扬中高级中学

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是

A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”

2．学习化学时会碰到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是

A．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等 B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等

C．微粒中的质子总数和电子总数一定相等D．物质发生化学变化前后分子的总数一定相等

3、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是 （ ）

A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体

4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O OH— 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO32- SO2 ；△H>0。下列叙述中，错误的是

A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为SO32- SO2 2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2 ）的乘积是一个常数

C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物

D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

5．下列事实与氢键有关的是

A、不加热到很高的温度水难以分解 B、水结冰体积膨胀，密度变小

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体

C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

7．进行化学实验必须注重安全，下列几种处理事故的方法正确的是

①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②苯酚酒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤③酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起稍微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血

A．全部正确 B，只有②③④⑤正确 C．只有⑥正确 D．全部错误

8．已知：（1）Zn（s） 1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s) 1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s） Ag2O(s)== ZnO(s) 2Ag(s)的ΔH等于

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

二、选择题(本题包括6小题，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

9．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是氯碱工业；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中错误的是

A、电解法制铝时一般是用熔融的氧化铝进行电解，但也可用相应的盐，如熔融态的氯化铝

B、电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2

D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

10．下列反应离子方程式表示不正确的是

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4－ 5NO2－ 6H =2Mn2 5NO3－ 3H2O

B．Fe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O

C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2： ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H

11．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

12．向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中

A．溶质为Na2CO3 B．1/2 c(Na )＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

C．溶质为Na2CO3、NaHCO3 D．c(Na )＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H )

13．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－=== H2↑

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=== O2↑十2H2O

D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

14．右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意

图的是

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。

第II卷（非选择题 共72分）

三、（本题包括2小题）

15、(6分)下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 。

（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，马上用稀NaOH溶液洗涤

（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

16、（10分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持仪器已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是_____________（填名称），用来吸收混合气体中的水蒸气。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是____________反应。

（3）实验过程中，装置D中的导管处轻易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加__________（选填序号）

①盛世有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U型管

（4）反应一段时间后，装置E中的气体气体颜色应为________色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_________（填化学式）。

（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学反应方程式）___________________________________________。

（6）实验结束时，应___________，并停止鼓入空气。

（7）工业上合成氨的反应是：N2（g） 3H2（g） 2NH3（g）；H= -92.2kJ/mol。

①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是___________（选填字母）

a、增大压强 b、升高温度

c、使用铁解媒 d、将生成的NH3及时从混合气体中分离出去

②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为____________________________。

四、（本题包括2小题）

17、（12分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-,回答如下问题:

（1）以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：

；

（2）这个电池负极发生的反应是: C4H10 13O2-－26e- =4CO2 5H2O，正极发生的反应是：

；固体电解质里O2-的移动方向是： 向外电路释放电子的电极是： ；

（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：

；

（4）在ZrO2晶体里掺杂Y2O3，用Y3 代替晶体里的部分Zr4 对提高固体电解质的导电能

力有帮助，你认为原因是： ；

（5）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道,

有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

18、（10分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反

应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，

且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；

（2）写出反应③的化学方程式： ；

（3）写出反应⑥的离子方程式： ；

（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是

科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：

。

五、（本题包括2小题）

19、（8分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷为主要原料合成常用塑料H的线路如下：

已知：CH3CH2X CH3CH2C≡CCH3

回答下列问题：

（1）反应①应控制的条件是 ，反应④的类型是 ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应② ，反应⑥ 。

20、（14分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全 燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

= 1 \* GB3 ①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。

= 2 \* GB3 ②过滤并洗涤 = 1 \* GB3 ①所得沉淀。

= 3 \* GB3 ③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水， = 2 \* GB3 ②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O

（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判定滴定终点的现象为 。

（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。

六、（本题为选做题，A题为“物质结构与性质”模块内容的试题，B题为“实验化学”模块内容的试题，考生必须选做且只能选做一题，若两题都作答，则以A题得分计入总分。）

21．A。（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________ ，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________ ________ __ _____________

⑷C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________ 。

(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（　　）

A．γ-Fe晶体中与每个铁　原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

B．已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

某校化学爱好小组用图1装置进行下述实验：

①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

⑤以上步骤③、④可重复多次。

请回答下列问题：

(1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液 (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管布满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是 试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是 ，亚甲基蓝的作用是

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为 。

(5)该实验中③、④操作 (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是 。

答案：

1~8 D、A、D、C、B、C、C、A 9~14 BC、BC、AD、CD、B、C

15.BCDGJK

16.（1）碱石灰 （2）放热 （3）① （4）红棕色 N2O4

（5）3NO2 H2O=2HNO3 NO （6）关闭活塞a

（7）①ad ②该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快

17. （1）2C4H10 13O2→8CO2 10H2O（2分）

（2）O2 4e-=2O2-，（1分），向负极移动（1分） 负极（1分）

（3）燃料电池具有较高的能量利用率（1分）

（4）为维持电荷平衡,晶体中的O2-将减少,从而使O2-得以在电场作用下向负极移动（2分）

（5）碳粒 （2分）

18.（1）NH3 NaAlO2 （2分）

（2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分）

（3） CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-（3分）

（4）Al4SiC4＋2N2 4AlN＋SiC＋3C（3分）

19. （1）在Ni的催化作用下与H2 1∶1加成 （2分） 氧化（2分）

（每个方程式3分，共6分）

20. （1）N2H4(1) O2(g)=N2(g) 2H2O（1）；△H=－624kJ/mol

（1）2、5、6、2、10、8 （3分）

（2）酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。（3分） （3）34.60% （4分）

21.A．(12分)（1）⑴ (1分) 第二周期、第ⅦA族 (2分)

⑵ Na (1分)⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ (2分) ⑷ Na3AlF6 (2分) (5) B C(2分，选1个且正确的给1分，错选一个该题0分，)

B．(12分)“实验化学”课程模块

(1)左(1分) 不能(2分) (2)B(2分)

(3)还原剂(1分) 催化剂(或指示剂)(1分)

(4)维生素C具有还原性(2分)

(5)不能(1分) 一段时间后葡萄糖全部被氧化或葡萄糖最终将被消耗尽(2分)