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*15．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ） 二． 与离子反应有关练习题 16．在强碱性溶液中能大量存在的一组离子是 （ ） Ａ．NH4 、CO32—、Na Ｂ．PO43—、NO3—、S2— Ｃ．SiO32—、HSO4—、K Ｄ．［Al(OH)4］—、CO32—、Mg2 17．在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H 生成气体的一组离子是（ ） Ａ．Na 、Cu2 、CO32—、Cl— Ｂ．HCO3—、Cl—、Na 、Mg2 Ｃ．Cl—、NO3—、K 、Ca2 Ｄ．SO42—、H 、K 、NH4 18．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) Ａ．Cu2＋、K＋、S2—、Cl— Ｂ．Mg2＋、NH4＋、NO3— 、Cl— Ｃ．Al3＋ 、Ca2 、NO3—、Cl— Ｄ．Zn2＋ 、Na＋ 、NO3— 、SO42— 19．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） Ａ．Al3＋、Na＋、Cl— 、［Al(OH)4］— Ｂ．Fe2 、NO3—、Cl—、H＋ Ｃ．Ca2 、K 、HCO3—、OH— Ｄ．K 、OH— 、S2—、SO32— 20．已知Cu 2 Fe3＋= Cu2 2 Fe2 ，Zn 2 Fe3＋= Zn2 2 Fe2 , Zn 2 Fe2＋= Zn2 2 Fe。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应后溶液中除SO42—和Cl—外还含有（ ） A．Zn2 、Fe2＋、Fe3＋ B．Zn、Cu2 、Fe3＋ C．Zn2 、Cu2 、Fe2＋ D．Zn2 、Cu2 、Fe2＋ *21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ①Ca2 、Na＋、OH— 、NO3— ②K 、Fe3＋ I—、Cl— ③NH4 、Na 、Cl—、CH3COO— ④K 、Mg２＋、SO42—、CO32－ ⑤Na＋、S2—、SO42—、ClO— ⑥Na＋、Cl—、ClO—、SO42— ⑦K 、［Al(OH)4］—、CO32—、HCO3— ⑧Na＋、H2PO4—、HPO42—、PO43— A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．③⑥ *22．若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ） A．NH4 、NO3—、 CO32—、Na B．Na＋、Ba２＋、Mg２＋、HCO3— C．K 、Mg２＋、NO3—、Cl— D．K 、NO3—、—、Cl—、[Al(OH)4]— 23．下列离子方程式中，不正确的是( ) Ａ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： H ＋OH-＝H2O Ｂ．碘化钾溶液跟适量溴水反应 ： 2I-＋Br2＝I2↓＋2Br- Ｃ．将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2 ＋Cl2＝2Fe3 ＋2Cl- Ｄ．将金属钠加入水中： Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2 24．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2 溶液混合，离子方程式正确的是（ ） Ａ．HCO3— OH—=H2O CO32— Ｂ．2HCO3— Ba(OH)2=BaCO3↓ 2H2O CO32— Ｃ．HCO3— Ba2 OH—=BaCO3↓ H2O Ｄ．2HCO3— Ba2 2OH—=BaCO3↓ 2H2O CO32— 25．下列离子方程式中正确的是 ( ) Ａ．氢氧化亚铁在空气中氧化： 4Fe2＋＋O2＋2H2O=4 Fe3＋＋4OH— Ｂ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH—=3Cl—＋ClO—＋H2O C．铜片跟稀硝酸反应：Cu NO3— 4H =Cu2 NO↑ 2H2O Ｄ．Na［Al(OH)4］溶液和过量盐酸反应：[Al(OH)4]—＋4H＋=Al3＋＋4H2O *26．下列离子方程式书写正确的是（BD ） A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO Ｂ．在饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2： CO32— 2Na CO2 H2O=2NaHCO3↓ Ｃ．澄清石灰水跟盐酸反应：2H Ca（OH）2=H2O Ca2 *27．下列离子方程式中，书写不正确的是( ) Ａ．氨水和盐酸： NH3·H2O H＋＝ NH4 H2O Ｂ．含等物质的量的NaHCO3溶液跟Ca(OH)2溶液反应：2HCO3－＋Ca2 ＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O Ｃ．碳酸氢钙溶液中加入足量KOH溶液： Ca2 ＋HCO3-＋OH-＝CaCO3¯＋H2O Ｄ．将过量氯气通入FeBr2溶液中： 2Fe2 ＋４Br-＋３Cl2＝2Fe3 ＋６Cl-＋２Br2 *28．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 2NH4Ac=Pb(Ac)2 (NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（HAc代表醋酸）（ ） Ａ．Pb(Ac)2 H2S＝PbS↓ 2HAc Ｂ．Pb2＋ H2S＝PbS↓ 2H＋ Ｃ．Pb2＋ 2Ac- H2S＝PbS↓ 2HAc Ｄ．Pb2＋ 2Ac- 2H＋ S2—＝PbS↓ 2HAc 29．常温下，在溶液中可以发生反应：X 2Y3 =2Y2 X2 ，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2 是氧化产物；⑤Y2 具有还原性；⑥Y3 的氧化性比X2 的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ） A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 30．已知 I—、Fe2 、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl—< Fe 2 < H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3 SO2 2H2O＝2Fe2 SO42— 4H B．I2 SO2 2H2O＝H2SO4 2HI C．H2O2 H2SO4＝SO2 O2 2H2O D．2Fe2 I2＝2Fe3 2I—
31．向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量, 反应过程中加入或通入B的量(用横坐标表示)与生成沉淀的量(用纵坐标表示)的关系如图所示, 则符合图象的物质A与B为
|
| A
| B
| C
| D
| 溶液A
| 澄清石灰水
| AlCl3溶液
| H2S
| Na2SiO3
| 过量B
| CO2
| KOH
| SO2
| H2SO4 |
32．某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：①2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2↓；②2FeCl2 Cl2=2FeCl3；③F2 2KI（固）=2KF I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）
A．F2 B．过量Cl2 C．FeCl3 D．FeCl2
*33．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00ml 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2 恰好与24.65ml 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4 KMnO4 H2SO4 → Fe2(SO4)3 K2SO4 MnSO4 H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
三．与化学反应速率和平衡有关练习题
34．反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是（ ）
A．V(N2)=V(NH3) B．3V(H2)=2V(NH3) C．V(NH3)= 
V(H2) D．V(H2)=3V(N2)
35．可逆反应:2NO2 2NO O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
*36．将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g) O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO2(g)
C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)
*37．在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气） 2B（气） C（气） 3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率VA等于Ⅱ途径的反应速率VD
D．达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
*38．右图表示可逆反应A(g) B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是（ ）
A．a表示有催化剂，而b无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度高
C．若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
D．反应由逆反应方向开始
*39．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：
2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
四．与氧化还原反应和原电池有关练习题
40．下列各组变化中，后者一定包括前者的是
A．物理变化、化学变化 B．氧化还原反应、分解分应
C．氧化还原反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应
4１．氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
42．下列变化属于还原反应的是
A．CO2在高压、低温下变成雪状固体 B．CO2通人澄清的石灰水，石灰水变浑浊
C．CO2通人紫色石蕊试夜，试液变红色 D．CO2通过赤热的炭变成CO
43．在氢气还原氧化铜的实验中
A．氧化铜发生还原反应 B．氢气发生还原反应
C．铜发生还原反应 D．水发生还原反应
44．下列说法中错误的是
A．化合反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．镁原子比铜原子还原性强 D．镁离子(Mg2 )比铜离子(Cu2 )氧化性强
45．托盘天平两盘上各放有用质量的烧杯, 内皆分别盛有3摩 / 升HCl 200毫升, 天平平衡。往两盘烧杯内再分别放入下列各组金属反应后(设无液体, 无金属析出, 无爆炸), 天平仍能保持平衡的是
A．0.5摩Na与0.5摩Mg B．0.5摩Fe与0.5摩Zn
C．10克Mg与10克Zn D．56克Fe与56克Zn
46．钾原子失去电子被氧化的反应是：
A．2K 2H2O=2KOH H2↑ B．2K2O2 2H2O=4KOH O2↑
|
C．2K2O 2H2O=4KOH D．2KCl ===== 2K Cl2↑
47．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓) 
5KCl＋KClO3＋3H2O
48．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D．KOH＋HCl＝H2O＋KCl
49．下列离子中，在一般条件下的反应中，具有还原性的离子是
A. 
B. 
C. Cu2 D. I-
50．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是
A．CuO®CuSO4 B．CO2®CO C．KClO3®O2 D．Fe® Fe3O4
51．实现下列变化需加入还原剂才能实现的是
A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl2
52．在3NO2 H2O = 2HNO3 NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
53．在反应5NH4NO3 
2HNO3 4N2 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:4
54．在一定条件下发生如下反应：2KClO3 I2==2KIO3 Cl2，则下列推断正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应中还原剂为KClO3
C．该反应中氧化剂为I2 D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
55．两种金属粉末的混合物15g, 投入足量的稀硫酸中, 得到5.6L氢气(标准状况), 这种混合物可能是
A．镁和铁 B． 镁和铝 C．铁和锌 D．铁和铜
56．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 I2 H2O＝2HI H2SO4
2FeCl3 2HI＝2FeCl2 2HCl I2↓
3FeCl2 4HNO3＝2FeCl3 NO↑ 2H2O Fe(NO3)3
A．H2SO3>HI>Fe2 >NO B．HI>Fe2 >H2SO3>NO
C．Fe2 >HI>H2SO3>NO D．NO>Fe2 >H2SO3>HI
57．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH H2O＝LiOH H2↑在这个反应中
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
58．航天飞机用铝粉和高氯酸铵（ 
）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉被氧化并放热引发高氯酸发生分解反应，其化学方程式可表示为 
(表示放热)
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A．反应物中铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是0、-3、 7
B．在反应中 既是氧化剂，又是还原剂
C．1mol 完全发生分解反应时，转移电子14mol
D． 上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
59．将锌、铁、铜粉末以3∶2∶1的质量比混合的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是
A．FeC12 B.．CuC12 C.．ZnC12 D．FeC12和ZnC12
60．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是
A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．无法判断
61．A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C没有气体放出。再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有。则四种金属的活动顺序是
A．A＞B＞D＞C B．B＞D＞A＞C C．D＞A＞B＞C D．D＞B＞A＞C
62．根据下列反应的化学方程式：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，判断三种金属离子的氧化性强弱顺序是
A．Zn２＋＞Cu２＋＞Ag＋ B．Zn２＋＞Ag＋＞Cu＋ C．Cu２＋＞Ag＋＞Zn２＋ D．Ag＋＞Cu２＋＞Zn２＋
*63. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为 
，电解质为熔融的 
，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为 
；负极反应为 
，
则下列推断正确的是（ ）
A．正极反应为： 
B．放电时 
向负极移动
C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol
D．放电时 向正极移动
64．在下列现象中，与原电池反应无关的是( )
A．钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀
B．铁器上附有铜件时在接触处易生锈
C．生铁比纯铁容易生锈
D．铁器上表面覆盖有铜时难生锈
*65．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）
A． 6 B． 3 C． 2 D．0
*66．以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是( )
A．8g B．16g C．32g D．64g
67．下列叙述正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将电能转变为化学能的装置
C．用石墨作电极电解1mol·L-1NaCl溶液，一段时间后，溶液pH＞7
D．金属腐蚀的本质是：M nH2O＝M(OH)n 
nH2↑
*68．能够使反应Cu 2H2O=Cu(OH)2 H2↑发生的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
69．我国首创的铝-空气-海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂金属网(接触空气)和铝分别为电池的两极，放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理无关的是( )
①O2 2H2O 4e＝4OH- ②Fe-2e＝Fe2 ③Al-3e＝Al3 ④4Al 3O2 6H2O＝4Al(OH)3↓ ⑤2Fe O2 2H2O＝2Fe(OH)2↓
A．②⑤ B．③④ C．①②⑤ D．①③④
*70．微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是：Zn 2OH--2e－＝ZnO H2O； Ag2O H2O 2e＝2Ag 2OH-
由此判断，下列说法中错误的是( )
A．锌是负极，氧化银是正极
B．在外电路中电流由氧化银流向锌极
C．原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小
D．原电池反应的总化学方程式是Ag2O Zn＝2Ag ZnO
*71如右图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )
①铁球表面出现红色锈斑
②铁球表面出现黑色锈斑
③量筒内水位下降
④量筒内水位上升
(A)①③ (B)①④
(C)②③ (D)②④
72．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（ ）
A B C D
六．化学反应与能量及其变化
73．下列过程中，不涉及化学变化的是( )。
A．在燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放
B．工业上用石墨高温、高压制取人造金刚石
C．绿色植物进行光合作用
D．氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液发生聚沉现象
74．美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司制造了第一批纳米管晶体管，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。下列叙述正确的是( )。
A．纳米碳管是一种新型的高分子化合物材料 B．纳米碳管的化学性质稳定
C．纳米碳管导电属于化学变化 D．纳米碳管的结构和性质与金刚石相同
75． 下列变化中，不属于化学变化的是( )
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
7 6．下列反应中，属于放热反应的是( )
A实验室制H2的反应 B实验室制CO2的反应
C水的分解反应 D石灰石分解的反应
77．过氧乙酸（CH3CO３H）是无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。消毒时可用2%过氧乙酸溶液按8mL·m-3气溶胶的用量喷雾，1h后通风换气。下列有关过氧乙酸的说法正确的是( )
A．过氧乙酸溶液浓度越大，杀菌效果越好 B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液
C．过氧乙酸性质稳定 D．过氧乙酸是一种强氧化剂
七。与环境生活健康有关练习题
78．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响人体健康的气体，这些气体最常见的是( )
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．有毒的有机物蒸气
79．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜和蔗糖 B．硅胶和硫酸亚铁 C．食盐和硫酸亚铁 D．生石灰和食盐
80．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性、 D．酸性
81.白酒、食醋、食盐、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；，③验证蛋壳能否溶于酸；④检验白酒中是否含多种重金属离子
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
82．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是( )
A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂
C．二氧化氯是离子化合物 D．二氧化氯分子中氯为一1价
83．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰(用②表示)并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)。下列化学式表示这五种物质都正确的是( )
A．①Ca(OH)2、②CaO、③SO3、④CaSO3、⑤CaSO4
B．①CaO、②Ca(OH)2、③CO、④CaCO3、⑤CaSiO3
C．①CaCO3、②CaO、③CO2、④Ca(OH)2、⑤CaCO3。
D．①CaCO3、②CaO、③SO2、④CaSiO3、⑤Ca(OH)2
84．下列说法违背科学原理的是( )
A．碘化银可用于人工降雨 B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C．添加少量某物质可将水变成燃料油 D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
85．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )
①污染水体；②破坏臭氧层；③危害工人的生命与健康；④破坏植被。
A．①② B．①②③ c．②④ D．①③④
86.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )
A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D.臭氧层空洞
87．石墨炸弹爆炸时能在方圆几，百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。，这是由于石墨( )
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
88．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中的石墨电极
89．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染更严重。漂尘所起的作用最可能是作为( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
90．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是( ) 。
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱加高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。 eq \o\ac(○,6)6植树造林
A．①②③ B．②③④⑤ c．①③④⑤ D．①③⑤ eq \o\ac(○,6)6
91．起固氮作用的化学反应是( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2
c．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
92． ２０世纪９０年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
Ａ．处理废弃物 Ｂ．杜绝污染源 Ｃ．减少有毒物 Ｄ．治理污染点
93．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是
①白色垃圾 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧咸潮 ⑨水华
A． ①②⑥⑦⑨ B．⑥⑦ C．②⑤⑥⑦⑧⑨ D．⑥⑦⑧
94．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染更严重。漂尘所起的作用最可能是作为( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
95．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
96. 如果在“神舟六号”飞船的轨道舱中做“用 
从水中萃取 
”实验，将溶液振荡，然后静置一段时间后出现的现象为（ ）
A. 溶液不分层
B. 溶液下层为紫色的 ，上层为水
C. 溶液上层为 ，下层为水
D. 以上三种现象均可能
97． 以下说法正确的是( )
A．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
B．市场上销售的“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车
C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率
D．地球上的金属矿产是可以再生的资源
98下列有关生活中的化学，叙述不正确的是( )
A．目前国内销售的加碘食盐中加入的一般是KIO3
B．向燃煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
C．用红磷制安全火柴
D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接
99．在医药上用作缓泻剂的是( )
A．NaHCO3 B．Na2SO4 •10H20 C．Na2SiO3 D．Mg C12•6 H20
100．在水泥厂和冶金厂中，常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是 （ ）
A．凝聚 B．丁达尔现象 C．电泳 D．渗析
参考答案
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63．提示：正极反应为：O2＋2H2O＋４ｅ＿＝４OH- ；电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为2mol
92．提示: 提示： “绿色化学”指充分利用无毒害材料，在生产的各个环节采用净化和无污染的化学生产工艺。它有别于工业上对“三废”的处理与利用
93。提示： 由于水体中营养物质蓄积过多而引起的污染，叫做水体的“富营养化”。这种现象在海湾出现时叫做“赤潮”，在淡水中出现时叫做“水华”。对人体有害的氮氧化合物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线辐射时，易产生一种新的二次污染物，这种现象称为光化学污染。潮汐是一种自然现象。大脖子病是缺碘引起,。咸潮是海水倒流入淡水江河,致使淡水咸化,人们不能饮用。
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，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为（ ）
RE2(RO4)3·Na2SO4·xH2O↓，下列有关叙述正确的是 （ ）
＋2HClO
