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气体摩尔体积
一、选择题
1.不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（ ）
A.微粒体积不同 B.微粒质量不同
C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同
2.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
3．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
4.标准状况下的下列物质的体积是22.4L的有（ ）
A.40g NaOH B.6.02×1023个H2SO4 C.1mol H2O D.36.5g HCl
5．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
6.在标准状况下，100mL某气体的质量是0.125g，该气体的分子式可能是（ ）
A.NH3 B.CO C.H2S D、SO2
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
8.0.3mol O2 和0.2mol O3，它们的体积在同温同压下的比是（ ）
A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.2:1
9．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
10.两个体积相同的容器，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：
A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量
11．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
12．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
13．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
14．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
15． 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
16.在标准状况下，m g 气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是：
A、同质量气体A与B的分子个数比为m:n
B、同质量气体A与B的分子个数比为n:m
C、同温、同压下，A气体与B气体的密度比为n:m
D、相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m:n
17．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后恢复至室温剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
18．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）
A．60 B．32 C．44 D．28
19．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
20.在标况下，10g CO和CO2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO2的物质的量之比是：
A.1:1 B.2:1 C.4:3 D.1:2
21．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
22．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）
A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍
23.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2  2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
24．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
25．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
26．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A．22.4(m n) B．22.4×6.02×1023(m n)
C．  D．m n
27．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在672mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A．448mL B．224mL C．336mL D．672mL
二、填空题
28．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d．两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。
29．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质
是 。
30．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。
三、计算题
31．将126g NaHCO3加热到300℃，充分反应后，试计算残留固体的物质的量是多少？生成CO2气体的体积在标准状况下是多少？
32.把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
33．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
参考答案
一、选择题
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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A |
D |
CD |
D |
D |
B |
B |
B |
BC |
AC |
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11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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A |
D |
BC |
C |
AD |
AC |
CD |
D |
A |
B |
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21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
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B |
A |
B |
AB |
B |
A |
D |
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二、填空题
28、含有相同数目的分子
（1）a 正比 b正比 c反比 d正比 (2) 正比
29、铜
30、24 g/mol 27 g/mol
三、计算题
31、0.75 mol 16.8 L
32、28.9%
33、71
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