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碱金属测验题
一.选择题
1.下列关于钠的性质的叙述中,不正确的是
A.钠是一种还原剂
B.它具有较高的熔点
C.它的化合物通常易溶于水,并形成无色的溶液
D.它在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰.
2.金属钠应贮存在
A. 水里. B.干燥器内. C.密闭的瓶子里. D.煤油里并密封.
3.将一小块钠投入水中,它立即形成一个银白色的小圆球,浮在水面并迅速游动,说明
钠 (1)化学性质非常活泼 (2)是热电的良导体 (3)氧化性强 (4)熔点低 (5)质很软
(6)密度小,比水轻.
A．(1)、（4）、（6） B.（2）、（3）、（6）
C．（1）、（4）、（5） D.（3）、（5）、（6）
4.下列各组物质相互反应,不属于氧化-还原反应的是
A. Na+H2O B. Na2O+H2O C. Na+S D. Na2O2+CO2
5.下列钠的化合物中能长期暴露在空气中不变质的是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
6.下列物质中,能用在潜水艇里作氧气的来源,最理想的是
A. 液态氧气 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.液态空气.
7.下列钠的化合物中为有色固体的是
A. Na2CO3 B.芒硝 C. Na2O D. Na2O2
8.下列物质中没有漂白作用的是
A. Na2O B. SO2 C. 氯水 D. Na2O2
9.下列碱金属的熔点由低到高的顺序正确的是
A. Li→Na→K. B. K→Na→Li. C. Na→K→Li. D. K→Li→Na
10.下列钠和钾的化合物中,受热最易分解的是
A. KOH B. Na2CO3 C. KHCO3 D. Na2SO4
11.下列碱金属的原子半径由大到小的顺序正确的是
A. K→Li→Na B. Li→Na→K. C. Na→K→Li. D.Cs→Cs+→Li
12.用焰色反应检验钾盐时,要有钴玻璃观察火焰.其作用是
A. 滤去黄光. B.滤去红光. C.滤去紫光. D.滤去其它有色光.
13.下列氢氧化物碱性最弱的是
A. NaOH B. KOH C. RbOH D. LiOH
14.过氧化钠长期暴露在空气中,变化到最终的稳定物质是
A. Na2CO3·10H2O B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2O
15.下列各反应的离子方程式正确的是
A. 钠投入水中:2Na+2H+=2Na++H2↑
B. 过氧化钠加水: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C. 碳酸钡加盐酸: CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D. 碳酸钾溶液加盐酸: K2CO3+2H+=2K++CO2↑+H2O
16.锂、钠、钾、铷四种碱金属，它们的活动性顺序由小到大的主要原因是
A. 原子量逐渐增加
B. 最外层电子个数逐渐增加
C. 熔点、沸点逐渐降低
D. 电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大.
17.在下列操作中,能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是
A. 将混合物溶于水,加入硝酸银溶液过滤
B. 将混合物加强热
C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发
D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发
18.钠和铯都是碱金属元素,下面关于铯和它的化合物的说法中错误的是
A. 它比金属钠更易失去一个电子成正一价阳离子
B. 它不能形成过氧化物
C. 它的氢氧化物是一种强碱
D. 它是一种极强的还原剂
19.下列各物质,分别溶于水配成100mL溶液,所得溶液的浓度是1mol/L的是
A. 4.6克Na B. 3.5克Na2O C. 7.8克Na2O2 D. 3.6克Na2O2
20.铷合金4.6克与水完全反应时放出氢气2.24升(标况),则合金中另一种金属一定是
A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铯
[附原子量]: Na-23, O-16, K-39, Li- Rb- Cs-
班级________ 姓名_________学号________
请将选择题答案填入下表:
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二．填空题
21.金属钠是一种______色的固体.它的密度比水要______.由于它易与空气中的
________或________反应,所以通常保存在__________中.含钠20-50%的钠钾
合金是原子反应堆的_________剂.
22.碱金属元素随电子层数的递增,原子半径依次__________,熔沸点依次________,
还原性依次_________,氢氧化物碱性___________.
23.检验Na2CO3,火焰呈______色;检验K2CO3火焰呈________色.
24.在下列各项用途后面的括号内,填入相对应的物质
(1) 可用做日常生活的洗涤剂________
(2) 用于农作物做肥料________
(3) 治疗胃酸过多的一种药剂_________
(4) 是原子反应堆的导热剂___________
(5) 作缓泻剂____________.
A. 钾和钠的合金. B.芒硝. C.小苏打. D.纯碱. E.碳酸钠. F.烧碱
25.把金属钠投入到CuCl2溶液中,可观察到有________和______________现象出现,
反应的化学方程式是___________________________________________.
26.银白色金属M，室温下与水剧烈反应生成A和B。A在气体C中燃烧产生苍白
色火焰，生成气体D；B和D反应生成E和水，E的焰色反应呈黄色。
(1) 用化学式表示:M________,A___________,B____________,C___________,
D_________,E___________.
(2) 写出M在氧气中燃烧的产物投入水中的化学方程式,且注明电子转移的方向和
数目.
_______________________________________________________________
(3) C与B溶液反应的离子方程式为_______________________________________.
此反应中的还原剂是____________.
27. A、B、C、D焰色反应均为黄色，发生如下反应
(1) A+C=B+H2O
(2) 2D+2CO2=2B+O2↑
△
(3) 2A===B+H2O+CO2↑
(4) B+Ca(OH)2=2C+CaCO3↓
写出各物质的化学式:A___________,B___________,C__________,D___________.
28.在横线上填入除去各混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)所加入的试剂或操作
(1) Na2CO3 (NaHCO3)____________
(2) Na2CO3 (Na2O2)___________
(3) NaCl (Na2CO3)__________
三.计算题
29.将钠和钾的合金6.2克投入到足量的水中,等反应完全后,收集到标准状态下的
氢气2.24升.则合金中含钠__________摩尔;含钾的百分比是_______%.
29.现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.4克,加热至质量不再减轻为止,余下的残渣
冷却称量为7.78克,试计算混合物中碳酸钠的百分含量.
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