《化学反应及其能量变化》试卷
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分）
1、 1、 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4
2、 2、 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
(A)．S2－ (B)．S (C)．SO32－ (D)．SO42－
3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
(A)．NH4 、NO3－、Fe2 、Cl－ (B)．Na 、HS－、K 、SO42－
(C)．MnO4－、K 、SO42－、Na (D)．Mg2 、Al3 、SO42－、NO3－
4．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
(A)．CO＞C＞H2 (B)．C＞CO＞H2
(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C
5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下
2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2 ICl＋H2O=HCl＋HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是
(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
(B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物
(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：
2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是
(A)．氧气是氧化剂 (B)．水是还原剂
(C)．氨是氧化产物 (D)．碳酸钠是氧化产物
7、在3BrF3 5H2O=HBrO3 Br2 9HF O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：
(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol
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8．下列反应的离子方程式不正确的是：
(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu Ag =Cu2 Ag
(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3 SCN-=[Fe(SCN)]2
9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是
(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同
(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气
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（A）Cu（OH）2 2HCl=CuCl2 2H2O OH- H =H2O
（B）MnO2 4HCl（浓） = MnCl2 Cl2 2H2O MnO2 4H 2Cl- = Mn2 Cl2 2H2O
（C）Ba（OH）2 H2SO4=BaSO4¯ 2H2O Ba2 SO42-=BaSO4¯
（D）NaHS HCl=NaCl H2S S2- 2H =H2S
11、根据以下四个反应：
（1）H2S I2=2H 2I- S¯ （2）H2SO3 2H2S=3S¯ 3H2O
（3）2I- Br2=2Br- I2 （4）H2SO3 I2 H2O=H2SO4 2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
（A）H2S>H2SO3>I->Br- （B）Br->I->H2SO3>H2S
（C）H2SO3>H2S>Br->I- （D）I->Br->H2S>H2SO3
12．下列微粒①Al3 ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2 ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是
(A)．①④⑤⑦ (B)．③⑥⑦⑧ (C)．④⑤⑥⑧ (D)．①②③⑥
13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)．FeBr2与Cl2 (B)．Ba(OH)2与H2SO4
(C)．HCl与Na2CO3 (D)．Ca(HCO3)2与NaOH
14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H 离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为
(A) (A) (a 0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a 0.1)mol
15、已知下列两个热化学方程式
2H2（气） O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol
C3H8（气） 5O2（气）=3CO2（气） 4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为
(A)、3：1 (B)、1：4 (C)、1：3 (D)：1；1
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
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二、按要求完成下列各题（共16分）
1、写出下列离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体
（2）二氧化硫气体通入到溴水中
（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中
（4）碳酸氢钠加入到重水（D2O）中
2、写出下列热化学方程式：
（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。
。
（2）在101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，S燃烧的热化学方程式为 。
3、 3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内
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—— NO
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——
|
＋
三、综合题（共16分）
1．联氨又称肼，分子式为N2H4。与NH3有相似的化学性质，如：与酸能反应。
（1） （1） 写出肼的电子式：
（2） （2） 写出肼与盐酸反应的离子方程式：
（3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N2H4＋O2→N2＋2H2O。该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t，需___ _kg的肼。
2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ 、Ｂa2 、Ｍg2 、Ｃu2 、ＯＨ- 、ＨＣＯ3- 、ＳＯ32-、ＮＯ3- 、Ｃl-中的一种或几种。已知该溶液能与Ａl反应放出Ｈ2 。
（1）若反应生成Ａl3 ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
_______________________ 。
（2）若反应生成ＡlＯ2- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
______________________ 。
*3．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）
(1）经计算，被氧化的氨的质量为___ _g。（不必写出计算过程）
(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：
学生编号
所列第一步算式
未知数x表示的意义
甲
（3-1）∶2＝（1.12-0.672）/22.4∶x
乙
3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）]
丙
71x＋28（1-x）＝3.335/1.12×22.4
四、计算题（共8分）
2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3 全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
