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⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ； ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ； ⑶ 操作a的目的是 ； ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。 12．（15分）某待测溶液中可能含有Fe2 、Fe3 、Ag 、Al3 、Ba2 、Ca2 、NH4 等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。
根据实验结果： （1）判定待测液中有无Ba2 、Ca2 离子： 。 理由是： 。 （2）写出沉淀D的分子式： 。 （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。 （4）写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式： __________________________________________ 。 13．（20分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
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| ①
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| ②
|
| 3
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| ③
| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
14.（11分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）分别写出B、D的电子式：______________ _____、______________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： _______________________。
15．（12分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 
a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的 
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
[注：无解题过程不给分]
2008届高考化学一轮复习周周测
参考答案：
1.C2.A3.B4.C5.B6.B7.C8.BC9.AC10.A
11．⑴ 将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全
⑵ 调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3＋
⑶ 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
⑷ 抑制Cu2＋的水解(每空2分，本题共8分）
12．（12分）
（1）Ba2 、Ca2 离子至少有一种（2分，答有Ba2 离子、有Ca2 离子和两种离子都有得2分；只答有Ba2 或Ca2 离子或Ba2 、Ca2 离子都有得0分）；理由：硫酸钡、硫酸钙都不溶于水（2分）
（2）Fe（OH）3（2分）；
（3） 
（2分）
（4）
（4分，每个2分）
13、（1）Si Ar
（2）K F
（3）铝（或Al）2Al(OH)3 3H2SO4==Al2(SO4)3 6H2O
Al(OH)3 KOH==KAlO2 2H2O
（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。
14、（1） Na2O2、NaOH的电子式（2分）
（2）Cl2＋2OH－ 
Cl－＋C1O－＋H2O（2分）
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O 4Al(OH)3↓＋12NaCl 3O2↑（2分）
15．（8分）（1）5.8L 5.4L （各2分）
（2） 
（4分）
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B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
[ ]6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
4OH—
2H2O
反应完全
2H2O
