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学年度高三第二次月考
化 学 试 卷
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、A1：27、C1：35.5、Ca40、Cu：64、Mg：24
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）
1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的"水"不属于以上三种含义的是 （ ）
A．水晶 B．水银 C．溴水 D．重水
2．以下化学用语正确的是 （ ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2
C．明矾的化学式KALSO412H2O D．氯化钠的电子式
3．下列不符合当今化学研究方向的是 （ ）
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）
①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
5．2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
6．下列除去杂质的方法不正确的是 （ ）
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤
B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体
C．Cl2中混有少量HC1：通过碱石灰收集气体
D．A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤
7．“神舟”六号的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，属于复合材料的是 （ ）
A．人造丝 B．有机玻璃 C．硅橡胶 D．隔热陶瓷瓦
8．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 （ ）
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合质子的能力：CO32- ＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液
9．下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
C．除去FeC13 酸性溶液中少量的FeC12：加入稍过量双氧水后放置
D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤
10．在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（ ）
A．氢氧化铁胶体滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
C．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）
11．
12．
13．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮
的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N单键的键能为160 kJ/mol，而N≡N叁键的键能为942kJ/mol（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是 （ ）
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定
B．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
C．高聚氮晶体属于分子晶体
D．高聚氮晶体属于原子晶体
14．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是 （ ）
A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C．NH4H与水反应时，水作还原剂 D．NH4H中的H元素只有一种化合价
15．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2+＋2HCO3—＋2OH—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+ =Al3+＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH—=CO32—＋H2O
16．已知：2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
1︰1︰1
B．1︰3︰1
3︰3︰8
D．1︰1︰4
19.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是 （ ）
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
20．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+→14C+，下列说法正确的是 （ ）
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C60是同素异形体
C．14CO2的摩尔质量为46
D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C
第Ⅱ卷 （非选择题共50分）
三、填空题（本题共3个题，共28分）
21.（8分）三氧化硫的熔点是16.8℃，实验室合SO3的装置图。请回答下列问题：
（1）装置A的作用是_______________、_______________、___________________。
（2）反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是___________________________。
3）若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是_________________________________这是因为_________________________________。
（4）使SO2和O2按体积比1∶1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是______________________，气体存在的原因是_________________________________。
22．（9分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
已知，卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O+BrCl=HBrO+HCl KBr+BrCl=KCl+Br2
（1）写出IBr的电子式______________________。
（2）写出KI与IBr反应的化学方程式____________________，该反应中的所有反应物和生成物相比较，熔点最高的物质是___________（写化学式）。
（3）写出苯（C6H6）与BrCl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________。
（4）如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________________________。
23.（11分）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
（1）若X为氧化物，X 的化学式是______________________。
（2）若X为单质，X用于焊接钢轨时发生反应的化学方程式是______________________。
（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是____________________________________________；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。
①在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属 过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________。
②科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200~250℃时，镍催化作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是____________________。
四（推断题共11分）
24.（11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：电石(CaC2)与水反应可制得乙炔，A、B、I都是XY2型化合物，且阴阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1,I常用作干燥剂，F与NaOH反应可用于制取禽流感，SARS等病毒的杀菌消毒剂。
请推断并按要求填空：
（1）G的电子式是____________；
（2）反应⑥的化学方程式是________________________；
（3）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是____________；
（4）已知气体C的燃烧热是1300kJ/mol，表示气体C的燃烧的热化学方程式是________________________________________________________________________。
五、（本题共1个题，共11分）
25．（11分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验上学骤如下
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是____________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7－8
（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
氢氧化物
Fe(OH)3
AI(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致______溶解______沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料。先向沉淀物A中加入________填入物质的化学式），然后_____________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以特环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验,确定新产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量 ②高温分解 ③_____________④_____________⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMO由此可知，产品的化学式中：
a=__________________________b=__________________________c=__________________
六、选作题（本题1题，共10分）
26．
（3）画出氢离子的反物质原子结构示意图。
（4）计算1g氢离子和1g反氢离子发生湮 灭（质量变为能量）后放出能量为多少焦？
菏泽一中06—07学年度高三第二次月考
化学试卷答案和平分标准
一、选择题（本题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）
1A 2B 3D 4A 5B 6C 7D 8A 9C 10D
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）
11D 12A 13C 14B 15D 16D 17B 18C 19D 20D
三、填空题（本题共3个题，共28分）
21．（每空1分）（1）①干燥气体 ②使两种气体混合均匀 ③通过观察气泡控制气体流速
（2）有无色晶体析出
（3）液面上有酸雾产生；SO3与H2O剧烈反应，放出大量的热，形成酸雾；
（4）O2；SO2；SO3；SO2与O2的反应可逆反应，不能完全转化
22．（1）（1分）
（2）KI+IBr=I2+KBr（2分） KBr（2分）
（3）（2分）
（4）分子结构相似，分子间作用力随相对分子质量增大而增大（2分）
23．（1）AI2O3（1分）
（2）2AI+Fe2O32Fe+ AI2O3（2分）
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O（2分）
①2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2（2分）
（2分）
24．（2分）
（2）Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCIO（3分）
（3）CaO2（2分）
（4）(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(L) △H=－1300kJ/mol（4分）
25．每空1分（1）Fe3+、AI3+ （2）AI(OH)3、Mg(OH)2
（3）NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2
（5）③测出CO2质量 ④测出水蒸气的质量 （6）3、1、3
26．（1）C（2分）（2）A（2分）
（3）（2分）
（4）由质能方程式E=mc2 得E=2×10-3g×（3×-108m/s）2=1.8×1014 (J) （4分）
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