不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。

答案：⑴不可能 ⑵有，O2　⑶没有

二、氧化性或还原性强弱判定：

例4. (1998年上海高考试题)根据下列反应判定有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂 还原剂=还原产物 氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 ，由（2）可知还原性 ，由（3）可知还原性 。综合（1）（2）（3）得： 。答案：A

例5. (2000年南京调研试题)已知 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）

解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。

由还原性强弱顺序的判定规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A. ，对比 ，C、D与此相违反，故C、D反应不能发生。

答案：C、D。

点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂 强还原剂 弱氧化剂 弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判定有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。

三、 氧化还原反应方程式配平：

1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查

（1） 定项配平：

例5、（03年上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判定空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－

解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1　（2）CuI 0.5

（3）2 5 2 1

（2） 缺项配平：

例6、（上海高考试题）KClO3 HCl(浓)→ KCl ClO2↑ Cl2↑ A

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。

解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力： : =2.63

（3） 依题意书写氧化还原反应方程式：

例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.

解析：这是一道颇为简单但却很轻易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但假如认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?假如还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性.

H2O2 2KI H2SO4 =I2 K2SO4 2H2O

2H2O2 =2H2O O2 ↑

点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。

4．实战演练

1、［03年上海高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3

2. ［2000年天津调考试题］对于反应 的正确说法是（ ）

A. 属于置换反应　　　 　B. 是还原剂
C. 是还原剂　　　　　D. 既是氧化产物又是还原产物

3. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判定，下列说法错误的是（ ）

A. 反应 可以进行

B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱顺序是

D. 还原性由强到弱顺序是

4. ［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：

若某溶液中有 ，可加入的试剂是（ ）。

5. ［2001年南昌测试题］ 五种物质 ，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：

则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）

6. ［2001年全国高考试题］ 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）

7. ［2001年全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：

假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 ，得到 最多的是（ ）

8. ［1999年上海高考试题］某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定 的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A. 21：5 　　　B. 11：3 　　　C. 3：1　　　 D. 4：1

9. ［1997年全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）

10［2003年江苏高考试题］在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7

11、(2003南京测试题)已知IBr的性质与卤素相似， 的结构为 ， 的结构为 ，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是 ( )

①IBr =HIO HBr ② 2 =S¯ ­

③ 4 2 =2 5 ④ 2HOF=2HF

A、①②③④ B、只有②③④ C、只有④ D、只有②

12. (2003北京测试题) 保险粉是连二亚硫酸钠（ ）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入 气体，所发生的化学反应是：HCOONa 2 NaOH= ，以下有关叙述中错误的是 ( )

A、在此反应中，HCOONa是还原剂， 是氧化剂

B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

C、NaOH未被氧化也未被还原

D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

13.（2003高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空： = 1 * GB3 ①上述“清洗”反应的化学方程式为

= 2 * GB3 ②若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子 为 mol

14. (2003淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2 全部转化成Fe3 ，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4 KNO3 H2SO4 → K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O

(1)推算出x= y= 。

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。

(3)反应中氧化剂为 。

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

15.(2003南通市四县联考)化学实验中，假如使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3

⑤ ④ ③↓

Na2CrO4←————— NaCrO2

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。

(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16. (2003淮安测试题)已知氧化性Cl2>Br2>Fe3 。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：

a值的范围

氧化产物及其物质的量

0<a≤

<a≤

a≥