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物质结构 元素周期律单元测验
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
根据以下叙述，回答1～2小题．
1996年报道：一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277的112号新元素，其元素符号用Uub表示．
1．该原子核内的中子数是 [ ]
A．112 B．165 C．277 D．389
2．比277Uub原子核内少75个质子和117个中子的原子，在元素周期表中的位置是
[ ]
A．第三周期第VIIA
B．第四周期第VIA
C．第五周期第IA
D．第六周期第IIA
3．若某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是
[ ]
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m＋n
C．若碳原子质量为W g，此原子的质量为[W(m＋n)/12]g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
4．化学成为一门自然科学，开始于
[ ]
A．对空气组成的研究
B．质量守恒定律的研究
C．元素周期律的发现
D．用原子－分子论来研究化学
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
5．氡是放射性元素，某些建筑材料能释放出氡，人居住其中将危害健康，222Rn来自镭称为镭射气，220Rn来自钍称为钍射气，219Rn来自锕称为锕射气．下列有关氡的说法正确的是
[ ]
A．氡气在标准状况下的密度约是9.48g/L
B．氡气化学性质较活泼，对人体有害
C．氡原子核外有6个电子层，最外层有8个电子
D．氡有三种同素异形体
6．某元素有两种核素，其单质是双原子分子，式量有(2n－2)、2n、(2n＋2)三种．若n为正整数，则下列数值中肯定不是这种元素原子的质量数的是
[ ]
A．n－2 B．n－1
C．n D．n＋1
7．某含氧酸的分子式为HnXO2n-1，该含氧酸的受热分解生成的氧化物的分子式可能是
[ ]
A．XO B．XO2
C．X2O3 D．XO3
8．下列各组微粒中，半径依次增大的是
[ ]
A．Al3 、Al、Mg、K
B．S、Cl、Cl-、S2-
C．Na 、Na、Cl、Cl-
D．Ca2 、K 、Cl-、S2-
9．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
[ ]
A．A、B、E一定在不同周期
B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
10．用20.0mL 0.100mol·L-1的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL 0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是
[ ]
A．＋(8－2m/3) B．＋(8－2m)
C．＋(8－3m/2) D．＋(8－3m)
11．已知硼位于周期表的第二周期、第IIIA族，推测硼的最高价含氧酸的分子式不可能是
[ ]
A．H2BO4 B．H3BO3
C．HBO2 D．H2B4O7
12．X、Y、Z是三种主族元素，已知Xm 与Yn-具有相同的电子层结构，Zm-的半径小于Yn-的半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是
[ ]
A．Z、X、Y B．X、Y、Z
C．Z、Y、X D．X、Z、Y
13．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
[ ]
A．Na 和K
B．CO2和NO2
D．CO和NO
14．原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数的增大而变化的趋势如图，图中X元素应属
[ ]
A．IIA族 B．IVA族
C．VA族 D．VIA族
15．关于元素化合价的叙述中，错误的是
[ ]
A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物
B．ⅣA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．ⅥA族的O和S都能形成＋6价的化合物
D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物
16．据权威刊物报导，1996年科学家在宇宙中发现H3分子的存在，据此下列有关说法中具有科学性的推测是
[ ]
A．H3与H2互为同位素
B．H3分子是不可能存在的，因为H3分子违背了传统的共价键理论
C．因为氢有三种同位素，所以宇宙中应还有另一种氢单质H4
D．H3分子的发现，证明传统的共价键理论尚有缺陷，有待继续发展
三、填空题
17．分别由氕、氘、氚组成的单质(S、T、P)都是1g，其中它们的原子个数之比为________，电子数之比为________，密度之比为________，体积之比为________．
18．X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其化学式为________；若XY2为共价化合物时，其化学式为________．
19．已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D，A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少一个，则A、B、C、D四种元素的名称分别为________、________、________、________．
20．Li3N是离子晶体，它与水作用可生成NH3，试回答
(1)写出Li3N的电子式________
(2)写出Li3N与水反应的化学方程式________
(3)微粒半径关系，Li ________N3-，Li________N(填＞、＜、＝)
四、推断题
21．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4．E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，试回答：(1)写出下列元素的符号：A________、D________、E________．(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程________．(3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________．
22．X、Y、Z都属于短周期元素，已知它们的原子序数Y＜Z＜X．又知Z原子M层的电子数与K层电子数相等，X原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，而Y原子最外层电子数则是Z原子最外层电子数的3倍．三种元素之间可分别形成化合物ZY、XY2、及Z2X等．据此可知：
(1)X是________，Y是________，Z是________
(2)写出高温ZY与XY2之间反应的化学方程式：________，二者可以发生反应的原因是________．
(3)Z与X的单质隔绝空气加热可得化合物Z2X，Z2X与盐酸反应可制得X的气态氢化物．分别写出生成Z2X以及Z2X与盐酸反应的化学方程式________．
参考答案
一、选择题
1．B 2．C 3．A 4．D
二、选择题
5．C 6．A、C 7．B 8．A、D 9．B 10．C 11．A 12．B、D 13．C 14．B 15．C、D 16．D
三、填空题
17．6∶3∶2 6∶3∶2 1∶2∶3 6∶3∶2
18．CaF2、CS2 19．碳氧硅氯 20．(1)Li [ ]3-Li Li
(2)Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3
(3)＜、＞
四、推断题
21．(1)Na、Si、P
(2)·Mg·＋2· →[ ]-Mg2 [ ]-
22．(1)Si，O，Mg
MgO是碱性氧化物，而SiO2是酸性氧化物
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