高三化学一轮复习：氧化还原强化专练四

1. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A

A CO＋H2O CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2．氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2 KOH→KX KY H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生KX→KY KZ（未配平，KY与KZ的关系比1：3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合价是 （C ）

A． 1 B． 3 C． 5 D． 7

3. (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 （ A ）

A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:3

4．在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是C

①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

5．向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2 恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn ，则n值为：（ B ）

A．2 B．3 C．4 D．5

6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ A ）

A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9

7．向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2 恰好全部被氧化（已知：2Fe2 Br2=2Fe3 2Br—），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（ C ）

A．0.75 mol•L—1 B．1.5 mol•L—1 C．2 mol•L—1 D．3 mol•L—1

8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO，下列叙述正确的是C

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．氮化铝晶体属于分子晶体

9．下列几种方法制备O2：①KClO3 和MnO2共热；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解。若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为C

A．3:2:2:4　 B．1:1:1:1　 C．2:1:1:2　 D．1:2:1:2

10．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe NaNO2 5NaOH = 3Na2FeO2 H2O NH3↑；

② 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O = 3Na2Fe2O4 NH3↑ 7NaOH；

③ Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O = Fe3O4 4NaOH；

下列说法不正确的是 （ B ）

A．反应①②③均是氧化还原反应

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．该生产过程会产生污染

D．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

11．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是C

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

12．在反应Cu2S 4H2SO4（浓）===2CuSO4 2SO2↑ S↓ 4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D

A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2

13．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．1molCl2，有 SKIPIF 1 < 0 的Br SKIPIF 1 < 0 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于B

A．8．0 mol·L SKIPIF 1 < 0 B．1．6 mol·L SKIPIF 1 < 0 C．0．8 mol·L SKIPIF 1 < 0 D．16．0 mol·L SKIPIF 1 < 0

14．把7．2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1．6g，产生NO2和NO的混合气体0．08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为C

A．0．34mol B．0．38mol C．0．28moi D．0．2mol

15．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定 量12mol·L-1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 （ B ）

①NO3 ②Fe3

③H ④NO ⑤NO2

A．只有① B．只有①⑤

C．只有②④⑤ D．①②③⑤

16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO42- 10H2O=4Fe(OH)3（胶体） 3O2↑ 8OH-

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)3 3ClO- 4OH-=2FeO42- 3Cl- 5H2O；

干法制备——2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2↑。

下列有关说法中错误的是 （ A ）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

17．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

18．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：D

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

19．已知I—、Fe2 、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：

H2O2< Fe2 <I—<SO2。则下列反应不能发生的是B

A．2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42— 4H

B．H2O2 H2SO4 SO2↑ O2↑ 2H2O

C．I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI D．2Fe3 2I— 2Fe2 I2

20．在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－ F2 2OH－ =RO4－ 2F－ H2O（已配平），从而可知在RO3n－ 中，R元素的化合价是（B　　）

A． 4 B． 5 C． 6 D． 7

21．将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3 ):c(Fe2 )=2:3，则Cu2 与Fe3 的物质的量之比D

A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4

22、己知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判定不正确的是 （ C ）

A、实验①能够证实Cl-具有还原性

B、上述实验不能证实Fe2 具有氧化性

C、由上述实验不能判定氯气能否使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D、上述实验能够证实氧化性：MnO- 4>Cl2>Fe3 >I2

23．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是C

A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2

D． NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

24．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再向其中加入含0.01mol X2O2-7的酸性溶液，使溶液的Fe2 恰好被氧化，且X2O2-7被还原为Xn ，则n值为（ B ）

A．2 B．3 C．4 D．5

25．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ C ）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

26．据悉，2008年北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3 6P=3P2O5 5KCl，则下列有关叙述不正确的是D

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

27．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3 →Fe2 ；MnO4—→Mn2 ；Cl2→Cl—；HNO2→NO

假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）

A.．Fe3 B．MnO4— C．Cl2 D．HNO2

28．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI 2Zn==ZnI2 ZnAt2 ， AtI 2NH3(1)===NH4I At NH2；下列叙述正确的是B

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

29．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中不正确的组合是C

A．氧化剂是H3AsO3 B． 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol

C．M为OH－； D．SnCl62－是氧化产物。

30．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是A

① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As； ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④ M为OH－； ⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

31.关于3Cl2 6KOH = KClO3 5KCl 3H2O的反应，以下说法正确的是（　CD　）

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

C．3mol氯气参加反应转移5mol电子

D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

32.在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－ F2 2OH－ =RO4－ 2F－ H2O（已配平），从而可知在RO3n－ 中，R元素的化合价是（　B　）

A． 4 B． 5 C． 6 D． 7

33．在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是_____________________。　　 在上述蓝色溶液中，滴加足量的 SKIPIF 1 < 0 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是______________________________。　　 从以上实验可知， SKIPIF 1 < 0 的氧化性由强到弱的顺序是________。

33 在酸性条件下，ClO- 将 I- 氧化为I2 遇淀粉变蓝

ClO-＋2H ＋2I- = I2＋Cl- ＋H2O

SO32-将I2还原为I- ； SO32-＋I2＋H2O =SO42-＋2I-＋2H

ClO- ＞ I2 ＞ SO42-

34．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e →NO 2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ；

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

____________________________________________________________________________。

34． （1）14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）

（2）酸性（1分） 氧化性（1分） （3）0.6mol（2分）

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

35．完成并配平下列方程式：

Na2Sx NaClO NaOH = Na2SO4 NaCl H2O

NaBiO3 MnSO4 = NaMnO4 Bi2(SO4)3 Na2SO4 H2O

35．（1）1、3x 1、2x—2、x、3x 1、x—1

（2）10、4、14H2SO4、4、5、3、14

36．白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

(1)白磷是 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”或“金属”)，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745．5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式：

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应；

(3)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

SKIPIF 1 < 0

该反应的氧化产物是 ，若有11 mol P4参加反应，则有 mol电子转移。

36．(1)分子(1分) P4(s) 5O2(g)=2P2O5(s)；△H= 一2982 KJ／mol(3分)

(2) (3分)HClO3，(1分)

(3)H3PO4(1分) 120(1分)

37．已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；

②Br2能将I－氧化为I2；

③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2；

（1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为 ；

（2）向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。

①开始滴加KBrO3溶液时发生反应6KI KBrO3 3H2SO4 3K2SO4 3I2 KBr

3H­2O，则

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；

②当反应的氧化产物只有I2，还原产物只有Br2时，反应的离子方程式为： ；

③当a值为1时，氧化产物和还原产物的化学式分别为： 、 。

37．①KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2 ②1∶6

③10I－ 2BrO3－ 12H 5I2 Br2 6H2O ④I2、KIO3、Br2

38．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。

_________ __________→__________ __________ __________ ______H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1 mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________ mol电子。

38．（1）24FeSO4 30HNO3→8Fe（NO3）3 8Fe2（SO4）3 3N2O 15H2O

（2）FeSO4 5价N （3） 得到 4