则应采取的分离方法是（ ）

A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤

7.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）

A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

8.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素?( )

A.Hg、Pb、C、Na B.Cu、K、S、P C.Hg、Pb、Mn、Ni D.Br、N、Pb、As

9.工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是( )

A.磷是生物的营养元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要

10.倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是( )

A.减少个人经济支出 B.节约木材，保护森林 C.减少扔弃垃圾 D.阻止传染疾病

11.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )

①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率

A.①② B.②③④ C.①②③ D.全部

12.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )

①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被

A.①② B.①②③ C.②④ D.①③④

13.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇异而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )

A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花

C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高

14．下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（ ）

A．加热氧化铜 B．氧化镁跟铝粉共热

C．用焦炭还原氧化铜 D．电解熔融氯化钠

15． 铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有

A．两性 B．良好导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热

16．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末组成是

A．只有Fe2O3 B．只有FeO C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D．等物质的量的FeO和Fe3O4

17、下列有关污染的叙述，正确的是

A．酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成

B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质

C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的

D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。

二、填空题（本题5个小题，共43分）

18、（8分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：① 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；② 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol· 盐酸中，得溶液C；③ 将① 中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）① 中引发铝热反应的实验操作____ _____ ，产物中的单质B是______。

（2）② 中所发生的各反应的化学方程式是______________________

（3）③ 中所发生的各反应的离子方程式是___________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为____________，c（Fe2＋）为__________。

19. （13分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式:

第步②

第步③

第步⑤

20.（6分）A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下转化关系：

其中D也是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D 3甲 3A 2B

试回答下列问题：

(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素组成相同的是_______________(写物质名称)。

(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？_______________，写出反应的化学方程式：____________________________。

(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是______________________________________。

21.(7分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe3 、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是___________、______________、______________。乙厂的废水中含有另三种离子。假如加一定量______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______________，可用来浇灌农田。

22．（9分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42＋。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_______（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 __________________________

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_____________________________

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因__________________________________________________

三、计算题（共6分）

23..欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g。

(1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。

(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。

(3)求100L空气中SO2的体积分数。

参考答案及评分标准：

一、选择题（本题17个小题，每小题3分，共51分）

1、B2、A3、B4、C5、C6、A7、D8、C9、C10、B11、C12、D13、D14、D15、D16、D17、BD

二、填空题（本题5个小题，共43分）

18、（8分）（每空均1分）（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

（3）Fe＋2H ＝Fe2 ＋H2↑ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（4）c（Mg2＋）＝0.67mol· ， c（ Fe2＋）＝2.3mol· 。

19. （13分）① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸

⑥ 蒸发结晶（每1分）

② Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl ，Na2CO3 BaCl2 = BaCO3↓ 2NaCl（2分）

③ BaCl2 Na2CO3 = BaCO3↓ 2NaCl（2分）

⑤ Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑（2分）

20.（6分）（每空2分）

（1）乙醇和葡萄糖

（2）光合作用 6CO2 6H2O C6H12O6 6O2

（3）森林被乱砍滥伐，破坏了植物的光合作用；同时大量燃烧矿物燃料，从而导致二氧化碳含量的升高，造成了温室效应

21.(7分) （每空1分）

OH-,Cl-,K＋ 铁粉 Ag(或银) Ag＋,Fe3＋,Cl-,OH- KNO3

22．（9分）（1）AlO2-（或Al（OH）4-）（1分）

（2）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑（或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn（OH）4＋H2↑）（2分）

（3）①③④ （4）Al3＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4＋（2分）

可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42 ，氨水的用量不易控制

（2分）

三、计算题（共6分）

23、（1）

（2）

（3）1.12%