生标况下H2体积8.96L，此时X→X2 ，Y→Y3 .已知X的相对原子质量为Y的相对原子质量的2.41倍.试计算X、Y两种金属的相对原子质量。

21.NaCl、NaBr、NaI的混合物8.38g,溶于水制得混合溶液.①若向溶液中加入稍过量的溴水，然后加热蒸干，称得残渣7.91g.②若向溶液中通入足量的氯气，然后加热灼烧，称得残渣质量为7.02g.求混合物中NaCl、NaBr和NaI的质量.

参考答案

【同步达纲练习】

A卷

一、1.A 2.D 3.BD 4.D 5.B 6.B 7.B 8.A 9.D 10.AC 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B 16.C

二、17.A：Cl2 B：KClO C：KCl D：KClO3 E：O2 F：K2SO4 18.(1)2H2O 2F2=4HF O2 (2)Cl2 H2O=HCl HClO (3)Cl2 2KI=2KCl I2 (4)HCl NaOH=NaCl H2O

19.黄；不溶解； =AgI↓；黑；2AgI 2Ag I2

三、20.Mr(x)=65 Mr(Y)=27 21.m(NaCl)=5.85g; m(NaBr)=1.03g;m(NaI)=1.50g