（时间：45分钟 满分：100分）

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本卷可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分）

[1]．加入HCl溶液后,溶液中哪种离子数目会减少( )

A.CO32- B.Al3 C.SO42- D.Mg2

[2]．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）

A SO32－→SO2 B HCl→Cl2 C Na→Na＋ D SO2→S

[3]．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ）

A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－

[4]．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （ ）

A O2＞I2＞S B H2S＞NaI＞H2O

C S＞I2＞O2 D H2O＞NaI＞H2S

[5]．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）

A 铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C 灼热的碳与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应

[6]．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A. 金属单质在反应中只作为还原剂

B. 金属原子失电子越多其还原性越强

C. Cu2＋比Fe2＋氧化性强而Fe比Cu还原性弱

D. 非金属单质在反应中只作为氧化剂

[7]．下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是（ ）

A.

B.

C.

D.

[8]．向硫酸钡溶液中不断滴入硫酸溶液，其溶液的导电性的变化是（ ）

A. 由弱变强 B. 由强变弱

C. 由强变弱再变强 D. 由弱变强再变弱

9. 下列物质中，导电性最差的是（ ）

A. 熔融 B. Na-K合金

C. 盐酸溶液 D. 固态

10. 离子 能在酸性溶液中发生如下反应：

（ 均为系数），若 ，则 中 的化合价为（ ）

A. 价 B. 价 C. 价 D. 价

11. 下列反应中 只作还原剂的是（ ）

A.

B.

C.

D.

12. 在 的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A. 、 B.

C. D.

13. 能用 的离子方程式表示下列化学反应的是（ ）

A. 溶液和盐酸反应 B. 和硫酸反应

C. 和醋酸反应 D. 和硫酸反应

14. 下列物质中属于电解质的是（ ）

①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO2

A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤

15. 只用一种试剂就能将 三种溶液区别开，此试剂是（ ）

A. B. 盐酸 C. 硫酸 D. 溶液

已知反应X Y=M N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A. Ｘ的能量一定高于Ｍ

B. Ｙ的能量一定高于Ｎ

C. Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量

D. 因该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生

18、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．大理石和盐酸：CO32—＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑

B．铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C．稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2O

D．碳酸氢钾溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑

二、方程式（52分）

22、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目

⑴ MnO2＋4HCl(浓)＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

还原剂 还原产物

(2) 2K＋2H2O＝＝2KOH＋H2↑

氧化剂 ，氧化产物

4. （4分）现有 八种离子，请按要求填写：

（1）只能与 大量共存的有_________。

（2）只能与 大量共存的有_________。

（3）既能与 大量共存，又能与 大量共存的有_________。

（4）既不能与 大量共存，又不能与 大量共存的有_________。

[9]．（6分）写出下列离子方程式

（1）CO2使澄清石灰水变浑浊

（2）氨水（NH3·H2O）和醋酸（CH3COOH或HAc）混合

[10]．（6分）写出下列离子方程式相应的化学方程式

（1）Al＋3Ag＋＝Al3＋＋3Ag

（2）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

[11]．（40分）用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。

（1）C ＋ 4HNO3（浓） CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O

氧化剂 ，还原剂 ，

12克碳参与反应可得到 克还原产物。

（2）3S ＋ 6NaOH 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O

被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为：

（3）5NaCl ＋ NaClO3 ＋ 3H2SO4 ＝ 3Cl2↑ ＋ 3Na2SO4 ＋ 3H2O

被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为：

（4）2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 2KCl ＋ 8H2O

被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为：

三、实验题（12分）

[12]．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：

反应编号

反应物质

有关现象

①

A＋B

有沉淀生成

②

B＋C

有气体放出

③

C＋D

有沉淀生成

④

B＋D

无明显现象

⑤

A＋D

有沉淀生成