原子量:H-1 O-16 S-32 N-14 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56

一.选择题(单选)

    1.常况下,以固态存在的卤素单质是:

A. F2.       B.Cl2.       C.Br2.      D.I2.

  2.随着核电荷数的递增,下列卤素性质递变描述正确的是:

A. 熔点和沸点降低.    B.卤化气的稳定性增强.

B. 结合电子能力增强.  D.非金属性增强.

3.下列气体在水中溶解度最大的是:

A. 氯化氢.   B.氢气.   C.氧气.   D.氯气.

4.使碘从它的溶液中分离出来的有效方法是:

A.蒸馏.   B.结晶.    C.升华.    D.过滤.

  5. 下列关于氯气的说法不正确的是：

（A）   常温下是黄绿色气体较易溶于水.

（B）   双原子分子，在反应中常做氧化剂.

      (C) 加热时与适量铁粉反应，生成氯化亚铁.

      (D) 实验室里可用排饱和食盐水收集氯气.

  6. 为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀,钢筒装液氯之前必须:

      (A) 充入惰气   (B) 除去铁锈  (C) 彻底干燥  (D) 放入铁粉

  7. 下列物质加入硝酸银溶液后,不能生成黄色沉淀的是:

(A)      碘水  (B) 碘酸钾  (C)碘蒸气  (D)碘化钾

  8. 三种黑色粉末:二氧化锰,炭粉,氧化铜,可将它们鉴别的一种物质是

(A)      浓盐酸  (B) 烧碱溶液  (C) 红墨水  (D) 稀盐酸

  9.下列各组反应时只生成白烟的是

(A)      氢气在氯气中燃烧  (B) 钠在氯气燃烧

(C) 红磷在氯气中燃烧  (D) 铜丝在氯气中燃烧

  10. 在下列反应中,水做还原剂的是

        （A） +H2O  （B） F2+H2O （C）SO2+H2O  （D）

  11.下列变化中,属于化学变化的是

(A)      碘升华                       (B) 液溴挥发 

(C) 用四氯化碳从溴水中萃取溴.    (D) 氢氟酸雕刻玻璃.

  12. 在 与 的混合溶液中，通入过量的氯气,把溶液蒸干后，再将剩 

         余 物灼烧，最后残留物是：

           （A）  （B）

             (C)                  (D)

    13.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是:

(A)      碘水 (B) 盐酸  (C) 溴蒸气 (D) 氯水

  14.将下列各种液体分别用溴水混和并振荡,静止后混和液分为两层,溴水层几乎呈无色的是:

       (A) 氯水  (B) 四氯化碳  (C) 碘化钾溶液  (D) 食盐水

  15.用 与浓盐酸反应制取 ,当有4摩尔 被氧化时,生成的氯气在标准状态下的体积为:

(A)      22.4升  (B) 11.2升  (C) 44.8升  (D)89.6升

  16.甲,乙,丙三种溶液各含有一种X-(X-为 或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲,乙,丙依次含有:

       (A)I-,  (B) (C) I-  (D) I-

  17.下列说法正确的是:

A.      1gH2所占的体积是11.2升.

B.      200C时,1molO2的体积比22.4升大.

C.      物质的量相同的氢气和氮气,在同温同压下,其体积一定相等.

D.     某物质如果含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状态下的体积为22.4升.

18.下列物质在标准状态下,所占体积最小的是:

A.      20g水.    B. 16g O2.   C. 1024个SO2分子.   D. 112mLN2

19.下列各组物质中,分子数相同的是:

A.      4克H2与28克N2.                B. 22 克CO2与11.2升CO

C.. 2mol氯化氢气体与44.8升N2.       D. 9克水(40C)和0.5molCO2.

20.同温、同压、同质量的下列气体,体积最大的是：

A．  甲烷.    B. 氯气.    C. 二氧化碳.    D. 氧气.

21.下列说法不正确的是:

A.      3mol氧原子.                      B. 2molNH3的质量是34克.

C.. NaOH的摩尔质量为40克.          D.2mol氦.

22. 某物质的分子数为15.05 1022个时,其质量是8.5克,该物质的式量是:

A. 34.       B. 44.       C. 17.      D. 36.5

23.下列物质中,含原子个数最多的是:

A.      71克Cl2.   B. 0.5molKClO3.   C. 2mol氩气.   D. 0.4molH2SO4.

24.各取0.1mol钠、镁、铝、铁分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状态下，体积最大的是：

A．钠.      B. 镁 .     C. 铝.    D. 铁.

25.用20克NaOH配制250mL溶液,从中取出5mL溶液加水稀释至100mL,稀释后溶液的物质的量浓度是

A. 2mol/L.      B. 0.1mol/L.    C. 1mol/L.    D. 0.2mol/L.

26. 在30 mL1mol/L的KOH溶液中，加入10mL2mol/L的稀盐酸，最后加入少量紫色石蕊试液，则溶液的颜色是：

A. 紫色.        B. 蓝色.       C. 无色.       D. 红色.

27.煅烧石灰石制生石灰是个吸热反应，每1mol石灰石分解时需要吸收159kJ的热量，下列石灰石分解的热化学方程式正确的是：

A．  CaCO3=CaO+CO2-159kJ

B．   CaCO3=CaO+CO2(气)-159kJ.

C．  CaCO3(固)=CaO(固)+CO2(气)+159kJ.

D．  CaCO3(固)=CaO(固)+CO2(气)-159kJ.

28．2mol/L盐酸和4mol/L盐酸各1L混合，混合溶液的物质的量浓度是：

A．6mol/L.      B. 3mol/L.    C. 1.5mol/L.    D. 1mol/L.

29．要使30mL0.4mol/L的碳酸钠中的CO32-全部沉淀,需要用1.2mol/L 某金属Zn+的溶液10mL,则n值是:

A.1.2.        B. 1.       C. 2.       D. 3.

30.在V毫升水中加入W克C%的氯化钠溶液,搅拌后测得该溶液密度是d克/厘米3,所得溶液的物质的量浓度的正确表示式是:

A.     B.     C.     D.

31.下列各种物质中,原子数相等的一组是：

①44克CO2.       ②71克Cl2.           ③44克SO2.

④1molH2S.      ⑤1.5molH2.          ⑥3.02 1023个溴分子。

A．①③.   B.③⑤.   C.②⑥.   D.①④⑤

32.1mol/L盐酸与2mol/LNaOH溶液混合后,溶液中的OH-的物质的量浓度是:

A.2mol/L   B.1mol/L    C.0.5mol/L    D.0.25mol/L

33.300mL某浓度的NaOH溶液中，含有溶质60克，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为：

A．1:4 ．  　B．　1:5.　　C．　2:1.　　　D．　2:3

34. 2molC l2与4克H2反应后，

A．氢气和氯气恰好完全反应.     B.氯气有剩余.

C.  氢气有剩余.        D.无法判断哪种物质过量.

35.用准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液750 mL.要用到的仪器是:①烧瓶.②烧杯.③500mL容量瓶.④250mL容量瓶.⑤1000mL容量瓶.

⑥胶头滴管.⑦移液管.⑧玻棒.

A.①②③④⑥.  B.②③④⑤.  C.②⑤⑥⑧.  D.②③④⑤⑧.

 

 

 

选择题答案：

       

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高一化学中段考试题

                    班级 _______ 姓名_______ 学号________

  请把选择题答案填入下表:

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二.填空题:

36.(6分)卤素元素主要包括____________________等五种元素,它们原子结构的共同点是_______________________,但__________和___________不同,所以,性质上存在递变关系,其中,最稳定的氢化物是_______,氧化性最强的单质是_____.

37.(8分)实验室用下列装置制备氯气,并进行氯气性质实验,请回答下列问题:

 

 

 

 

 

 

  (1).A、B各是什么物质________、________。

  (2).C装置是为了除去氯气中的氯化氢气体,C装置应放入__________.

  (3).D装置是为了干燥氯气的,D装置应放入_____________.

  (4).E中有一干燥的红色布条,观察到的现象是________________.

  (5).F中装有碘化钾溶液和四氯化碳混合液,观察到的现象是___________.

     有关的化学反应方程式是_____________________________________.

  (6).G中装有氢氧化钠溶液,其作用是______________,

     化学反应方程式____________________________________.

38.(3分)可用作感光材料的是____________;可作人工降雨剂的物质是__________;可用来雕刻玻璃的物质是_________________.

39.(6分)在化学方程式上标出电子转移方向和数目,并回答问题:

 

  ①.FeO+CO Fe+CO2   氧化剂是_______,被氧化元素是____________.

 

  ②.2H2S+SO2=3S+2H2O    还原剂是_______,生成0.3molS单质时,被还原的

                        S元素为________克.

三.计算题.(7分)

 40.将0.3molH2在7.1gCl2的容器内充分燃烧,生成的HCl溶于水中制成100mL稀盐酸,这种盐酸的物质的量浓度是多少?在这种盐酸中加入75mL某NaOH溶液时,恰好中和,求这种NaOH溶液的物质的量浓度是多少?