高三化学一轮复习：反应热强化专练二

1．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是A

A．2HI(g) ===H2(g)＋I2(g)；∆H＝ 11 kJ／mol

B． SKIPIF 1 < 0 H2(g)＋ SKIPIF 1 < 0 I2(g) ===HI(g)；∆H＝－11 kJ／mol

C． H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)；∆H＝ 288 kJ／mol

D． SKIPIF 1 < 0 H2(g)＋ SKIPIF 1 < 0 I2(g) ===HI(g)；∆H＝－144 kJ／mol

2、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是B

A.NH3(g) SKIPIF 1 < 0 O2(g) NO(g) SKIPIF 1 < 0 H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) 6O2(g) 6CO2(g) 6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g) O2(g) 2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) SKIPIF 1 < 0 O2(g) CH3CHO(l) H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1

3、同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q2＞Q1的是 A

A. 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g)； △H =-Q1

2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)； △H =-Q2

B. S（g） O2（g）=SO2（g）； △H =-Q1

S（s） O2（g）=SO2（g）； △H =-Q2

C. C（s） O2（g）=CO2（g）； △H =-Q1

C（s） 1/2O2（g）=CO（g）； △H =-Q2

D. H2（g） Cl2（g）=2HCl（g）； △H =-Q1

1/2H2（g） 1/2Cl2（g）=HCl（g）； △H =-Q2

4、已知：（l） SKIPIF 1 < 0 ＝H2O（g） △H1＝a kJ· SKIPIF 1 < 0

（2） SKIPIF 1 < 0 ＝2H2O（g） △H2＝b kJ· SKIPIF 1 < 0

（3） SKIPIF 1 < 0 ＝H2O（l） △H3＝c kJ· SKIPIF 1 < 0

（4） SKIPIF 1 < 0 ＝2H2O（l） △H4＝d kJ· SKIPIF 1 < 0

下列关系式中正确的是 C

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

5、2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；下列有关说法正确的是 ( D )

A．丙烷燃烧的热化学方程式为： C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（g）；ΔH＝－2221.5 kJ/mol

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

6．已知CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l);；△ H=－Q1 kJ/mol

2H2(g) O2(g)= 2H2O(g);；△ H=－Q2 kJ/mol 2H2(g) O2(g)= 2H2O(l);；△ H=－Q3 kJ/mol

取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为A

A．4Q1 0.5Q3 B．4Q1 0.5Q2 C．4Q1 Q3 D．4Q1 2Q2

7. 25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol　

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－571.6kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol

D.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是D

A.C(s) O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g) O2(g)==2H2O(g)；△H= 571.6 kJ/mol

C.CH4(g) 2O2(g)==CO2(g) 2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) 3O2(g) === 3CO2(g) 3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol

9.燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（A）

A．C3H8O(l) 9/2O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l); △H=-2017.8kJ/mol

B．C3H8 (l) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l); △H=-33.63kJ/mol

C．C3H8(l) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l); △H=-1479.4kJ/mol

D．C3H8O(l) 9/2O2(g)=3CO2(g) 4H2O(g); △H=-2017.8kJmol

10．下列变化属于放热反应的是 （ D ）

A．H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ/mol

B．2HI(g)=H2(g) I2(g) △H= 14.9kJ/mol

C．形成化学键时放出能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

11．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （ B ）

A．CH3OH(1) SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO2(g) 2H2O(1) △H= 763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(1) SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO2(g) 2H2O(1) △H=-763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(1) SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO2(g) 2H2O(1) △H=-675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(1) 3 O2(g)=2CO2(g) 4H2O(1) △H=-1526.6kJ·mol-1

12．已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下

C（石墨） O2（g） CO2（g）; △H=-393.51kJ·mol-1

C（金刚石） O2（g） CO2（g）; △H=-395.41kJ·mol-1

下列关于C（石墨） C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是 （ A ）

A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低

B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高

C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低

D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高

13．白磷和氧气可以发生反应：P4 5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O ckJ/mol、

O—O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关

数据估算该反应的△H，其中正确的是（ A ）

A．（6a 5d—4c—12b）kJ/mol

B．（4c 12b—6a—5d）kJ/mol

C．（4c 12b—4a—5d）kJ/mol

D．（4a 5d—4c—12b）kJ/mol

14．有要害能数据如表：B

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式： SKIPIF 1 < 0 ；△H=-989．2 kJ·mol-1则X的值为

A．314．4 B．460 C．548 D．832

15、已知：H2(g) F2(g) = 2HF(g)；△H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是C

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 KJ的热量

16、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A

A．-44.2 kJ·mol-1 B． 44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1 D． 330 kJ·mol-1

17．下列说法或表示方法正确的是 （ C ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

C．由石墨比金刚石稳定可知： C（金刚石）== C（石墨）；ΔH＜0

D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) O2(g) == 2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol

18．参照反应Br H2 HBr H的能量对反应

历程的示意图，下列叙述中正确的是（ A ）

A． 正反应为吸热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热

变大

C． 反应物总能量高于生成物总总量

D． 升高温度可增大正反应速率，降低

逆反应速率

19．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g） 3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1

将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（　C　）

A．吸收18.4KJ热量 B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量 D．放出73.6KJ热量

20．已知25℃、101KPa条件下：

4Al(s) 3O2(g) = 2Al2O3(s)；△H＝－2834.9KJ/mol

4Al(s) 2O3(g) = 2Al2O3(s)；△H＝－3119.1KJ/mol

由此可以得出的结论是A

A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

21．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2（g） 2O2（g）=N2O4（g）；△H= 8.7kJ/mol

N2H4（g） O2（g）=N2（g） 2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ C ）

A．2N2H4（g） N2O4（g）=3N2（g） 4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

B．2N2H4（g） N2O4（g）=3N2（g） 4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N2H4（g） N2O4（g）=3N2（g） 4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

D．N2H4（g） SKIPIF 1 < 0 N2O4（g）= SKIPIF 1 < 0 N2（g） 2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

22、标准状况下将纯净的CH41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出39.75kJ热量，则CH4燃烧的热化方程式为C

A．CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(l)；△H=-39.75kJ/mol

B．CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(l)；△H=890.4kJ/mol

C．CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(l)；△H=-890.4kJ/mol

D．CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(l)；△H=39.75kJ/mol

23．分析右图所示各物质能量变化关系，下列热化学

方程式正确的是( A )

A．C(金刚石) O2(g)=CO2(g); ΔH1=a kJ/mol(a<0)

B．C(石墨) O2(g)=CO2(g); ΔH2=b kJ/mol(b>0)

C．C O2=CO2(g); ΔH3=c kJ/mol(c<0)

D．C(金刚石)=C(石墨); ΔH4=d kJ/mol(d>0)

24．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（ C ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g） Cl2（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

25、下列推论正确的是C

A．S(g) O2(g)=SO2(g) △H1，S(s) O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H = 1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

26.下列说法或表示方法正确的是（B　　）

A．需要加热发生的反应是吸热反应

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H = 73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = 285.8kJ/mol

27、（4分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。 若 ΔH〈 0代表放热，ΔH 〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是

27、放出185KJ的能量；H2（g） Cl2（g）= 2HCl（g）；ΔH = - 185KJ/ mol。

28、（12分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；

（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，

假如不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得

的△H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液

的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号

起始温度t1℃

终止温度t2℃

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20．0

20．1

23．2

2

20．2

20．4

23．4

3

20．5

20．6

23．6