（时间：45分钟 满分：100分）
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本卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分）
[1]．加入HCl溶液后,溶液中哪种离子数目会减少( )
A.CO32- B.Al3 C.SO42- D.Mg2
[2]．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A SO32－→SO2 B HCl→Cl2 C Na→Na＋ D SO2→S
[3]．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－
C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－
[4]．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （ ）
A O2＞I2＞S B H2S＞NaI＞H2O
C S＞I2＞O2 D H2O＞NaI＞H2S
[5]．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）
A 铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的碳与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应
[6]．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 金属单质在反应中只作为还原剂
B. 金属原子失电子越多其还原性越强
C. Cu2＋比Fe2＋氧化性强而Fe比Cu还原性弱
D. 非金属单质在反应中只作为氧化剂
[7]．下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
[8]．向硫酸钡溶液中不断滴入硫酸溶液，其溶液的导电性的变化是（ ）
A. 由弱变强 B. 由强变弱
C. 由强变弱再变强 D. 由弱变强再变弱
9. 下列物质中，导电性最差的是（ ）
A. 熔融 
B. Na-K合金
C. 盐酸溶液 D. 固态 
10. 离子 
能在酸性溶液中发生如下反应：
（ 
均为系数），若 
，则 
中 
的化合价为（ ）
A. 
价 B. 
价 C. 
价 D. 
价
11. 下列反应中 
只作还原剂的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
12. 在 
的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. 
、 
B. 
C. 
D. 
13. 能用 
的离子方程式表示下列化学反应的是（ ）
A. 溶液和盐酸反应 B. 
和硫酸反应
C. 
和醋酸反应 D. 和硫酸反应
14. 下列物质中属于电解质的是（ ）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO2
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤
15. 只用一种试剂就能将 
三种溶液区别开，此试剂是（ ）
A. 
B. 盐酸 C. 硫酸 D. 
溶液
已知反应X Y=M N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. Ｘ的能量一定高于Ｍ
B. Ｙ的能量一定高于Ｎ
C. Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量
D. 因该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生
18、下列反应的离子方程式中，正确的是
A．大理石和盐酸：CO32—＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑
B．铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C．稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2O
D．碳酸氢钾溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
二、方程式（52分）
22、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目
 |
⑴ MnO2＋4HCl(浓)＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
还原剂 还原产物
(2) 2K＋2H2O＝＝2KOH＋H2↑
氧化剂 ，氧化产物
4. （4分）现有 
八种离子，请按要求填写：
（1）只能与 
大量共存的有_________。
（2）只能与 
大量共存的有_________。
（3）既能与 大量共存，又能与 大量共存的有_________。
（4）既不能与 大量共存，又不能与 大量共存的有_________。
[9]．（6分）写出下列离子方程式
（1）CO2使澄清石灰水变浑浊
（2）氨水（NH3·H2O）和醋酸（CH3COOH或HAc）混合
[10]．（6分）写出下列离子方程式相应的化学方程式
（1）Al＋3Ag＋＝Al3＋＋3Ag
（2）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
[11]．（40分）用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。
（1）C ＋ 4HNO3（浓） 
CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O
氧化剂 ，还原剂 ，
12克碳参与反应可得到 克还原产物。
（2）3S ＋ 6NaOH 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O
被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
（3）5NaCl ＋ NaClO3 ＋ 3H2SO4 ＝ 3Cl2↑ ＋ 3Na2SO4 ＋ 3H2O
被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
（4）2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 2KCl ＋ 8H2O
被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
三、实验题（12分）
[12]．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：
反应编号
反应物质
有关现象
①
A＋B
有沉淀生成
②
B＋C
有气体放出
③
C＋D
有沉淀生成
④
B＋D
无明显现象
⑤
A＋D
有沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
1．写出各物质化学式：A B C D
写出实验中反应①、②的有关的离子方程式
①
②
四、综合题（12分）
[13]．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）元素Cr的常见化合价是 和 。
（2）在上述有编号①②③④⑤的步骤中，需用还原剂的是 _，需用氧化剂的是_______（填编号）。
（3）Cr(OH)3是难溶于水的碱，但能溶于强酸和强碱，请写出Cr(OH)3分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式。
（4）完成下面的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：
1Na2Cr2O7＋6KI＋ HCl＝ CrCl3＋ NaCl＋ KCl＋ I2＋
参考答案
[1] D
[2] D
[3] B
[4] A
[5] C
[6] B
[7] B
[8] D
[9] （1）Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O NH3·H2O＋HAc＝NH4＋＋Ac－＋H2O（各3分）
[10] （1）Al＋3AgNO3＝Al(NO3)3＋3Ag Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3（各3分）
[11] （1）双线桥略，转移电子数4e－（4分，下同） HNO3 C（各1分，下同）
184（2分，下同）
（2）双线桥略，转移电子数4e－ S S Na2SO3 Na2S 2︰1
3S＋6OH－ S2－＋SO32－＋3H2O（2分，下同）
（3）双线桥略，转移电子数5e－ NaCl NaClO3 5︰1
5Cl－＋ClO3－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
（4）双线桥略，转移电子数10e－ Cl Mn 5︰3
2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
[12] （1）A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2CO3 D：MgCl2（各2分）
（2）①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ②2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O（各2分）
[13] （1）＋3 ＋6（各1分）
（2）① ④（各1分）
（3）Cr(OH)3＋3H＋＝Cr3＋＋3H2O Cr(OH)3＋OH－＝CrO2－＋H2O（各2分）
（4）14 2 2 6 3 7H2O（2分） 双线桥略，转移6e－（2分）
