|
学习重点：
1.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律 的实质.
Ⅱ 学习难点：
元素周期律的实质
一、选择题
1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2.下列元素中，原子半径最大的是( )
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
3.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )
A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr
4.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K 、Na
C.Br-、Br、Cl、S D.Na 、Al3 、Cl-、F-
5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
6.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )
A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10
7.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )
A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和17
8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )
A.H 、Al3 、Mg2 、K B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K 、Ca2 D.Na、Mg、Al、K
10.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )
A.16 B.17 C.18 D.19
11.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为( )
A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y
12.已知A(n 1、B(n 1) 、Cn-、D(n 1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C
二、填空题
13.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .
14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
 YO3n- 3S2- 6H Y- 3S↓ 3H2O
(1)YO3n-中Y的化合价是 ；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 .
三、计算题
15.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的式量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称.
第三节 元素周期律参考答案
一、1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.CD 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D
二、13.K、C、P、Cl
14.(1) 5
(2)7
15.(1)34
(2)2、硫
|
