高一化学复习练习
班别＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
一、 择题（有1个或2个答案正确）
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、 氯气的摩尔质量是71克
B、 氯化气的摩尔质量为36.5
C、 1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子的个数比为2 ：3
B、含硫元素的质量比是5 ：4
C、含氧元素的质量比为5 ：6
D、含硫原子的个数比为1 ：1
5、同温同压下，使4体积的氢气和氧气的混合气体充分反应生成水，最后余下1体积的气体，则混合气体中氢气和氧气的体积比可能是（ ）
A、1 ：1 B 1 ：2 C 3 ：1 D 3 ：2
6、同温同压下，A容器中氢气和B容器中氨气所含的原子总数相等，则两容器的容积之比为（ ）
A、2 ：1 B 1 ：2 C 4 ：1 D 1 ：4
8、100mL 0.3mol.L-的Na2SO4溶液和50mL0.2mol.L-的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中的SO42-的物质的量浓度接近于（ ）
A、0.2mol.L- B 0.25 mol.L- C 0.40 mol.L- D 0.50 mol.L-
9、在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（ ）
（1） 2H2气＋O2气＝2H2O气＋Q1
（2） 2H2气＋O2气＝2H2O液＋Q2
（3） H2气＋1／2O2气＝H2O气＋Q3
A、Q1> Q2 =Q3 B、Q1＝ Q2＝ Q3 C Q1< Q2，Q3＝1/2 Q1 D` Q1= Q3 Q3=1/2 Q2
10、同温同压下，等体积的下列气体，质量最大的是（ ）
A氢气 B 氧气 C 二氧化碳 D 氯气
13、配制500mL 1mol.L-1的氢氧化钠溶液，下列不需要的仪器是（ ）
A、容量瓶（1000mL） B 托盘天平 C 烧杯 D 胶头滴管
14、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）
A、 71n B` 1/71.n C 35.5n D 1/35.5 .n
16、下列关于A、B两种不同的气的说法，不正确的是（ ）
A、 相同温度和压强下，密度一定不相等。
B、 质量相同时，摩尔质量大的气体，其物质的量小。
C、 体积大的气体，其所含的分子数一定多。
D、 物质的量大的气体所含有的分子数一定多。
17、下列说法中错误的是（NA表示阿佛加德罗常数） （ ）
A、 常温常压下， 11.2L氯气含有0.5NA
B、 1mol 铁与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
C、 32克氧气所含的原子总数为2NA
D、 非标准状况下，22.4L的氢气所含的分子数可能为NA
18、与200mL 0.5mol/L 硫酸钠溶液中的钠离子物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A、 200mL0.25mol/L的氯化钠
B、 200mL1mol/L氯化钠溶液
C、 100mL0.5mol/L的碳酸钠溶液
D、 100mL2mol/L氢氧化钠溶液
20、体积相同、物质的量浓度相同的任何溶液中，相同的是（ ）
A 溶质的质量 B 溶液的质量
C 溶质的物质的量 D 溶液的物质的量
21、精确配制250mL一定量浓度的的氢氧化钠溶液，下列实验操作中正确的是（ ）
A、 选择仪器时，使用500mL的容量瓶。
B、 称量时将氢氧化钠直接放在托盘天平的纸上。
C、 将氢氧化钠固体放入容量瓶中加少量的水溶解。
D、 将烧杯中的氢氧化钠溶液放入未经干燥的洗净的容量瓶中。
23、50mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/ml）它的物质的量浓度为（ ）
Ａ、18.4mol/L B` 1.84mol/L C 0.92mol/L D. 0.092mol/L
25、用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是（ ）
A 把25克胆矾溶于１Ｌ水中，
Ｂ 把16 克胆矾溶于１L水中。
Ｃ 把25克胆矾溶于适量的水中再释到１Ｌ
Ｄ 把25克胆矾加热除去全部结晶水再溶于水释至１Ｌ。
26、用0.1mol/L硝酸银溶液分别与同物质的量浓度、同体积的氯化钠、氯化钙、氯化铝溶液完全作用，用去硝酸银溶液的体积比为（ ）
Ａ、1 : 1 : 1 B 1 :2 :3 C 3 : 2 : 1 D 6 : 3 : 2
28.下列反应属于氧化-还原反应的是
A. SO3+H2O=H2SO4
B. SO2+2H2S=3S+2H2O
C. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
D. SO3+CaO=CaSO4
29.下列性质中:①漂白性.②氧化性和还原性.③能跟氢氧化钠溶液反应.
④能使湿润的红色石蕊试剂变蓝.二氧化硫具有的是
A.①④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
30.某含结晶水的盐(R·XH2O)晶体86克,加热使其失去全部结晶水后,质量减轻
36克.已知该无水盐R的式量为100,则该晶体中X的值为
A. 1 B. 3 C. 4 D. 5
33.下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.H2S
34.将含有KI的淀粉试液分别滴入下列溶液中,显蓝色的是
A.KCl溶液 B.氯水 C.稀硝酸 D.石灰水
35.用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来，此试剂是
A．溴水 B.NaOH溶液 C.硝酸钡溶液 D.硝酸银溶液
38.下列说法中,不正确的是
A. 食用加碘盐(含有碘元素的食盐)能防治碘缺乏症
B. 漂白粉的有效成分是氯化钙
C. 新配制的氯水与久置的氯水,主要区别是前者含有较多氯分子，后者含有较多氯离子。
D. 等物质的量的二氧化硫和氯气混合，其漂白作用完全失效。
39.下列微粒中氧化性最强的是
A.KI B.Cl2 C.F- D.I2
40.下列反应加入还原剂可进行的是
A.NH4+→NH3 B.SeO32-→SeO42- C.H2SO4→SO2 D.CO→CO2
43.10毫升A2气体与5毫升B2气体,恰好完全反应,生成10毫升C(同条件下),则C
的化学式是
A.AB2 B.A2B C.AB3 D.A3B
44.下列物质中有氯分子的是
A. 新制氯水. B.长期放置的氯水. C.液氯. D.MgCl2
45.设NO表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 17克氨气所含的电子数为10NO
B. 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NO
C. 在250C,压强为1大气压时,11.2升氮气所含的原子数目为NO
D. 在标准状态下,11.2升氧气中所含的氧原子数目为NO
48` `制备HCl气体,下列方法可行的是
①NaHSO4+MnCl2(固)共热 ②浓H2SO4+浓HCl共热
③浓H2SO4+KCl(固)共热 ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部
50.鉴别干燥的氯气是否带有水蒸汽,可以用:
A. 干燥的有色布条 B. 潮湿的有色布条 C. NaOH溶液 D. KI溶液
51.验室制氯化氢与氯气, 相似的是:
A. 所用原料 B. 都必须加热 C.气体发生装置 D. 吸收尾气装置
52`下列物质见光不会发生化学反应的是:
A. HClO B. AgBr C. AgI D. NaClO
54`将CCl4液体与饱和的碘水在分液漏斗中充分混合静置,然后打开漏活塞,先从漏斗口流出的液体是:
A. 深褐色的I2－CCl4溶液 B. 紫色的I2－CCl4溶液
B. 浅褐色的I2－CCl4溶液 D. 紫红色的I2－CCl4溶液
56.在反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑中,被氧化与被还原的溴的质量比是:
A. 1:1 B. 5:1 C. 1:5 D. 3:1
64..关于卤素化学性质的实验中,叙述正确的是:
A. 碘化钾溶液遇淀粉变蓝色
B. 氯气通入紫色石蕊试液中，先变红色后褪色
C. 在盛有液溴的瓶内通常加一些水，以防止溴的挥发
D. 卤化氢气通入水中，都能形成强酸溶液
65..随着卤素的原子量增加,下列叙述不正确的是:
A. 气态氢化物的形成逐渐困难 B. 熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2
C. 氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2 D. 还原性HF＞HCl＞HBr＞HI
66..下列溶液中与HNO3酸化的AgNO3溶液作用后有白色沉淀的是:
A. Na2CO3 B. NaBr C. KI D.MgCl2
67..a 、b、c、d 4个集气瓶中,分别盛有HBr、HCl、H2、Cl2中的任意一种.将a与b混合后见发生爆炸;将b与d混合后,瓶壁现红棕色的小液滴.由此可知a瓶中盛的气体是:
A. H2 B. Cl2 C. HCl D. HBr
70..关于Cl2与Cl－的性质的几种说法:①都相当活泼,②都呈黄绿色,③都能与金属单
质起反应,④都有毒性,⑤都有刺激性气味,其中:
A. 只有①③对. B. 只有③对. C. 全部都对. D. 全部都不对.
71.下列各组物质,不必用其它试剂便可以鉴别出来的是:
A. HCl、ＨＢr、ＨＩ、Ｂr2蒸气
B. 淀粉溶液、KI-淀粉溶液、KI溶液、溴水
C. 氯水、NaCl溶液、HCl溶液、AgNO3溶液
D. NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、溴水
72．已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，则关于氧化性由强到弱的顺序正确的是：
A． KClO3 Cl2 Fe３＋ Cu2＋ ， B．Cl2 KClO3 Fe3＋ Cu２＋
C. Cu２＋ Fe３＋ Cl２ KClO３, D. KClO３ Fe３＋ Cl２ Cu２＋
1、 有相同质子数的微粒一定是：
A 同种元素 B 同种分子 C 同种原子 D 不能确定
2、 对微粒 A1ZX和 A2ZX－ (A1≠A2,X表示原子)有下列叙述，正确的是：
A 互为同素异形体 B 核外电子数相同
C 互为同位素 D 属同种元素
3、 当氢气和氦气的质量比为1：2时，它们具有相同的：
A 体积 B 质子数 C 原子数 D 中子数
4、 X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W克X+离子含有电子的物质的量约为：
A W(m-n)/m B W(m-n-1)/m C W(m+n)/m D W(m-n+1)/m
5、 铜有两种天然同位素 35Cu 和 33Cu，已知铜的近似原子量为63.5，估算 33Cu的原子百分含量为：
A 20% B 25% C 50% D 75%
6、 氢原子的电子云图中表示的意义是：
A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少
C 表示电子运动的轨迹 D 表示电子在核外空间出现机会的多少
7、 aXn+和 bYm—两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：
A a+n=b－m B b－a=n+m
C 氧化物为YOm D 氢化物为HmX或YHm
10、 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列判断正确的是：
A 非金属性强弱为：X>Y>Z B 气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C 原子半径大小是：X<Y<Z D 对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
11、 编制元素周期表的科学家是：
12、 已知下列反应:Cu+X2==CuX2 2Cu+Y ==Cu2Y 2KX+Z2==2KZ+X2 X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序正确的是：
A HXO4 >H2YO4>HZO4 B HZO4 > HXO4> H2YO4
C HZO4>H2YO4> HXO4 D H2YO4>HZO4 >HXO4
15、 金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是：
A 在已知的元素中，它具有最大的原子半径
B 在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
C 氧化物对应的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱
D 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
第二卷
16、氯有两种天然同位素 mCl 和 n Cl，它们在自然界中的百分组成为a%、b%，两种同位素的原子量分别为m、n，则氯元素的原子量可表示为： ；氯元素的近似原子量可表示为： 。
17、某元素A位于周期表第三周期第ⅥA族，则A的原子结构示意图为：
最外层电子数为： ，它的最高价氧化物的化学式为： ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为： ，它的气态氢化物的化学式为：__________。
18、 元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外层电子数相同。A原子的原子半径比B原子的原子半径大。当A、B都是金属时，还原性A比B_____（填“强”或“弱”），；当A、B都是非金属时，氧化性A比B_____(填“强”或“弱”)。
a) 推断题：（每空2分，共20分）
19、 A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在该周期元素中原子半径最大（除希有气体外），则A是______,B是________。
20、 已知前三周期元素A和B，A2+和B—的电子层结构相同，则原子半径A____ B(填“<”或“>”)；离子半径A _____B(填“<”或“>”)；若A的原子序数为m ，则B的原子序数可表示为：____________(用m表示)。
21、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
1. 这四种元素分别是：A______, B______, C______, D______
2. 写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：__________________________________________________
2. 1、下列反应中,A、B为含同种金属元素的盐,D为硫酸盐,M为常温下的气态单质,
2.E是黑色固体:
2.① A(固)+B(固) C(气)+D ② E+C(浓) M(气)+F+H2O
③ M+NaOH→B+G+H2O ④ G+C(浓)→B+M(气)+H2O
则(写化学式)A是________,B是_________,C是__________,D是___________
E是__________,F是__________,G是__________,M是__________.
2、过氧化钾的粉末投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中,发生的现象是______________
有关的离子方程式是(1)__________________________________
(2)__________________________________.
