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高考化学学业水平测试模拟试卷
本试卷分为第 = 1 \* ROMAN I卷和第 = 2 \* ROMAN II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
注重事项：
1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第 = 2 \* ROMAN II卷的密封线外和机读卡上。
2. 将第 = 1 \* ROMAN I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第 = 2 \* ROMAN II卷直接在试卷上作答。
3. 考试结束，请将机读卡和第 = 2 \* ROMAN II卷交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153。下列说法中，正确的是 ( )
A．该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274
C．该地区空气质量等级为重度污染 D．首要污染物为SO2
2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是 （ ）
A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物
C．SO2和NO2 D．O3和Cl2
3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 （ ）
A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3
4．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自 （ ）
= 1 \* GB3 ①工业生产中废渣、废液的任意排放 = 2 \* GB3 ②雨水和土壤接触 = 3 \* GB3 ③农业生产中农药、化肥的过量使用 = 4 \* GB3 ④城市生活污水的任意排放 ⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃
A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③⑤ B． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④⑤ C． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④⑤ D． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④⑤
5．饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是 （ ）
A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益
B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，天天只吃水果蔬菜即可
C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人天天食用量不能超过200 g
D．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配
6．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是 （ ）
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果
D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”
7．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的是 （ ）
A．石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型
B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
C．绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂
D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药
8．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．铅笔芯不含铅 B．陶瓷都不透明 C．有机玻璃不属于玻璃 D．纯碱不属于碱
9．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是 （ ）
A．光导纤维 B．塑料 C．橡胶 D．纤维
10．通常所指的三大合成材料是 （ ）
①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③④
11．下列有关材料的叙述中，不正确的是 （ ）
A．橡胶只有天然的而不能人工合成 B．氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件
C．玻璃钢是一种复合材料
D．高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料
12．下列各组物质中互为同素异形体的是
A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3
C． O2和O3 D．H2O和H2O2
13．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．粉笔灰 B．冰块
C．食盐 D．色拉油
14．下列化学用语错误的是
A．NaCl的电子式  B．甲烷的结构式 
C．Mg原子结构示意图  D．乙烯的结构简式CH2=CH2
15．下列化学反应属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合
16．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．NH4 ，SO42－，K ，OH- B．H ，Ba2 ，NO3－，SO42－
C．K ，Cl-，CO32－，Na D．Ca2 ，NO3－，Na ，CO32－
17．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4L O2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na 的物质的量为1 mol
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA
18．下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是( )
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解
19．下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是 （ ）
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石
20．下列关于物质的使用合理的是
A．亚硝酸钠是常用的防腐剂
B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的爱好
C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素C
D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药
21．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．普通玻璃的主要成份是SiO2
C．陶瓷的主要原料是黏土
D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料
22、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1
23、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判定中，正确的是（ ）
A、加热，观察是否有气体放出 B、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C、溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D、加热后称量，看质量是否变化
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
注重：请将I卷的选择题的答案用2B铅笔图写在答题纸上。
二、填空题：
24．（6分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：2KMnO4 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
 
（1）请为该实验选择合适的发生装置 。（填A或B）
（2）在2KMnO4 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O反应中，氧化剂是 。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。
（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
。
（5）写出仪器①的名称 。
25．（4分）邻羟基苯甲酸的结构式为  ，俗名为水杨酸，在 医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：
据此，请回答：
这个反应的反应类型为 。
有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是
，以防止刺激胃黏膜。
26．（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
。
（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。
27．（7分）某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可中和1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应? 27．（4分）已知A是黑色固体，C和F是无色气体，D是红棕色气体。
（1）写出C和D的化学式 、 。
（2）写出A和B反应的化学方程式： 。
28、（6）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
1. A 2. B 3. D 4. C 5. D6. C 7. D 8. B 9. A 10. D 11.A 12C 13C 14C 15D 16C 17C 18B 19C 20 D 21B 22A 23C
24．（1） B 1分 （2） KMnO4 1分 （3） 黄绿 1分
（4）2NaCl 2H2O  2NaOH H2↑ Cl2↑ 2分 （5）锥形瓶 1分
25. 水解反应（或取代反应） 减弱酸性 （每空2分）
26．（1）脱硫处理 2NO 2CO  N2 2CO2
(2) Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO
(3) 垃圾焚烧发电（每空2分）
27.（1）CO2 2分 NO2 2分
（2）C 4HNO3（浓）  CO2↑ 4NO2↑ 2H2O 3分
28、（1）4.48L （2）0.4mol/L （每空3分）
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