【同步达纲练习】

一、选择题

1.下列关于氯水的叙述正确的是( )

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

D.氯水放置数天后PH变小

2.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )

A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3

3.某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性 ②缓慢加热 ③加入MnO2粉末 ④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸 ⑤多余的Cl2用NaOH吸收 ⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是( )

A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤ D. ③①④②⑥⑤

4.下列说法不符合递变规律的是( )

A.F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减

B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小

C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增

D.F-、Cl-、 、I-失电子能力递增

5.下列物质遇淀粉溶液可以变蓝的是( )

A.氯水 B.碘水

C.碘化钾溶液 D.溴水和碘化钾的混合液

6.Cl和Cl-的共同点是( )

A.有相同的核电荷数 B.都有毒

C.都有氧化性 D.最外层电子数相同

7.MnO2和浓盐酸共热，有73g氯化氢被氧化时，生成Cl2的质量是( )

A.35.5g B.71g C.106.5g D.17.75g

8.下列反应中：①2NaA B2=2NaB A2;②2NaA C2=2NaC A2;③2NaB C2=2NaC B2

④2NaC D2=2NaD C2,则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是( )

A.A2、B2、C2、D2 B.B2、A2、C2、D2

C.C2、B2、A2、D2 D.D2、C2、B2、A2

9.欲鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )

A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳

C.溴水、汽油 D.AgNO3溶液，稀硝酸

10.下列离子方程式正确的是( )

A.氢氧化钡与硫酸反应：H OH-=H2O

B.小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3- OH-=CO32- H2O

C.氯气通入冷水中：Cl2 H2O=2H Cl- ClO-

D.碳酸银溶于稀硝酸：CO32- 2H =H2O CO2↑

11.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是( )

A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③

12.有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O2.8％(质量分数，下同)，含K2CO37.2％.取1g该样品投入到25mL2mol/L盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得的固体质量为( )

A.3.73g B.4.00g C.4.50g D.7.45g

13.在空气中能稳定存在的是( )

A.氯水 B.漂白粉 C.生石灰 D.食盐

14.向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到( )

A.上层为紫色，下层为无色 B.上层液体无色，下层液体紫色

C.上层液体无色，下层液体棕黄色 D.上层液体黄绿色，下层液体紫色

15.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因.为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是( )

A.食盐加碘(盐) B.面包加碘(盐) C.大量食用海带 D.注射含碘药剂

16.20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为( )

A.0.15mol/L B.1.36mol/L C.5.07mol/L D.6.15mol/L

17.将KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干，得干燥固体11.175g，则原溶液中K 、Cl-、Br-的物质的量之比为( )

A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

二、填空题

18.欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素，可先取适量KClO3及少量 于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加 溶液和 ，有白色沉淀生成，则说明KClO3中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式： .

19.利用如下图装置收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr

(1)若烧瓶是干燥的，由A进气可收集 ，由B进气可收集 .

(2)若烧瓶充满水可收集的气体是 气体应从 (A或B)口进入.

(3)如果烧瓶内装有一定量的某溶液，用以洗气，则气体应从 口进入.

20.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气.某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥纯净的氯气干无漂白性，现有如下装置，请回答：(注Ca(ClO)2 4HCl(浓) ＝ CaCl2 2H2O 2Cl2↑稀盐酸则不能)

①请用字母填写装置的连接顺序：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ).

②洗气瓶中所装液体是

③在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是

④某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 、 、 .

21.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有 ；肯定不含有的物质是 ；不能判断混合物中是否含有的物质是 .

三、计算题

22.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：

①标准状况下产生Cl2的体积

②生成AgCl沉淀的质量

23.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算：

(1)此硫酸的物质的量浓度.

(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.

(3)将生成的FeSO4配制成500mL溶液时，FeSO4物质的量浓度为多少?

参考答案:

【同步达纲练习】

一、1.BD 2.A 3.D 4.C 5.BD 6.A 7.B 8.D 9.BD 10.B 11.D 12.A 13.D 14.B 15.A 16.C 17.B

二、18.MnO2;AgNO3;稀HNO3 2KClO3 2KCl 3O2↑ KCl AgNO3=AgCl↓ KNO3

19.(1)1，3；2、4、5 (2)1、3；A (3)B

20.①d、e、b、c、g、h、e、d、f ②饱和食盐水 ③检查装置的气密性 ④.用的是稀盐酸；装置的气密性差；e直接与f相连.

21.Na2CO3;CuCl2、CaCl2、K2SO4、KI;KNO3、NaCl

三、22.①1.12L ②m(AgCl)=17.22g

23.(1)C(H2SO4)=3.0mol·L-1 (2)V(H2)=13.44L (3)C(FeSO4)=1.2mol·L-1