命题人:刘敬 审核人:鹿守亮

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23

P－31 Mg－24　　 Ca－40　　 Ba－137 S－32

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关新闻报道你认为基本属实的是

A．最新消息,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,是氢元素的一种同素异形体

B．研究发现，气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。所以Ｎ2O气体属于温室效应气体

C．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家猜测，月球的土壤中存在着大量的氦元素，其存在方式和地球一样主要是以 的形式存在。

D．据2007年12月18日的《新民晚报》报道，上海市从12月17日起空气质量日报中增加了氮氧化物这种污染气体的预告

2． 下列表示物质的化学用语正确的是

A．NH4H的电子式： 　　B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：CH2O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：

3．下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO 、K＋、ClO－、AlO

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO 、Cl－、NH

C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

D．中性透明溶液：K＋、HCO 、NO 、Fe3 、SO42－

4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2

C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭

②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

A．S2Cl2的电子式为

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2 2H2O=SO2↑ 3S↓ 4HCl

7．用下列四种装置制备和收集Cl2：

将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是

A．A最重 B．B最重 C．C最重 D．D最重

8．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定： 。有机物 是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快。下列有关该有机物的说法不正确的是

A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．该物质既有对映异构，也有顺反异构

C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐

D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．下列离子方程式书写正确的是

A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O SO2 = NH4 HSO3－

B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu 2H H2↑ Cu2

C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

D．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na ＋4OH－＋18O2↑

10．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是

A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

B．某温度，液态 IF5电离：2IF5≒ IF4 ＋IF6－， 则 c (IF4 )×c (IF6－) 是一个常数

C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2 D．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子

11．下列比较中，正确的是

A．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0，则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．0.2 mol•L－l NH4CI 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―)) > c (Na ) > c (OH－) >c (H )

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H 数目10－7NA

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6g

D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

13．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是

A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥

B．测量原理示意图中，Ag2O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH—－2e—＝Cu2O＋H2O

D．电池工作时，OH－向正极移动

14．合成氨反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时减小了压强

D．t4时降低了温度

三、（本题包括2小题，共22分）

15．(10分)从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解反应的阳极方程式： ：

（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：

；

（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之： 。

(4)我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2等氧化剂后，则可使铜顺利溶解。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

(5）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，甲同学提出可能是Cu2 浓度不同引起的，乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2 与NO2共存的结果，请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3 24NaOH 7KClO3 12Na2CrO4 3Fe2O3 7KCl 12H2O，

试回答下列问题

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

。

（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。

（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3 )，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2 2S2O32－=2I－ S4O62－）。

①判定达到滴定终点的依据是： ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。

四、（本题包括2小题，共18分）

17．(10分) (1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下轻易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的外形发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

(填写序号)

A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场

(3)在灾难性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4· H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是 (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式 。

(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是 。

(5)新型离子化合物［HC60］ ［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。

18．（8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g） 2H2（g） CH3OH（g） ΔH < 0。

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _______（填字母）。

A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2

（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

作出此判定的理由是________________________

Ⅱ．原料气的加工过程中经常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

（3）由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：_____________________________________________

（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

五、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）Ⅰ．某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 ，回答下列问题：

（1）指出反应类型：X　 反应，Y 反应。

（2）物质A的结构简式为 。

（3）写出C1 SHAPE \* MERGEFORMAT C2的化学方程式 。

（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有　 。

Ⅱ．已知，卤代烃之间能发生反应：

C4H9Cl (C4H9)2CuLi C4H9－C2H5

聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料，试以碳化钙、苯为基本有机原料，无机原料自选，在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯

流程图示例：A SHAPE \* MERGEFORMAT

六、（本题包括1小题，共8分）

20．自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料等。

（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代数式表示）

（2）若在上述反应中，收集到CO26.72L（标准状况下），试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。

2MgO 5C Mg2C3 2CO）

请在下图中画出V和a的关系图。

八、（本题包括1小题，共12分）

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，则按A题评分。

21．（A）【物质结构与性质】

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧( ) 和镍( ) 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，

其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为： 。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni3 的核外电子排布式：

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：

（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。

21．（B）【实验化学】

阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

SHAPE \* MERGEFORMAT

SHAPE \* MERGEFORMAT

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

⑴第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是 ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。

⑵在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 、 。

⑶在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，加入盐酸的作用是 。

⑷如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。

2008年江苏高考猜题卷

参考答案

1、B 2、C 3、、C 4、A 5C 6、B 7、C 8、B 9、B 10、BC 11、C 12、D 13、AC 14、BC

15.题答案：（10分）(每空2分)

（1）Cu—2e— ＝Cu2

（2）2AuCl4— 3SO2 6 H2O = 2Au 8Cl— 3SO42— 12H

（3）王水中含有大量的Cl—，Au3 与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3 浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。

（4）电解装置,铜与电源的正极相连即可.若加硝酸钾或用铜与碳相连构成原电池可给1分.

（5）理论:等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2 的浓度基本相等；实验:将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则乙同学的结论正确，反之，不正确。若加水不给分.（其他合理答案也给分）

16．（12分）

（1）Al2O3 Na2CO3 2NaAlO2 CO2↑；（2分）

（2）NaFeO2 2H2O = Fe(OH)3↓ NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）

（4）2CrO42－ 2H Cr2O72－ H2O（2分）

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)A (2) CD (3) S＝C＝O（2分）

(4) 熟石灰（1分） 2CaSO4· H2O 3H2O===2CaSO4·2H2O（2分）

(5)　 NH3 HCl===NH4Cl（2分）

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝ ，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时 的值仍然等于K，所以平衡不移动。（1分）

（3）越高（1分）

原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）温度 压强 CO和H2的体积分数之比 （2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)

(2) SHAPE \* MERGEFORMAT

(3) SHAPE \* MERGEFORMAT

(4) SHAPE \* MERGEFORMAT

(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4 分，漏条件整体扣1 分)

20．（共8分）

（1）（2分）n(MgO)=27.6y/ (100x 84y)

（2）（2分）CaCO3·MgCO3

（4）（4分）∵CaO~CO MgO~CO CO2~2CO

∴CaCO3·MgCO3~6CO

21．(共12分)

（1）LaNi5 ＋ 3H2 LaNi5H6；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）

（2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

（3） = 1 \* GB3 ①[Ar]3d7；或 （2分，写成3d7不给分）

= 2 \* GB3 ②2NiO(OH) 6H 2Cl- =2Ni2 Cl2↑ 4H2O；（2分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；（2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC……等）

（5）Cu2 4H2O=[Cu(H2O)4]2 (2分)

21(B)

⑴ 水浴(1分)； 温度计、酒精灯、烧杯(3分)

⑵除去晶体表面附着的可溶性杂质(1分)、减少阿斯匹林的溶解(1分)

⑶使阿斯匹林转化为可溶性盐(2分)； 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林(2分)

⑷向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸(2分)。