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高三年级化学补弱复习题（一）
姓名 2008-12-1
一．离子方程式
判定正误，并写出正确的离子方程式。
1．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2 SO42—＝BaSO4↓
2．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3— Ca2 2OH—＝CaCO3↓ CO32- 2H2O
碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：
3．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13 4NH3·H2O  A1O2— 4NH4 2H2O
4．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH4 OH—＝NH3↑ H2O
5．澄清石灰水与盐酸反应：H OH-＝H2O
6．过量的C12通入FeCl2溶液中：Fe2 C12=Fe3 十2Cl-
7. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
8. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCI等体积互相均匀混合：
4AlO2- 7H H2O  3Al(OH)3↓ Al3
9．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 OH－ H SO42－== BaSO4 ↓ H2O
10．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 ：Fe2 2H H2O2== Fe3 2H2O
碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 2H == Ca2 CO2↑ H2O
11. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
二. 大量共存
12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3 的溶液中：NH4 、Na 、Cl－、SCN－
B．使酚酞试液变红的溶液中：Na 、K 、AlO2－、CO32－
C．在c(OH－) =10—13mol/L 的溶液中：NH4 、Al3 、SO42－、NO3－
D．在pH =1的溶液中：K 、Fe2 、Cl－、NO3－
13. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（ ）
A. Na＋、I－、CO32－、ClO－ B. Fe2＋、H＋、K＋、NO3－
C. Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D. Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
三、设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
15． 在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2 充分反应后，所得气体的分子数为 NA
16．常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为 NA
17． 1 L 1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子数目为 NA
18． 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA
19．3.6 g重水中所含质子数为2NA
20．1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子
21．1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA
22．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA
23．将22．4L标况下的氯气在一定条件下与足量铁丝充分反应，转移的电子数为2NA
24．标准状况下，22．4L丙烷中共价键总数为10NA
25．标准状况下，22．4LCO2和O2的混合气体中所含的氧原子总数为2NA
26．1L浓度为lmol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
27．0.3mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4NA
28．在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3V/22.4
四、电化学
29．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是
A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7
30．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
 A．负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu
31． LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4 Li e－==LiFePO4 负极 Li－e－== Li
下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4 Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“ ”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
D．放电时电池内部Li 向负极移动
32. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）
 A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu H2SO4  CuSO4 H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度一直会不断增大
33. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li 3SOCl2=6LiCl Li2SO3 2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( )
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8
34.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2 ＜Ni2 ＜Cu2 ），下列叙述正确的是 （ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2 2e— ＝ Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2 和Zn2
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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