序号

实验操作

实验目的

A．

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B．

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C．

测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D．

用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性

比较盐酸、醋酸的酸性强弱

13．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），

Ca(OH)2（aq） Ca2 2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）

A． B． C． D．

14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

第二部分 非选择题 （共72分）

三、本小题包括1小题，共12分

15．（1）化学实验必须注重安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，马上拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，马上用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

SHAPE \* MERGEFORMAT

①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。

⑤该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。

a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

四、本小题包括2小题，共18分

16．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、

。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

17．硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO4]单元（图1），图中○表示“O”，⊙表示“Si—O”），[SiO4]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构（如图2）、环状结构（图3）

（1）形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO4]单元的物质（要求不同种类） 。

（2）最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色。试用离子方程式解释酚酞变红的原因 ，通入CO2能使上述溶液的红色褪色，

离子方程式 。

（3）将某些盐混进硅酸钠溶液时，此盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且此树会保留金属离子的特征颜色，例如CuSO4·5H2O和Na2SiO3溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO4·7H2O则会长成绿色的树，写出加入CuSO4·5H2O长成蓝树的离子方程式 。

（4）图1为SiO44—，图2、图3所示硅酸盐离子的符号 、

（5）由13个正四面体结合成的环状结构Si13O3722—离子中，其中有 个正四面体和另外的四面体共享2个顶点、 个和另外的四面体共享3个顶点。

五、本小题包括1小题，共10分

18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

六、本小题包括1小题，共12分

19．（Ⅰ）已知

有机物A～I有如下转化关系：

又知A、B、D、E、G、H都属于芳香烃，且对称性较高，1mol A、H被KMnO4(H )氧化分别得2 mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br2的CCl4溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H侧链及I的苯环上的一卤代物都只有一种。

（1）写结构简式：A E

H

（2）写出D与过量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式：

（3）上述①～⑨的反应中，属于取代反应的是 。属于消去反应的是 。

（Ⅱ）有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据。

已知:CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O;浓硫酸具有吸水性

试回答下列问题：

(1)要得出正确结论，选用的方法应是____________(填A或B)。

(2)用正确方法推测出该有机物是由_______________元素组成，各元素的质量比为

________________________________________。(实验过程中气体均全部被吸收)

.

七、本小题包括1小题，共8分

20．（8分）A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A盐

进行以下实验：

①准确称量3.920gA溶于适量的稀硫酸中，配成100mL淡绿色溶液。

②取此溶液20.00mL加入足量浓NaOH溶液加热，生成的气体恰好被20mL 0.10mol·L－1

H2SO4完全吸收（生成正盐）。

③另取出20.00mL此溶液于锥形瓶中，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL。

④将3.920g晶体中的阴离子全部转化成钡盐，得钡盐4.66g。

请回答下列有关问题：

（1）在①中，不把A盐直接溶于水的主要原因是 。

（2）通过计算确定A盐的化学式。

八、选做题，共12分

21．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四面期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn 1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种外形的原子轨道，且两种外形轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D ，G ；

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ；

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个σ键， 个π键；

（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是

（写化学式），原因是 ；

参考答案