高考化学元素周期律和元素周期表练习1

1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键

2．已知短周期元素的离子aA2 、bB 、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>d

C．离子半径C3->D一>B >A2 D．单质的还原性A>B>D>C

3．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )

A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子

C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子

4．根据判定，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )

A．X元素能形成 7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素的氧化物是两性氧化物

5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C

C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

6．下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）

A.Be2 离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子

C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

7．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ）

A． （NH3） B． （HCN）

C． （C3H4O） D． （BF3

8．六氟化硫是一种无色气体，具有很强的稳定性，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。下列有关SF6的推测正确的是。

A、SF6易燃烧生成二氧化硫 SF6是极性分

B、SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D、假如F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为10种

9．根据中学化学教材所附元素周期表判定，下列叙述不正确的是 ( )

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

10． (2007年高考广东化学卷)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

(A)X的氢化物溶于水显酸性 (B)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

(C)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 (D)Y的氧化物是离子化合物

二、填空题

11．A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码

A

B

C

D

E

F

G

原子核数

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

电荷数（单位电荷）

0

1

1—

0

2

1

0