考生须知： l、本试卷分选择题和非选择题二部分，共计150分，考试时间为120分钟。

2、选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3、可能用的相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Cl : 35.5 Na: 23 Al: 27 Fe: 56。

第一部分选择题（共 70 分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分）

1、一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是

A、（98252Cf）原子中，中子数为154 B、（98252Cf）原子中，质子数为98

C、（98252Cf）原子中，电子数为 98 D、锎元素的相对原子质量为252

2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ )

3、以下推理正确的是（）

A、由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的梭酸也均能发生银镜反应

B、NaCl与CsCl化学式相似，故NaC与CsCl的物理性质也相似

C、由“2Fe 3Cl2= 2FeC13 ”反应可推出“2Fe 3I2=ZFeI3”反应也能发生

D、由 H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3 的沸点大于 PH3 的沸点

4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

5、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为

A、①②③④ B、③④ C、②③④ D、①②③

6、可以将反应Zn Br2= ZnBr2设计成可充电电池，下列4 个电极反应：

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ )

A、②和③ B、②和① C、③和① D、④和①

7、世界闻名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

A、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B、玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C、普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

8、下列说法正确的是

A、纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物

B、NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到

D、合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高

9、做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： （未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A、该反应的氧化剂是 H2C2O4 B、 l molMnO4－在反应中失去 5 mol 电子

C、该反应右框内的产物是OH— D、配平该反应后，H 的计量数是 6

10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l 。下列说法不正确的是

A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z < Y < X

B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H2YO4

C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的顺序为 Z > Y >X

二、选择题（每小题有l~2个正确答案，每小题4分，10小题题共40分）

11、氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40％时就会发生分解，反应可表示为：

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A、由反应可确定：氧化性HC1O4＞HC1O3

B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

C、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示

D、若化学计量数a = 8 , b = 3 ，则该反应转移电子数为20e—

12、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 ① 在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 ③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤ 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ⑥ 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A、①② B、②③ C、③⑤ D、②⑥

13、下列离子方程式正确的是

A、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

B、向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：

C、在NaOH溶液中通入少量的SO2气体：

D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：

14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、0.1mol Fe与0.lmol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

B、标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，平衡时所含的分子数为l.5NA

C、2.0gD20中所含中子数为0.1NA

D、常温常压下， 229 氧气和 269 臭氧所含氧原子总数为 3N ^

15、将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x ) ，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL 。下列关系式中正确的是

16、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A、在中性溶液中：Al3 、K 、S042—、 HCO3—

B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe3 、NH4＋、NO3—、Cl—

C、在PH =11的溶液中：S2一、S032—、K 、Na＋、C032—

D、在酸性溶液中： AlO2—、K 、I一、NO3—、Na＋

17、世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ① 把贝壳制成石灰乳； ② 在海水中加人石灰乳，过滤，洗涤沉淀物； ③ 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④ 在氯化氢热气流中干燥晶体； ⑤ 电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是

A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA 族

B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D、步骤 ⑤ 也可以采用电解该晶体水溶液的方法

18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A、物质的量浓度相等的C（NH4）2 SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中C(NH4 ) :

B、向醋酸钠溶液中加入适量酷酸，得到的酸性混合溶液：

C 、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

D、1.0mol/LNa2C03溶液：

19 、将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是

20、如右图所示a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1，一段时间（上为K2，下为K1) ,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

B、断开K1，闭合K2时，b 极上的电极反应式为：

C、断开K2，闭合K1时，a 极上的电极反应式为：

D、断开K1，闭合K2时， OH一向b极移动

第二部分非选择题（共 80 分）

三、（本题包括3小题，共31分）

21、（10分）侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通人饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分离出 NaHCO3 再加热制得纯碱。其流程如下：

参照下表：

回答下列问题：

(l）气体A、B依次是：( )

A、CO2 ，NH3 B、NH3 ; CO2 C、任何顺序都可以

(2）写出（I）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式：

由反应原理可知，a 9.6（填“ < ”、“ > ”或“ = " )

(3）操作（Ⅲ）的名称是： ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有： 。

(4）经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为（写化学式）: 经过 （填操作名称）后可以得到化肥。

(5）每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为

22、（10分）某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。

(l）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图。（ 3 分）

(2）小组经过实验，取得如下数据： ( 7 分）

（说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 g的二氧化锰为较佳选择，理由是

③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 ，理由是

23、（11分）某溶液中可能含有C032—、S042—、 HCO3—三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(l）提出假设：

假设 l ：溶液中只存在C032— 假设 2 :

假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在S042—、 HCO3—

(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注重前后内容的对应。

Ⅱ、注重文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

四、（本题包括3小题，共30分）

24、（10分）制取纯净CuCl2·2H20的生产过程是： (l）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2)的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。 (2）对（l）的溶液按下列步骤进行提纯：

已知：①可做氧化剂的物质有（A) KMnO4（B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (D）NaClO

②Cu2＋、Fe2十在PH值为4一5时不水解，而Fe3 却几乎全部水解。试回答：

(l）加入的氧化剂x是（答编号）： ; 加入x 的作用是： ; 反应的离子方程式是：

(2）物质 Y 是 ；沉淀z是 。加入Y 能形成沉淀z的原因是

(3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2·2H20。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2·2H20?

25、（8分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示， K 只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列各题： (l）温度升高时， （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离， K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是

。

（3）若把 都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是 。

(4) 25℃时，若醋酸的起始浓度为0.0l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）

26、（12分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图26一l是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1,2,3，…是炉层编号。580,600,610，… 是各炉层的温度（℃）。图26一2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为 △H1＝一1011 KJ／mol, MoO2氧化生成lmolMoO3的反应热为△H2＝一154KJ/mol。试回答：

(l）辉铝矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是： （填元素符号）；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：

(2）第6炉层存在的固体物质分别是： 它们的物质的量之比是：

（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：

（4）图26一2表明，中间炉层（4一6）可能存在一种“固体＋固体、固体＋ … ”的反应，请写出该反应的化学方程式：

(5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4一6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？

五、（本题包括1个小题，9分）

27、（9分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键） : (l）根据上图模型写出萨罗的结构简式： 。 (2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称： 。

(3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸。请写出其水解方程式：

(4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有 种。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物。

(5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列反应的化学方程式：

B D→E ： 该反应属于 反应。六、选做题（本题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题，28 小题为“物质结构与性质”内容的试题 ，29 题为“有机化学基础”内容的试题）。

28、（10分）奥美拉哇（OmePrazole）是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉哇的合成路线如下（Me表示甲基）:

试回答下列问题： (l）奥美拉哇的分子式是：

(2）指出下列反应的类型： ① ； ③

(3）反应②是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应，二者各一分子反应在得到 A 的同时还得到一分子的硫化氢，则该无机小分子的化学式为： 。

(4）反应④是用液态氧化剂氧化而发生的反应，除生成奥美拉哇外还生成水，请写出④的化学反应方程式：

(5）根据结构判定奥美拉哇可能发生的化学反应是：

A、与氢氧化钠发生水解反应 B、能与氯气发生加成反应

C、与乙酸发生酯化反应 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

29、（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1) As 的价层电子构型为

(2) AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体A12C16形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是

(3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。

(4)Si和C 同主族，Si、C和0成键情况如下：

在C和0之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是

(5)SiCl4(l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20 (l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理

高考模拟考试化学试题参考答案及评分标准

1~5、D、C、D、B、C 6~10、A、B、B、D、C

11~15、BD、B、AB、D、D 16~20、C、AB、AD、D、B

21、（10分）(l) B (3）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗。 (4) NaHCO3、NH4Cl ( NaCl写与不写不扣分，只写其中一种不给分）；结晶 (5) 94.34% (2分）（除标明的以外，其它各空均为 l 分。）

(3分，不画活塞扣 1 分，不标试剂扣 1 分）

(2） ①加快； (l分）0．3 (l分）；因为用0.1g的催化剂反应速率明显的小于用0.3g和0.5g的催化剂；用0.5g 的催化剂和用0.3g的催化剂反应速率和反应时间相差不多，但用0.3g的催化剂却节约药品，所以使用0.3g二氧化锰为较佳选择。（2分） ③不正确（ 1 分）。因为从表中数据可知，相同体积3.0％的双氧水中的溶质含量是1.5％的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式 ( v＝△c／△t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。（ 2 分）

23、（11分） (l）假设2 ：溶液中存在CO32—和HCO3—（ 2 分）

假设3、溶液中存在CO32—和SO42—（2和3顺序不限。）(2分）(2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。 ②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42—而无CO32—。 ③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO3—。（除标明分数的以外，每空各 1 分。）

24、（10分）(1)C；把Fe2 氧化成Fe3 ; 2Fe2 H2O2 2H = 2Fe3 2HZO( 2 分）

(2) CuO或Cu(OH)2或CuC03 ; Fe(OH)3 （若有 Y 也不扣分）; CuO与H＋反应，使溶液的PH 值升高，促进了Fe3 的水解，当PH值为4一5时，Fe3 几乎完全水解生成Fe(OH)3。（2 分） (3）用HCl气体做保护气，防止CuCl2水解。（ 2 分）（或在HCl气体气氛下）（除标明的分数外，其它每空均为 1 分。）

25、（8分） (l）促进、增大（ 2 分） (2) K 值越大，酸性越强（ 2 分）

26、（12分） (1) Mo和S；形成酸雨（合理即得分）。（每空各 l 分）

反应③是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。（ 4 分）

27、（9分） (2）羟基、酯基、苯环（ 2 分） (4) 2 (l分）。

28、（10分） (1) Cl17H19N303S ( 2 分） (2）还原；取代（各 1 分） (3) CS2( 2 分）

(4）氧化剂为H2O2，方程式略。（ 2 分） (5) B、D ( 2 分）

29、（10分） (l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）

(3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分）

(5)SiCl4（l) 3H2O (l) = H2Si03 (s) 4HCl(aq) ( 2 分）