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6．简单微粒半径的比较方法 7．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
| 金 属 性 比 较
| 本质
| 原子越易失电子，金属性越强。
| 判 断 依 据
| 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
| 2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
| 3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
| 4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
| 5．若xn y
| 非 金 属 性 比 较
| 本质
| 原子越易得电子，非金属性越强。
| 判 断 方 法
| 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
| 2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
| 3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
| 4．An- B |
8．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左 
右）
同主族（上 下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由 1 7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
9．核外有10个电子的微粒：
（1）分子：Ne、HF、H２O、NH３、CH４。
（2）阳离子：Mg２＋、Na＋、Al３＋、NH４＋、H３O＋。
（3）阴离子：N３－、O２－、F－、OH－。
期末复习练习（二）
1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
2．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子
质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ） A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与 
相似
D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
3．下列各微粒半径之比大于1的是 （ ）
A． Na ／Na B． S2―／S C． S／Al D． F―/O2―
4．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是 （ ）
A．元素原子的电子层数呈周期性变化
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
5．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价
为 （ ）
A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
6．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
8．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）
A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
9．下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是 （ ）
A．单质M比单质N的氧化性强
B．单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易
C．N的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强
D．N的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强
10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
11．对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半经:Na<Mg<Al
C．离子的氧化性:Na >Mg2 >Al3 D．单质的还原性:Na<Mg<Al
12．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 （ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ Br –
13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z
15．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
16．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
|
族 |
|
周 |
|
期 |
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
16．(5分)根据1〜8号的元素（除稀有气体元素外）单质及其化学物的性质，在下列空格处填写元素符号或化学式：
（1）________元素原子半径最小，________元素原子半径最大。
（2）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是______。
（3）最稳定的气态氢化物是___________。
17．（7分）在原子最外层都是M层的元素中：
（1）单质置换H能力最强的是_______元素。
（2）化学性质最稳定的元素符号是_______。
（3）最高价氧化物对应的水化物：酸性最强的化学式为________，碱性最强的化学式为_________，显两性的化学式为_________。
（4）原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属阳离子结构示意图________________。
18．(6分)在一定条件下，RO3n－和I－发生离子反应如下：RO3n－ 6I－ 6H ==R－ 3I2 3H2O。
（1）上式中，n=_________。
（2）在RO3n－中R元素的化合价是________；
（3）R元素的原子最外层电子数是__________。
19．（10分）1-18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：
A_______、B_______、C_______ 、D_______
（2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是__________________________________，离子反应方程式为______________________将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。
20．（6分）在元素周期表中，Cl、Br、I处于同一主族（VII A族），试以它们为例，举出两个事实说明同一主族元素性质从上到下的递变规律。
事实：①________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
结论：_________________________________________________________________
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3个短周期（1、2、3周期）
主族（7个）IA～VIIA