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10、实验中下列操作不正确的是( ) A. 蒸馏实验时,蒸馏烧瓶中盛有约1/3体积的液体,并放入几粒沸石 B. 蒸馏实验时,将温度计的水银球插入液体中 C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D. 蒸发操作时,应使混合物中剩有少量水份时即停止加热 11、下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( ) A.用蒸馏法进行海水淡化 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 12、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g 13、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2 LC02所含的原子数为1.5NA B.常温常压下,48 g 03含有的氧原子数为3NA C.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NA D.标准状况下,1 L水所含分子数为NA 14、下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4==2H SO42- B.NH4NO3==NH4 NO3- C.Ba(OH)2==Ba2 2OH- D.Na2CO3==Na2 CO32- 15、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( ) A.Na 、K 、SO42-、HC03- B.Cu2 、K 、SO42-、N03- C.Na 、 K 、Cl-、 N03- D.Fe3 、K 、SO42-、Cl- 16、根据反应式 ①2Fe3 2I-=2Fe2 I2;②Br2 2Fe2 =2Br- 2Fe3 。可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是( ) A. Br-,Fe2 ,I- B. I-,Fe2 ,Br- C. Br-,I-,Fe2 D. Fe2 ,I-,Br- 17、 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O B. 氯化镁溶液和氨水混合:Mg2 2OH-=Mg(OH)2 C. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H ===2Fe3 +H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu 2Ag = Cu2 2Ag 18、完全燃烧CO和H2的混合气体50mL,需要同温同压下的氧气( ) A. 20mL B. 25mL C. 50mL D. 无法计算 19、用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为( )
| A.3∶2∶1
| B.1∶2∶3
| C.3∶1∶1
| D.1∶3∶3 |
三、填空题(共18分)
20、(2分)人体大量出汗后,应及时补充的强电解质是 (填化学式)
21、(6分)质量比为11:7:16的CO2、CO和O2,其物质的量之比为_____,同温同压下体积比为_____,所含有氧元素质量比为_____。
22、(6分)根据反应3Cu 8HNO3==3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O回答下列问题:
(1)(4分)还原剂是 ,还原产物是 (填化学式)
氧化剂是 ,氧化产物是 。(填化学式)
(2)(2分)当有2molHNO3被还原时,转移 mol电子
23、(4分)写出下列反应的离子方程式
① 锌和硫酸铜溶液的反应 ②氢氧化钡和硫酸溶液的反应
四、实验题(20分)
24、(4分)为了除去粗盐中Ca2 、Mg2 、SO42-的及泥沙可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的顺序是
25、(16分)有下列化学仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)(2分)现需要配制500mL1mol·L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL
(2)(2分)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是
(3)(2分)定容时加蒸馏水至距刻线 处改用 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平
(4)(10分)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
③摇匀后发现液面低于刻线再加水 ④容量瓶中原有少量的蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视
五、计算题(13分)
26、(5分)在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179克。试计算这种气体的相对分子质量。
27、(8分)取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016L(标况)CO2,然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是多少?
鹤岗一中2008--2009学年度上学期期中考试
高一化学试题答案
1—8 A D C D B D B B 9—19 B B A C B D C B D B D
三、填空题(共18分)
20、(2分)NaCl
21、(6分)1:1:2 1:1:2 2:1:4
22、(6分)
(1)(4分)Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 (2)(2分)6
23、(4分)①Zn Cu2 ==Zn2 Cu ②Ba2 2OH- 2H SO42-==BaSO4↓ 2H2O
四、实验题(20分)
24、(4分)正确的顺序是 2、5、4、1、3或5、2、4、1、3
25、(16分)
(1)(2分)需要浓硫酸 27.2 mL
(2)(2分)其编号排列是 5、4、2、6、7、8、9
(3)(2分) 1—2cm 胶头滴管
(4)(10分)
① 偏低 ②偏高 ③偏低 ④无影响 ⑤偏高
五、计算题(13分)
26、(5分)40
27、(8分)Na2CO3 0.09mol Na2SO4 0.01mol
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