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[组图]高考化学四月份模拟试卷(二)

查询化高考试卷的详细结果

(本卷共100分,时间90分钟)

本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O-16 N—14 Na-23 S-32

Cl-35.5 K-39 Fe—56 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)

1.2007年9月1日,经国务院批准,国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式,要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是( )

催化剂

A.将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率

B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生如下反应: 2CO 2NO 2CO2 N2

C.最近天津、济南等城市郊区政府发文禁止农民焚烧田地里的秸秆

D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电

2.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 ( )

A.该化合物的化学式是Al2Cl6

B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电

C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键

3.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),操作正确并能达到实验目的的是( )

A.干燥Cl2 B.检验K2CO3中的K+ C.石油的蒸馏 D.吸收NH3

4设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )

A.23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子数为NA个

B.NA个C2H2 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA个

C.任何气体单质在标况下体积为22.4L,则含有2NA个原子

D.在1L 1mol/L Na2S溶液中,含有NA个S2-

CH3

5.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是(  )

 A.异戊二烯(CH2=C-CH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应

Cl

B.2-氯丁烷(CH3CH2CHCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

6用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )

7.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )

A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3 =Fe2 +S↓+2H+

B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H +NO3-=Fe2 2H2O+NO↑

C.醋酸溶液与纯碱反应:CO32- +2H+=+H2O+CO2↑

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2 +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

8.下列各组离子,因发生氧化还原反应而不大量共存的是 ( )

A.K Na HSO3- NO3- B.Mg2 Al3 SO42- OH-

C.K Fe2 Cl- S2- D.K Ba2 NO3- SO32-

9.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是a-b,L层电子数是a b,则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 ( )

A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2

10.25℃时某一元强酸的体积为V1、pH=a,和体积为V2、pH=b的一元强碱混合后的pH为7,已知V1<V2,且a=0.5b,则b的取值范围是 ( )

A、 7/2<b<14/3 B、 7<b<28/3 C、 8<b<13 D、 9 <b<12

11.如右图所示,一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2+3B2 2AB3。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是 ( )

A. 20% B.40%

C.60% D.无法确定

12.20世纪80年代初,美国一家公司意外发现,将一定量的盐酸克仑特罗添加到饲料中,可以明显促进动物生长,并增加瘦肉率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为“瘦肉精”。盐酸克仑特罗的结构简式如右图所示。下列说法正确的是 ( )

A.1mol盐酸克仑特罗一定条件下与H2反应消耗2molH2

B.盐酸克仑特罗的化学式为 C12H18Cl2N20·HCl

C.盐酸克仑特罗中含有酚羟基,遇Fe3 显紫色

D.盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO3反应生成CO2

13.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,固体的质量减少了 ( )

A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g

14.某学生用质量不相等的NaHCO3和KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验,测得如下数据,其中分析推理正确的是 ( )

50 mL盐酸

50 mL盐酸

50 mL盐酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2)(标准状况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

B.加入混合物9.2 g时盐酸不足量

C.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1

D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

15.银锌电池广泛用于各种电子仪器,电池反应为:Ag2O Zn H2O 2Ag Zn(OH)2,下列说法正确的是 ( )

A.电池在放电时,Ag电极是电池的负极

B.充电时阳极发生的电极反应是:2Ag 2OH--2e-=Ag2O H2O

C.该电池可用酸作电解质溶液

D.放电时电流从Zn电极经外电路流向正极

16.下表为有关化合物的pksp,pksp=-lgksp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY ,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中abc的大小关系为 ( )

相关化合物

AgX

AgY

Ag2Z

pksp

a

b

c

A.abc B.abc C.c<ab D.a b=c

第Ⅱ卷 非选择题 52分)

二、必做题(本题包括4小题,共44分)

17.(12分) 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程,如钢铁为何会生锈,燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的,甚至可以解释臭氧层的消耗现象等。

⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是

⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧。

 写出CO与NO反应的化学方程式: ,该反应作氧化剂的物质是_________。

⑶①有人认为:该研究可以使氨的合成反应,在铁催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价:

高温高压

催化剂

②传统哈伯法合成氨工艺中,N2 3H2 2NH3 △H<0

该反应的平衡常数K的表达式为:K=_______。升高温度,K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

= 3 \* GB3 ③合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2 与Fe3 的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。

18.(14分)长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学爱好小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。请回答:

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,应如何检查虚线框内装置的气密性?

(2)写出B装置中反应的离子方程式

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g,则样品中的Na2SO3的质量分数为

(4)深入研究发现,上述实验方案存在缺陷,致使测得的Na2SO3质量分数偏小,试分析其中的原因(列出一条即可)

(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图:

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是

(6)除已称量的a g Na2SO3样品外,实验中还应测定的数据是 (填图中字母)装置实验前后的质量差。

(Ⅲ)现有以下试剂:蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液。

(7)丙同学欲从中选择合适试剂,来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数,下述实验方案理论上可行的有

A.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量BaC12溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1g

B.将样品溶解,加足量硝酸,再加足量BaC12溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g

C.将样品溶解,加过量BaC12溶液,过滤后,将滤液蒸干,称量得固体m3g

D.将样品溶解,加过量Ba(NO­3)2溶液,过滤、洗涤,在沉淀中加入足量盐酸,再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g

19.(10分) 已知物质M由X、Y两短周期且同周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2,Y元素最高正价与它的负价的代数和为6,M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去)

(1)若A是与X、Y同周期元素的一种单质,当F的水溶液过量时,G为可溶性盐,当F的水溶液不足时,G为沉淀,则E与过量F溶液反应的离子方程式为____________

(2) 若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A与B反应的化学方程式为______

(3) 若A是一种常见化肥,式量为78,且E与F反应生成G时有白烟产生,则溶液中A与足量B加热时反应的离子方程式为__________

(4)若A是一种溶液,只可能是含有H 、NH4 、Mg2 、Al3 、Fe3 、CO32、SO42- 中的某些离子,当向溶液中加入B溶液时,发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子是 ____________,且各离子的物质的量之比为________________ 。

20.(8分)将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出,得到一混合溶液,某校化学爱好小组的同学为分析该混合溶液的组成,进行了如下实验:

① 取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为86.1 g;

② 另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g铁粉,结果铁粉全部溶解但未见固体析出;

③ 再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一种无色气体,其体积换算成标准状况时为0.448 L ;请根据以上实验中得到的数据分析计算:

⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计);

⑵ 所得混合溶液中c(Cu2 )的取值范围;

⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2 )的具体数值,在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下,还可测出哪些数据,必须进行哪些实验?

三、选做题(本题包括3小题,每小题8分,考生只能选做一题。21小题为“化学与技术”内容的试题,22题为“物质结构与性质”内容的试题,23题为“有机化学基础”内容的试题)

21.(8分)科学家猜测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题:

(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ( )

A.2H2(g) O2(g) = 2H2O(l); △H =-142.9 kJ/mol

B.H2(g) 1/2O2(g) = H2O(l); △H =-285.8 kJ/mol

C.2H2(g) O2(g) = 2H2O(l);△H =-571.6 kJ/mol

D.H2(g) 1/2O2(g) = H2O(g);△H = -285.8 kJ/mol

(2)根据“绿色化学”的思想,为了制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:

①CaBr2 H2O CaO 2HBr ②2HBr Hg HgBr2 H2↑

③HgBr2 CaO HgO CaBr2 ④2HgO 2Hg O2↑

上述过程的总反应可表示为

(3)利用核能把水分解,制出氢气,是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程(硫—碘热循环法),其中用了过量的碘。

请写出反应①的化学方程式:

用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是

(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢?请说明能够支持你的观点的两点理由

22.(8分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________。

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________。

(3)水分子在特定条件下轻易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对其过程的描述不合理的是

A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的外形发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

SHAPE \* MERGEFORMAT

A B C D E

(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:

23.(8分)据报道:2007年1月30日107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒。经医学诊断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入,该有毒物质的应用范围越来越小,相信不久将被无毒的有机物M完全取代.

现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注重:取代基不能全部相邻)。

(1)有机物M结构的球棍模型如图所示:

有机物M的分子式为:

(2)A分子中的官能团的是 ;(除甲氧基外)

(3)根据上述信息 (填可以或不能)确定A的结构式

(4)A可以发生的反应是 (填符号);

a 消去反应 b氧化反应 c 酯化反应 d水解反应

(5)符合题目要求的可能的A的结构简式_______________________

(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)

D → E 反应类型__________________

2008年临沂市高考模拟试卷(二)

化学参考答案

一、选择题(每小题3分,共48分)

1. D 2.B 3.D 4. A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.B 10. B 11. B 12. B 13.C

14. C 15. B 16. B

二、必做题(本题包括4小题,共44分)

17. (12分)答案 ⑴溶液显色所需要的时间 ⑵2CO 2NO N2 2CO2 NO

⑶①该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动

,减小 = 3 \* GB3 ③ 6g

18.(14分)答案(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗液面高于锥形瓶内液面。静置一会观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气。

(2)SO2 C12 2H2O=SO42- 2C1- 4H (3)

(4)锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中C12完全反应或由于产生SO2速度较快,未与C12反应而排入到NaOH溶液中(其他合理答案也可)

(5)将装置中的SO2全排入到U形管中被吸收 (6)D (7)A 、B 、D。

19. (10分)答案(1)AlO2- 4H =Al3 2H2O (2)SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O

(3)NH4 HCO3- 2OH-=NH3 2H2O CO32-(4)H 、 NH4 、Al3 、SO42- 2:3:1:4(比例要与前述离子顺序一致)

20.(8分)答案(1)4mol/L (2)0.600 mol/L n (Cu2+) ≤1.50 mol/L (3) 还可测出50.0mL混合溶液中n (Fe2+)的值,应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸,测出生成的气体体积(标准状况)。

解析:⑴ 解:由I得50.0mL混合溶液中c(Cl-)=

所以原FeCl3溶液中c(FeCl3)=

⑵ 解:Ⅱ中加入1.4gFe无固体剩余,即发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe3+

Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后产生的气体为NO,反生的反应为

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

即50.0mL混合溶液中至少含有Fe2+

50.0mL混合溶液中根据铁元素守恒有:

n (Fe2+) + n (Fe3+) = 4.0 mol/L×0.05L= 0.20 mol

根据电荷守恒有:3n (Fe3+)+2n (Fe2+)+2n (Cu2+)=n (Cl-)=

n (Fe3+) 有最小值时,n (Fe2+)、n (Cu2+)有最大值,且由上述两等式可求得

n (Cu2+)的最大值为0.075 mol

n (Fe2+)有最小值时,n (Fe3+) 有最大值,n (Cu2+)有最小值,同样可求得

n (Cu2+)的最小值为0.03 mol

所以,50.0mL混合溶液中n (Cu2+)的取值范围为 0.600 mol/L n (Cu2+) ≤1.50 mol/L

⑶ 还可测出50.0mL混合溶液中n (Fe2+)的值,应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸,测出生成的气体体积(标准状况)。

三、选做题(本题包括3小题,考生只能选做一题,若全做,则只以23题得分。共8分)

21.(1)B (2)2H2O 2H2↑ O2↑ (3) SO2 I2 2H2O 2HI H2SO4 SO2和I2可循环使用,且无污染。 (4)不现实,理由是现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。(或:现实,制取氢气用水为原料,来源丰富;氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染等。)

22.答案(1)1S22S22P4 (2)H2S或NH2-(3)A (4)BC (5)20(6)Cu2 4H2O=[Cu(H2O)4]2

23.答案(1)C3H6O3 (2)醛基和酯基 (3)不能

(4) b d (5)

(6)

取代反应

来源:中国哲士网

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