考试时间：90分钟 满分：100分
原子量：Na~23 S~32 O~16 H~1 N~14 Cl~35.5 C~12 Fe~56
一、 选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1.下列叙述正确的是（ ）
A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、1mol CO2的体积是22.4L
2.下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：蒸馏水 、盐酸、 只含氧元素的气体
B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．胶体分散系：淀粉溶液 、Fe(OH)3胶体、泥沙水
D．酸性氧化物：CO2 SO2 SiO2
3.下列叙述正确的是 （ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
B. 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B．向Fe(OH)3胶体中，加入过量稀HCl，先沉淀后溶解
C．用渗析的方法“净化胶体”时，使用的半透膜只让小分子、离子通过
D．用电泳实验，可以证明Fe（OH）3胶体的微粒带正电
5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H ＝Ca2 ＋H2O＋CO2
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 2H = Ca2 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Fe Ag = Fe2 Ag
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 OH- H SO42-= BaSO4↓ H2O
7.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．可能被氧化，也可能被还原 B．一定被还原
C．化合价降低为零 D．一定被氧化
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g的NH 离子中含有的电子数为10NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 任何一个置换反应不一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
10.已知氢化钠（NaH）可与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH H2O=NaOH H2↑
有关此反应说法不正确的是（ ）
A.氢化钠是还原剂 B.氢气是还原产物又是氧化产物
C.此反应是氧化还原反应 D.氧化剂与还原剂的质量比为1:1
11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na 、K 、SO42-、HCO3 B．Cu2 、K 、SO42-、NO3
C．Na 、 K 、Cl、 NO3 D．Ba2 、K 、SO42-、Cl
12.关于1mol•1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na 的浓度为1mol•1-1
C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液
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MnO2 |
|
△ |
13.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A． 
\* MERGEFORMAT B． 
\* MERGEFORMAT 
\* MERGEFORMAT
C． 
\* MERGEFORMAT D． 
\* MERGEFORMAT
14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A、MgO B、NaHCO3 C、SiO2 D、AlCl3
15.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na 、Ba2 、Cl、SO42- B． MnO4、K 、I、H
C．Ca2 、HCO3、C1、K D． H 、Cl 、Na 、CO32
16.下列反应：8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2, 氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34
17.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
18.已知下列反应① 
；② 
；③ 
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. SHAPE \* MERGEFORMAT
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Fe |
|
Br |
|
I |
|
Fe |
|
CN |
|
3 |
|
2 |
|
2 |
|
6 |
|
3 |
|
- |
|
> |
|
> |
|
> |
|
( |
|
) |
B. SHAPE \* MERGEFORMAT
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Br |
|
I |
|
Fe |
|
Fe |
|
CN |
|
2 |
|
2 |
|
3 |
|
6 |
|
3- |
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> |
|
> |
|
> |
|
( |
|
) |
C. SHAPE \* MERGEFORMAT
|
Br |
|
Fe |
|
I |
|
Fe |
|
CN |
|
2 |
|
3 |
|
2 |
|
6 |
|
3 |
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> |
|
> |
|
> |
|
- |
|
( |
|
) |
D. SHAPE \* MERGEFORMAT
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Fe |
|
CN |
|
Fe |
|
Br |
|
I |
|
( |
|
) |
|
6 |
|
3 |
|
2 |
|
2 |
|
- |
|
> |
|
> |
|
> |
19.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ） A． Cu2 B． Fe3 和Fe2 C．Cu2 和Fe2 D．Fe2
20.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
A、浓H2SO4 B、NaCl溶液 C、Ba（OH）2溶液 D、NaOH溶液
21.向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0. 009mol 氯气，再加入含有0.01molX2O72- 的酸性溶，才能将溶液中的Fe2 ,全部氧化成Fe3 ,此时X2O72- 还原为Xn ，则n的值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
|
I |
|
n(CO)2 |
22.已知：Ba(OH)2(aq)与Ca(OH)2(aq)性质相似，且Ca(OH)2(aq) 
溶液澄清。现在往一定体积的某溶液中不断通入CO2，溶液的导电性（I）随通入CO2物质的量[n(CO2)]的变化曲线如图所示，则此溶液可能是（ ）
A、Ba(OH)2(aq) B、CaCl2(aq)
C、NaOH(aq) D、Na2CO3(aq)
二、填空题（共46分）
23.（11分）（1）书写下列反应的离子方程式。
①Cl2与NaOH溶液的反应
②NH3 •H2O 与HCl溶液反应
③NaHCO3与HCl溶液反应
（2）在H 、Mg2 、Fe2 、Fe3 、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（3）写出符合离子方程式Ba2 SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式（2分）
24.（9分）除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式：
混合物成分
化学试剂
离子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质
Fe Cl3中含有少量Fe Cl2杂质
FeSO4中含有少量CuSO4杂质
25.（8分）（1）铁与氯气反应的方程式为 ，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应方程式为 ，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
（2）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质是 。 ①干冰 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜
26、(13分)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3 存在的试剂是 ，证明Fe3 存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
|
废液 |
|
加过量① |
|
过滤 |
|
滤液（含有②） |
|
滤渣（③） |
|
加过量④ |
|
过滤 |
|
滤液（含有②） |
|
金属铜 |
|
合并通入(⑤) |
|
FeCl3溶液 |
 |
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ，② ，④ ，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移方向和数目。
氧化剂为 还原剂为 。
27.(7分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）配制时所需浓硫酸的体积为 。
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；
②定容时俯视刻度线 ；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
三、计算题（共2小题，10分）
28.（4分）将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：
(1)11.2g铁的物质的量
(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
（4）在反应后的溶液中通入1.12 L（标准状况下）Cl2 ，求所得溶液各种离子的物质的量之比。
29.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2） 取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。（假设氢气在反应中没有损失）
三明一中2008~2009学年度上学期学段考试卷高一化学参考答案
一、选择题（共44分，22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
C
A
B
A
A
C
B
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
C
B
B
D
C
C
D
B
B
A
二、填空题 
27、(7分)（1） 13.6mL (1分）
（2）20（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（2分）
（3）偏高；偏高 （各1分，共2分） （4）重新配制 （1分）
三、计算题（共10分）
28、(4分)解：(1)0.2mol;(2) 1mol/L ;(3) 4.48L
(4) 2Fe2 Cl2 === 2Fe3 2Cl—
2 22.4 2 2
0.2 1.12 n1 n2
Fe2 过量，用Cl2进行计算，得n1 =0.1 n2=0.1 n3=0.1 nSO42-=0.2
SO42-：Fe2 ： Fe3 ：Cl- =2：1：1：1
29、(4分)解： （1） 11.7 mol/L(1分) ; (2) 2.925 mol/L(1分)
(3) 解：13gZn的物质的量为：13/65g.mol-1 ==0.2mol
Zn 2HCl ==== ZnCl2 H2
1mol 22.4L V(H2)= 4.48L （1分）
0.2mol V(H2) （4）m(Cu) =12.8g (略)（1分）
