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8．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3 、I－、Mg2 、Na 等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： （ ） ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 A．Al3 、Mg2 、I－、SO32－ B．Mg2 、Na 、CO32－、I－ C．Al3 、Na 、SO32－、I－ D．Al3 、CO32－、Br－、SO32－ 9．将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解, 通电一定时间后, 某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出, 且不考虑水解和溶液体积变化)。 此时溶液中氢离子浓度约为 （ ） A．4×10－3mol/L B．2×10－3 mol/L C．3×10－3 mol/L D．1×10－3 mol/L 10．下列离子方程式正确的是 （ ） A．澄清石灰水中滴加稀硝酸： Ca(OH)2 2H B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：
 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑ Cl2↑
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气： 2 Fe2 Cl2 D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2 2HCO3－ 2OH－ 11．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 （ ）
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA B．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子 C．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键 D．2L 1mol/L (NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子 13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有 ①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变； ④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。 A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种 14．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ）
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| 不纯物质
| 除杂试剂
| 分离方法
| A
| 苯(甲苯)
| KMnO4(酸化)，NaOH溶液
| 分液
| B
| NH4Cl溶液(FeCl3)
| NaOH溶液
| 过滤
| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
| KOH溶液，水
| 分液
| D
| 苯(苯酚)
| 浓Br2水
| 过滤 |
|
高温 |
15．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ）
A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a
16．SO42－和 S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 （ ）
A．SO42－的电子式为 B．S2O82－中没有非极性键
C．S2O82－比SO42－ 稳定 D．S2O82－有强氧化性
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共62分）
二、（本大题包括3个小题，共18分）
17．（5分）
（1）在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的_________、_________、_________和____ 之间的相互关系。要根据物质的___________，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。
（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
18．（7分）
在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________ ，与电源负极相连的电极四周溶液的pH__________（填“升高”、“下降”或“不变”）。离子交换膜的作用是 ，若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。
19．(6分)
接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2 O2 
2SO3 ；△H= －196.6kJ/mol。
（1）该反应在___________（填一种设备）中进行，这种设备中部的装置叫_________，其作用是_______________________________________。
（2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是
______________ 。
（3）在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。
三、（本题包括2个小题，共22分）
20．（12分）
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根据上图所示转化关系回答：
（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
（2）写反应②的电极反应式：
阳极___________ ； 阴极___ 。
（3）反应③的化学方程式为 ___________ 。
（4）这七种物质中含有共价键的有___________ （用化学式回答）。
21．（10分）
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上
消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中
氧气体积含量为20%）
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的
稀溶液。该反应的离子方程式是 。
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H )，实现了
高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装
置如图。阴极的电极反应式为
。
四、（本题14分）
22．（14分）
为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液 
mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？
；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作
。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL
B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，假如未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将
（偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
。
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，轻易造成较大误差；
方案 ； 。
方案 ； 。
五、计算（8分）
23．（8分）
燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸。
化学参考答案与评分标准
一、选择题（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）结构 性质 用途 制法（2分）；结构特点（1分）
（2）BD（3分，选1个得1分，错选得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止气体分子和某些离子通过，防止氢气和氯气混合发生爆炸，并能避免氯气和氢氧化钠溶液作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量
NaCl H2O 
NaClO H2 ↑
或 2 NaCl 2 H2O H2↑ Cl2↑ 2NaOH
Cl2 2NaOH ==== NaCl NaClO H2O
19．（6分）
（1）接触室（1分）；热交换器（1分）；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（1分）
（2）500℃，V2O5催化剂 （2分）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
（2）阳极：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
阴极：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1) O2(g)=N2(g) 2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2 2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－ 2NH3=N2H4 Cl－ H2O（2分）
（4）N2 6H 6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保证CaCO3完全分解 （1分）
②应在干燥中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）
五、计算（8分）
23． 1.13t（写出有关化学方程式或关系式4分）
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Ca2 2H2O
2Fe3 2Cl－
