命题人：王洋 审题人：兰素晶
一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共16分)
1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（ ）
A. 碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素
2、在容量瓶上无需标出（ ）
A.刻线 B.容量标准 C.温度 D.配制溶液的浓度
3、氧化还原反应的实质（ ）
A. 氧原子的得失 B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合
4、下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH
5、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
6、下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
7、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ） A.CaCO3 B.SO3 C.CuO D.KMnO4
8、下列说法正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔质量就是相对分子质量 D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
二、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共33分)
9、下列分散系中，与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（ ）
A.溶液
B.胶体
C.乳浊液
D.悬浊液
10、实验中下列操作不正确的是（ ）
A. 蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中盛有约1/3体积的液体，并放入几粒沸石
B. 蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸发操作时，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热
11、下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）
A．用蒸馏法进行海水淡化 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
12、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 LC02所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA
14、下列电离方程式不正确的是（ ）
A.H2SO4==2H SO42- B.NH4NO3==NH4 NO3-
C.Ba(OH)2==Ba2 2OH- D.Na2CO3==Na2 CO32-
15、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na 、K 、SO42-、HC03- B．Cu2 、K 、SO42-、N03-
C．Na 、 K 、Cl-、 N03- D．Fe3 、K 、SO42-、Cl-
16、根据反应式 ①2Fe3 2I-=2Fe2 I2；②Br2 2Fe2 =2Br- 2Fe3 。可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是( )
A. Br-,Fe2 ,I- B. I-,Fe2 ,Br- C. Br-,I-,Fe2 D. Fe2 ,I-,Br-
17、 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O
B. 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2 2OH-=Mg(OH)2
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H ===2Fe3 ＋H2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu 2Ag = Cu2 2Ag
18、完全燃烧CO和H2的混合气体50mL，需要同温同压下的氧气( )
A. 20mL B. 25mL C. 50mL D. 无法计算
19、用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 
完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.3∶2∶1
B.1∶2∶3
C.3∶1∶1
D.1∶3∶3
三、填空题（共１８分）
20、（２分）人体大量出汗后，应及时补充的强电解质是 (填化学式)
21、（6分）质量比为11:7:16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为_____，同温同压下体积比为_____，所含有氧元素质量比为_____。
22、（6分）根据反应3Cu 8HNO3==3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O回答下列问题：
（1）（４分）还原剂是 ，还原产物是 (填化学式)
氧化剂是 ，氧化产物是 。(填化学式)
（2）（2分）当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子
23、（4分）写出下列反应的离子方程式
① 锌和硫酸铜溶液的反应 ②氢氧化钡和硫酸溶液的反应
四、实验题（２０分）
24、（４分）为了除去粗盐中Ca2 、Mg2 、SO42-的及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的顺序是
25、（16分）有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）（2分）现需要配制500mL1mol·L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL
（2）（2分）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是
（3）（2分）定容时加蒸馏水至距刻线 处改用 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平
（4）（10分）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
③摇匀后发现液面低于刻线再加水 ④容量瓶中原有少量的蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视
五、计算题（１３分）
26、（５分）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179克。试计算这种气体的相对分子质量。
27、（８分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L（标况）CO2，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是多少？
鹤岗一中2008--2009学年度上学期期中考试
高一化学试题答案
1—8 A D C D B D B B 9—19 B B A C B D C B D B D
三、填空题（共１８分）
20、（２分）NaCl
21、（6分）1:1:2 1:1:2 2:1:4
22、（6分）
（1）（４分）Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 （2）（2分）6
23、（4分）①Zn Cu2 ==Zn2 Cu ②Ba2 2OH- 2H SO42-==BaSO4↓ 2H2O
四、实验题（２０分）
24、（４分）正确的顺序是 ２、5、4、1、3或5、2、4、1、3
25、（16分）
（1）（2分）需要浓硫酸 27.2 mL
（2）（2分）其编号排列是 5、4、2、6、7、8、9
（3）（2分） 1—2cm 胶头滴管
（4）（10分）
① 偏低 ②偏高 ③偏低 ④无影响 ⑤偏高
五、计算题（１３分）
26、（５分）40
27、（８分）Na2CO3 0.09mol Na2SO4 0.01mol
