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A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2

C．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

二、填空题（共27分）

17．（8分）

⑴ 1摩尔高锰酸钾在240－300oC加热释放出19.2 g 氧气，写出反应方程式。

（已知K2MnO4 640oC分解，K3MnO4 800oC分解。）

⑵ 铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别是 0.005%、 0.72%、 99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：

⑶ 将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064mol·L－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀。则K＋的物质的量浓度为 ，n值为 。

18．（14分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

⑴ 由反应①产生的A、B混合物的工业名称是 。

⑵ 写出框图中D、E的化学式：D ；E

⑶ 如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ L，同时反应中转移电子总数是 NA。（NA表示阿佛加德罗常数）

⑷ 如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。

19．（5分）常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲乙以何种比例混合，氮和氢的质量比种大于14∶3。由此可知，甲为 ，乙为 ，理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为 ，甲在混合气体中的体积分数为 。

三、实验题（共8分）

20．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

[实验原理]：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求

得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的

质量分数。

[实验装置]：如图

[实验步骤]：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥

⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，若去掉该装置测定结果将 (填偏高、偏低或无影响)；干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。

⑵步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥的操作是（填在横线上），其主要目的是 ；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，原因是 。

四、计算题（共17分）

21．（8分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a(g)与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示．

⑴ 该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________．

⑵ 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为___________mol·L－1．

⑶ 如盐酸过量，生成CO2的体积为_____________L

⑷ 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道______________，说明原因： 。

22．（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中

Ba(OH)2·nH2O的含量。

⑴ 称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

⑵ 另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

⑶ 试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。