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A£®11£®2L B£®5£®6L C£®22£®4L D£®16£®8L

3£®ÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈµÄNa¡¢Mg¡¢Al·Ö±ð¸ú×ãÁ¿Ï¡H2SO4·´Ó¦£¬²úÉúµÄÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( B )

A£®1¡Ã1¡Ã1 B£®1¡Ã2¡Ã3 C£®1¡Ã3¡Ã3 D£®3¡Ã2¡Ã1

4£®ÏàͬÖÊÁ¿µÄMgºÍAl·Ö±ðÓë×ãÁ¿µÄÑÎËá·´Ó¦£®ËùÉú³ÉµÄÇâÆøÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý±ÈÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( C )

A£®2¡Ã3 B£®1¡Ã1 C£®3¡Ã4 D£®24¡Ã27

5£®0£®2mol NaCIºÍ0£®1mol Na2SO4»ìºÏ£¬Åä³É1LÈÜÒº£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐNa µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( C )

A£®0£®2 mol¡¤L¡ª1 B£®0£®3 mol¡¤L¡ª1 C£®0£®4 mol¡¤L¡ª1 D£®0£®5 mol¡¤L¡ª1

¡ì4¡ª3ÎïÖʵÄÁ¿ÔÚ»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆËãÖеÄÓ¦Óáª2

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(1)·¢Éú·´Ó¦µÄ¶þÑõ»¯Ã̵ÄÎïÖʵÄÁ¿ÊǶàÉÙ?

(2)±»Ñõ»¯µÄÂÈ»¯ÇâµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊǶàÉÙ?

(3)ÓжàÉÙ¸öµç×Ó·¢ÉúתÒÆ?

½âÎö£º(1)ÉèÐèMnO2 µÄÎïÖʵÄÁ¿ÎªX¡£

MnO2 4HCl(Ũ) ªµ MnCl2 Cl2¡ü 2H2O

1mol 71g

X 7£®1g

X =

(2)Éè±»Ñõ»¯µÄHClµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªy¡£

±»Ñõ»¯µÄHCIµÄÎïÖʵÄÁ¿µÈÓÚ±»Ñõ»¯µÄCl¡ªµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÔòÓУº

MnO2 2Cl¡ª 4H ªµ Mn2 Cl2¡ü 2H2O

2mol 71g

y 7£®1g

y =

(3)Éèµç×ÓתÒÆÊýĿΪz¸ö¡£

ÿÉú³É1mol Cl2 £¬µç×ÓתÒƵÄÊýĿΪ2¡Á 6.02¡Á1023 ¸ö¡£

Cl¡ª ¡ª¡ú 2e¡ª

71g 2 6.02¡Á1023 ¸ö

7£®1g z

z =

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(2)±»Ñõ»¯µÄHCIΪ0£®2mol£»

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(1)Ô­»ìºÏÈÜÒºÖÐNa2SO4µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È£»

(2)²úÉúµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý¡£

´ð°¸£º(1)0£®40 mol¡¤L¡ª1 (2)1£®12L

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(1)±ê×¼×´¿öÏÂͨÈëCl2 µÄÌå»ý¡£

(2)Ô­ä廯¼ØÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¡£

´ð°¸£º(1)1£®4L (2)1£®0 mol¡¤L¡ª1

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1£®½«NaCIºÍNaBrµÄ»ìºÏÎïm gÈÜÓÚ×ãÁ¿µÄË®Åä³É500mLÈÜÒºA£¬ÔÙÏòÆäÖÐͨÈë×ãÁ¿µÄCl2£¬³ä·Ö·´Ó¦ºóÕô¸ÉµÃ¸ÉÔﾧÌå(m ¡ª 2) g£¬ÔòAÈÜÒºÖеÄNa ¡¢Br¡ª¡¢CI¡ªµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È²»¿ÉÄÜÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( D )

A£®3¡Ã2¡Ã1 B£®3¡Ã1¡Ã2 C£®4¡Ã3¡Ã1 D£®3¡Ã1¡Ã4

2£®ÓÐһδ֪Ũ¶ÈµÄÑÎËá25mL£¬ÔÚ¼ÓÈë0£®5 mol¡¤L¡ª1µÄAgNO3 ÈÜÒº25mLºó£¬¸Ä¼ÓNaOHÈÜÒº£¬½á¹ûÓÃÈ¥1£®0 mol¡¤L¡ª1NaOHÈÜÒº25mLÇ¡ºÃÍêÈ«Öкͣ¬ÔòÑÎËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( B )

A£®0 .5 mol¡¤L¡ª1 B£®1.0 mol¡¤L¡ª1 C£®1.5 mol¡¤L¡ª1 D£®2.0 mol¡¤L¡ª1

3£®Ä³Î¶ÈÏ£¬½«Cl2ͨÈëNaOHÈÜÒºÖУ¬·´Ó¦µÃµ½NaCI¡¢NaCIO¡¢NaClO3 µÄ»ìºÏÒº£¬¾­²â¶¨CIO¡ªÓëCIO3¡ªµÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ1¡Ã3£¬ÔòCl2ÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦Ê±±»»¹Ô­µÄÂÈÔªËØÓë±»Ñõ»¯µÄÂÈÔªËصÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( D )

A£®21¡Ã5 B£®11¡Ã3 C£®3¡Ã1 D£®4¡Ã1

4£®7£®8g Na2O2 ͶÈëË®ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬¼ÆË㣺

(1)ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ·ųöO2µÄÌå»ýÊǶàÉÙÉý?

(2)°Ñ·´Ó¦µÄÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍÖÁ500Ml£¬NaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊǶàÉÙ?

½âÎö£º(1) 2 Na2O2 2H2O == 4NaOH O2¡ü

2¡Á78g 22£®4L

7£®8g V(O2 )

µÃV(O2 ) = 1£®12L

(2) 2 Na2O2 2H2O == 4NaOH O2¡ü

2¡Á78g 4mol

7£®8g£¬ n(NaOH)

µÃn(NaOH) = 0£®2mol

ËùÒÔc(NaOH) =

´ð°¸£º(1)1£®12L (2)0£®4 mol¡¤L¡ª1¡¯

5£®°Ñ100gÌúƬ²åÈë500mL 2 mol¡¤L¡ª1µÄCuSO4ÈÜÒºÖУ¬·´Ó¦Ò»¶Îʱ¼äºó£¬È¡³öÌúƬ£¬Ï´¾»¡¢¸ÉÔï¡¢³ÆÁ¿£¬ÌúƬµÄÖÊÁ¿Îª104g¡£¼ÆË㣺

(1)Îö³öÍ­¶àÉÙ¿Ë?

(2)»ìºÏÒºÖÐFeSO4 µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊǶàÉÙ?

½âÎö£ºCuSO4 Fe£½ Cu FeSO4 ¡÷mÔö

64g 1mol 8g

m(Cu) n(FeSO4 ) 104g ¡ª 100g

µÃm(Cu)£½32g

n(FeSO4 ) = 0£®5mol

ËùÒÔc(FeSO4) =

´ð°¸£º(1)32g (2)1 mol¡¤L¡ª1

¸ß¿¼ÕæÌâ

1£®ÓÃ×ãÁ¿µÄCO»¹Ô­32£®0gijÖÖÑõ»¯Î½«ËùÉú³ÉµÄÆøÌåͨÈë×ãÁ¿³ÎÇåʯ»ÒË®ÖУ¬µÃµ½µÄ³ÁµíΪ60g£¬Ôò¸ÃÑõ»¯ÎïÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( B )

A£®FeO B£®Fe2O3 C£®CuO D£®Cu2O

2£®ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂPbO2ÓëCr3 ·´Ó¦£¬²úÎïÊÇCr2O72¡ªºÍpb2 £¬ÔòÓë1mol Cr3 ·´Ó¦ËùÐèPbO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( B )

A£®3£®0mol B£®1£®5mol C£®1£®0mol D£®0£®75mol

3£®È¡±ê×¼×´¿öÏÂCH4 ºÍ¹ýÁ¿O2µÄ»ìºÏÆøÌå840mL£¬µãȼ£¬½«QȼÉÕºóµÄÆøÌåÓùýÁ¿¼îʯ»ÒÎüÊÕ£¬¼îʯ»ÒÔöÖØ0£®600g¡£¼ÆË㣺

(1)¼îʯ»ÒÎüÊÕºóËùÊ£ÆøÌåµÄÌå»ý(±ê×¼×´¿öÏÂ)¡£

(2)Ô­»ìºÏÆøÌåÖÐCH4 ºÍO2 µÄÌå»ý±È¡£

´ð°¸£º(1)336mL (2)1¡Ã4