一、选择题(每题有1-2个正确答案)(5×10分)
[ ]1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
[ ]2．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
[ ]3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
[ ]4.某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（ ）
A、铜与浓硫酸 B、铁与浓硫酸 C、铝和氢氧化钠溶液 D、二氧化锰和浓盐酸
[ ]5．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）
A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3
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X |
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Y |
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Z |
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W |
[ ]6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
[ ]7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
[ ]8.下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3 的溶液中：NH4 、Na 、Clˉ、SCNˉ
B、在强碱溶液中：Na 、K 、AlO2ˉ、CO32-
C、在c(OH—)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4 、Al3 、SO42-、NO3ˉ
D 无色溶液中： K Cl— MnO4— SO42—
[ ]9．下列离子方程式中，正确的是
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2 2HCO 
4OH— Mg（OH）2↓ 2CO 
2H2O
B．向Fe（NO3）2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe2 4H NO 3Fe3 NO↑ 2H2O
C．足量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2 CO H2O 2HCO
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO 
反应完全
2Ba2 4OH— Al3 2SO 2BaSO4↓ AlO 
2H2O
[ ]10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
二、非选择题 (70分) 学号_____姓名___________ 得分______
11．（12分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
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稍多量盐酸 低温蒸干 |
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操作a |
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Cu(OH)2 |
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CuO 过滤 |
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溶液D |
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CuO 过滤 |
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NaClO |
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浓HCl 加热、搅拌 |
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粗CuO （含FeO） |
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溶液A |
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溶液B |
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沉淀C |
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溶液E |
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Cu(OH)2 |
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CuCl2 晶 体 |
请结合下表数据，回答下列问题：
物 质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
12．（15分）某待测溶液中可能含有Fe2 、Fe3 、Ag 、Al3 、Ba2 、Ca2 、NH4 等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。
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NaOH 溶液 |
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待测液 |
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稀HCl |
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稀H2SO4 Br2水 |
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沉淀E |
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溶液A |
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沉淀A |
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溶液B |
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沉淀B |
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溶液C |
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沉淀C |
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溶液D |
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沉淀D |
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不溶于 稀HNO3 |
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CO2 |
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NH3水 |
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根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2 、Ca2 离子： 。
理由是： 。
（2）写出沉淀D的分子式： 。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。
（4）写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：
__________________________________________ 。
13．（20分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
14.（11分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）分别写出B、D的电子式：______________ _____、______________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： _______________________。
15．（12分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 
a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的 
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
[注：无解题过程不给分]
参考答案：
1.C2.A3.B4.C5.B6.B7.C8.BC9.AC10.A
11．⑴ 将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全
⑵ 调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3＋
⑶ 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
⑷ 抑制Cu2＋的水解(每空2分，本题共8分）
12．（12分）
（1）Ba2 、Ca2 离子至少有一种（2分，答有Ba2 离子、有Ca2 离子和两种离子都有得2分；只答有Ba2 或Ca2 离子或Ba2 、Ca2 离子都有得0分）；理由：硫酸钡、硫酸钙都不溶于水（2分）
（2）Fe（OH）3（2分）；
（3） 
（2分）
（4）
（4分，每个2分）
13、（1）Si Ar
（2）K F
（3）铝（或Al）2Al(OH)3 3H2SO4==Al2(SO4)3 6H2O
Al(OH)3 KOH==KAlO2 2H2O
（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。
14、（1） Na2O2、NaOH的电子式（2分）
（2）Cl2＋2OH－ 
Cl－＋C1O－＋H2O（2分）
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O 4Al(OH)3↓＋12NaCl 3O2↑（2分）
15．（8分）（1）5.8L 5.4L （各2分）
（2） 
（4分）
