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高一化学复习练习

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高一化学复习练习

    班别______姓名_____学号_____

一、             择题(有1个或2个答案正确)

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是(        )

A、 氯气的摩尔质量是71克

B、 氯化气的摩尔质量为36.5

C、 1摩氢气的质量为2克

D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是(        )

A、含氧原子的个数比为2 :3

B、含硫元素的质量比是5  :4

C、含氧元素的质量比为5  :6

D、含硫原子的个数比为1  :1

5、同温同压下,使4体积的氢气和氧气的混合气体充分反应生成水,最后余下1体积的气体,则混合气体中氢气和氧气的体积比可能是(        )

  A、1  :1      B    1  :2      C    3  :1      D    3  :2

6、同温同压下,A容器中氢气和B容器中氨气所含的原子总数相等,则两容器的容积之比为(        )

  A、2  :1    B    1  :2      C    4  :1    D  1  :4

8、100mL 0.3mol.L-的Na2SO4溶液和50mL0.2mol.L-的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中的SO42-的物质的量浓度接近于(    )

  A、0.2mol.L-   B  0.25 mol.L-     C 0.40 mol.L-     D  0.50 mol.L-

9、在相同温度下,下列三个热化学方程式中Q值的关系是(      )

(1)       2H2气+O2气=2H2O气+Q1

(2)       2H2气+O2气=2H2O液+Q2

(3)       H2气+1/2O2气=H2O气+Q3

 A、Q1> Q2  =Q3  B、Q1= Q2= Q3  C  Q1< Q2,Q3=1/2 Q1  D` Q1= Q3 Q3=1/2 Q2

10、同温同压下,等体积的下列气体,质量最大的是(      )

   A氢气          B  氧气      C   二氧化碳    D    氯气

13、配制500mL  1mol.L-1的氢氧化钠溶液,下列不需要的仪器是(    )

   A、容量瓶(1000mL)   B    托盘天平  C  烧杯    D    胶头滴管

14、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为(      )

    A、 71n     B`  1/71.n   C  35.5n     D   1/35.5 .n

16、下列关于A、B两种不同的气的说法,不正确的是(        )

A、  相同温度和压强下,密度一定不相等。

B、  质量相同时,摩尔质量大的气体,其物质的量小。

C、  体积大的气体,其所含的分子数一定多。

D、  物质的量大的气体所含有的分子数一定多。

17、下列说法中错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)  (        )

A、  常温常压下,  11.2L氯气含有0.5NA

B、  1mol 铁与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA

C、  32克氧气所含的原子总数为2NA

D、  非标准状况下,22.4L的氢气所含的分子数可能为NA

18、与200mL 0.5mol/L 硫酸钠溶液中的钠离子物质的量浓度相同的溶液是(      )

A、  200mL0.25mol/L的氯化钠

B、  200mL1mol/L氯化钠溶液

C、  100mL0.5mol/L的碳酸钠溶液

D、  100mL2mol/L氢氧化钠溶液

20、体积相同、物质的量浓度相同的任何溶液中,相同的是(          )

    A    溶质的质量            B    溶液的质量

    C   溶质的物质的量         D    溶液的物质的量

21、精确配制250mL一定量浓度的的氢氧化钠溶液,下列实验操作中正确的是(    )

A、  选择仪器时,使用500mL的容量瓶。

B、  称量时将氢氧化钠直接放在托盘天平的纸上。

C、  将氢氧化钠固体放入容量瓶中加少量的水溶解。

D、  将烧杯中的氢氧化钠溶液放入未经干燥的洗净的容量瓶中。

23、50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)它的物质的量浓度为(          )

  A、18.4mol/L    B`  1.84mol/L    C  0.92mol/L     D.  0.092mol/L

25、用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液,正确的方法是(        )

  A   把25克胆矾溶于1L水中,

 B  把16 克胆矾溶于1L水中。

 C  把25克胆矾溶于适量的水中再释到1L

 D  把25克胆矾加热除去全部结晶水再溶于水释至1L。

26、用0.1mol/L硝酸银溶液分别与同物质的量浓度、同体积的氯化钠、氯化钙、氯化铝溶液完全作用,用去硝酸银溶液的体积比为(      )

  A、1 : 1 : 1     B  1 :2 :3     C   3  :  2 : 1     D  6 : 3 : 2

28.下列反应属于氧化-还原反应的是

A. SO3+H2O=H2SO4

B. SO2+2H2S=3S+2H2O

C. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

D. SO3+CaO=CaSO4

29.下列性质中:①漂白性.②氧化性和还原性.③能跟氢氧化钠溶液反应.

   ④能使湿润的红色石蕊试剂变蓝.二氧化硫具有的是

A.①④   B.③④   C.①②③   D.①②③④

30.某含结晶水的盐(R·XH2O)晶体86克,加热使其失去全部结晶水后,质量减轻

   36克.已知该无水盐R的式量为100,则该晶体中X的值为

A. 1        B. 3       C. 4     D. 5

33.下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A.CO2    B.NH3    C.SO2    D.H2S

34.将含有KI的淀粉试液分别滴入下列溶液中,显蓝色的是

A.KCl溶液    B.氯水    C.稀硝酸    D.石灰水

35.用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来,此试剂是

A.溴水   B.NaOH溶液   C.硝酸钡溶液   D.硝酸银溶液

38.下列说法中,不正确的是

A. 食用加碘盐(含有碘元素的食盐)能防治碘缺乏症

B. 漂白粉的有效成分是氯化钙

C. 新配制的氯水与久置的氯水,主要区别是前者含有较多氯分子,后者含有较多氯离子。

D. 等物质的量的二氧化硫和氯气混合,其漂白作用完全失效。

39.下列微粒中氧化性最强的是

A.KI    B.Cl2    C.F-    D.I2

40.下列反应加入还原剂可进行的是

A.NH4+→NH3   B.SeO32-→SeO42-   C.H2SO4→SO2    D.CO→CO2

43.10毫升A2气体与5毫升B2气体,恰好完全反应,生成10毫升C(同条件下),则C

  的化学式是

A.AB2    B.A2B    C.AB3       D.A3B

44.下列物质中有氯分子的是

A. 新制氯水.   B.长期放置的氯水.   C.液氯.   D.MgCl2

45.设NO表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.     17克氨气所含的电子数为10NO

B.     2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NO

C.     在250C,压强为1大气压时,11.2升氮气所含的原子数目为NO

D.     在标准状态下,11.2升氧气中所含的氧原子数目为NO

48`  `制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热           ②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热           ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热

   A.①③    B.①②③    C.①③④    D.全部

50.鉴别干燥的氯气是否带有水蒸汽,可以用:

A. 干燥的有色布条   B. 潮湿的有色布条   C. NaOH溶液   D. KI溶液

51.验室制氯化氢与氯气,  相似的是:

A. 所用原料   B. 都必须加热  C.气体发生装置  D. 吸收尾气装置

52`下列物质见光不会发生化学反应的是:

A.  HClO   B.  AgBr   C.  AgI   D.  NaClO

54`将CCl4液体与饱和的碘水在分液漏斗中充分混合静置,然后打开漏活塞,先从漏斗口流出的液体是:

A.  深褐色的I2-CCl4溶液          B.  紫色的I2-CCl4溶液

B.  浅褐色的I2-CCl4溶液          D.  紫红色的I2-CCl4溶液

56.在反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑中,被氧化与被还原的溴的质量比是:

A.  1:1     B.  5:1     C.  1:5     D.   3:1

64..关于卤素化学性质的实验中,叙述正确的是:

A.         碘化钾溶液遇淀粉变蓝色

B.          氯气通入紫色石蕊试液中,先变红色后褪色

C.         在盛有液溴的瓶内通常加一些水,以防止溴的挥发

D.         卤化氢气通入水中,都能形成强酸溶液

65..随着卤素的原子量增加,下列叙述不正确的是:

A.  气态氢化物的形成逐渐困难      B.  熔沸点F2<Cl2<Br2<I2

C.  氧化性F2>Cl2>Br2>I2         D.  还原性HF>HCl>HBr>HI

66..下列溶液中与HNO3酸化的AgNO3溶液作用后有白色沉淀的是:

A.  Na2CO3    B.  NaBr     C.  KI     D.MgCl2

67..a 、b、c、d 4个集气瓶中,分别盛有HBr、HCl、H2、Cl2中的任意一种.将a与b混合后见发生爆炸;将b与d混合后,瓶壁现红棕色的小液滴.由此可知a瓶中盛的气体是:

A.  H2     B.  Cl2      C.   HCl      D.  HBr 

70..关于Cl2与Cl-的性质的几种说法:①都相当活泼,②都呈黄绿色,③都能与金属单    

   质起反应,④都有毒性,⑤都有刺激性气味,其中:

A.     只有①③对.  B. 只有③对.  C. 全部都对. D. 全部都不对.

71.下列各组物质,不必用其它试剂便可以鉴别出来的是:

A.     HCl、HBr、HI、Br2蒸气

B.     淀粉溶液、KI-淀粉溶液、KI溶液、溴水

C.     氯水、NaCl溶液、HCl溶液、AgNO3溶液

D.     NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、溴水

72.已知:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;  2FeCl2+Cl2=2FeCl3;

KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,则关于氧化性由强到弱的顺序正确的是:

  A. KClO3  Cl2  Fe3+  Cu2+ ,     B.Cl2  KClO3  Fe3+  Cu2+

 C. Cu2+ Fe3+ Cl2 KClO3,      D. KClO3  Fe3+ Cl2 Cu2+

 

1、    有相同质子数的微粒一定是:

A 同种元素    B 同种分子     C 同种原子     D 不能确定

2、    对微粒  A1ZX和  A2ZX- (A1≠A2,X表示原子)有下列叙述,正确的是:

A 互为同素异形体     B 核外电子数相同   

C 互为同位素       D 属同种元素

3、    当氢气和氦气的质量比为1:2时,它们具有相同的:

A 体积      B 质子数      C 原子数      D 中子数

4、    X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W克X+离子含有电子的物质的量约为:

A  W(m-n)/m    B  W(m-n-1)/m    C W(m+n)/m    D W(m-n+1)/m

5、    铜有两种天然同位素  35Cu 和  33Cu,已知铜的近似原子量为63.5,估算  33Cu的原子百分含量为:

A  20%        B 25%         C 50%        D 75%

6、    氢原子的电子云图中表示的意义是:

A 一个小黑点表示一个电子    B 黑点的多少表示电子个数的多少

C 表示电子运动的轨迹        D 表示电子在核外空间出现机会的多少

7、     aXn+和  bYm—两种离子,其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是:

A  a+n=b-m                B  b-a=n+m    

C 氧化物为YOm             D  氢化物为HmX或YHm

10、 同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性是:H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是:

A 非金属性强弱为:X>Y>Z    B 气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z

C 原子半径大小是:X<Y<Z     D 对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

11、              编制元素周期表的科学家是:

        A 道尔顿       B 拉瓦锡       C 门捷列夫      D 阿佛加德罗

12、              已知下列反应:Cu+X2==CuX2  2Cu+Y ==Cu2Y  2KX+Z2==2KZ+X2  X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中,Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序正确的是:

A  HXO4 >H2YO4>HZO4     B  HZO4 > HXO4> H2YO4

C HZO4>H2YO4> HXO4       D  H2YO4>HZO4 >HXO4

15、              金属钫(Fr)天然存在极微,它的21个已知同位素都具有放射性,它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是:

A 在已知的元素中,它具有最大的原子半径

B 在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物

C 氧化物对应的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱

D 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

 

 

第二卷

16、氯有两种天然同位素 mCl 和 n Cl,它们在自然界中的百分组成为a%、b%,两种同位素的原子量分别为m、n,则氯元素的原子量可表示为:                  ;氯元素的近似原子量可表示为:                  。

17、某元素A位于周期表第三周期第ⅥA族,则A的原子结构示意图为:        

最外层电子数为:      ,它的最高价氧化物的化学式为:            ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为:            ,它的气态氢化物的化学式为:__________。

18、              元素A和B都是主族元素,A原子和B原子的最外层电子数相同。A原子的原子半径比B原子的原子半径大。当A、B都是金属时,还原性A比B_____(填“强”或“弱”),;当A、B都是非金属时,氧化性A比B_____(填“强”或“弱”)。

 

a)        推断题:(每空2分,共20分)

19、              A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍,B元素位于A元素的下一周期,且在该周期元素中原子半径最大(除希有气体外),则A是______,B是________。

20、              已知前三周期元素A和B,A2+和B—的电子层结构相同,则原子半径A____ B(填“<”或“>”);离子半径A _____B(填“<”或“>”);若A的原子序数为m ,则B的原子序数可表示为:____________(用m表示)。

21、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。已知:A、B位于同一周期;A、C位于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答:

1.         这四种元素分别是:A______,  B______,  C______,  D______

2.       写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式:__________________________________________________

2. 1、下列反应中,A、B为含同种金属元素的盐,D为硫酸盐,M为常温下的气态单质,

2.E是黑色固体:

2.① A(固)+B(固)  C(气)+D     ② E+C(浓)  M(气)+F+H2O

③ M+NaOH→B+G+H2O       ④ G+C(浓)→B+M(气)+H2O

   则(写化学式)A是________,B是_________,C是__________,D是___________

   E是__________,F是__________,G是__________,M是__________.

2、过氧化钾的粉末投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中,发生的现象是______________

有关的离子方程式是(1)__________________________________

(2)__________________________________.

 

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