试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

注重事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1．某实验室由于治理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH

2.CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

3．据报导，2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷。已经氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

4．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A．熔点：CO2＜KCl＜SiO2

B．沸点：乙烷＞戊烷＞2—甲基丁烷

C．密度：苯＜水＜1，1，2，2—四溴乙烷

D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

7．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素的简单离子中半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．B，A，C，D，E tx B．A，E，B，C，D

C．E，B，A，C，D tx D．B，A，E，D，C

9．某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：

H2A H HA-

HA- H A2-

已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是

A．0.01 mol·L-1的H2A溶液

B．0.01 mol·L-1的NaHA溶液

C．0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·-1的NaHA溶液等体积混合

D．0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合

10．某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

11．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

A．①与② B.①与④ C.②与③ D.③④

12．下列离子方程式正确的是

A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl- 2H2O Cl2↑ H2↑ 2OH-

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2 OH- H SO2-4=BaSO4↓ H2O

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2 HCO-3 OH-=CaCO3↓ H2O

13.“西气东输”工程使东部发达地区的居民离别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：

2H2(g) O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol

2CO(g) O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol

CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍

A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8

14.对可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

15.下列有关实验或原理的叙述,正确的是

A.用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离

B.将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，取出与标准比色卡比较，测溶液的pH

C.测定中和反应热时，测量完酸溶液的温度后，温度计应用蒸馏水洗净

D.将少量浓溴水滴入苯酚和苯的混合液中，以除去苯酚

16．向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，充分反应后生成2mol氢气，则Cu2S应转化成

A．Cu和SO2 B．Cu和S

C．CuO和SO2 D．CuO和S

17．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm-3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是

A．原溶液的质量分数为20%

B．t℃时，KCl的溶液度为50.0g

C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L-1

D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

注重事项：

1． 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。

2． 答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括1小题，共17分）

18．（17分）某化学研究性学习小组讨论Fe3 和SO2-3之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3 SO2-3 H2O=2Fe2 SO2-4 2H ；二是发生双水解反应：2Fe3 3SO2-3 6H2O=2Fe(OH)3（胶体） 3H2SO3。为了证实是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_______________________。

实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_________________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。

实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共22分）

19．（8分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO2-4和N4H4 4两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4 4，但它碰到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）N4和N2的关系正确的是___________（填序号）；

A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体

（2）N4H4（SO4）2__________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；

（3）已知白磷、NH 4、N4H4 4的空间构型均为四面体，NH 4的结构式为 （→表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为 。

请画出N4H4 4的结构式_____________________________。

（4）已知液氨中存在着平衡2NH3 NH 4 NH-2。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和非凡的吸水剂,使液氨中的NH4 生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:_____________________________________________________。

20．（14分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。

已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

（1）化学式：B为___________，F为_____________;

（2）写出D的电子式___________,液态D能否导电_______________(填“能”或“否”)；

（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_______________；

a.直接与氧气发生化学腐蚀

b.通过原电池反应发生腐蚀

c.因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：______________________________________________________；

（4）已知H的密度约是空气密度的1.1倍，则①中所涉及的反应的化学方程式为：

__________________________________,_______________________________。

五、（本题包括1小题，共8分）

21．（8分）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物

相对速率

(CH3)2C=CHCH3

10.4

CH3CH=CH2

2.03

CH2=CH2

1.00

CH2=CHBr

0.04