化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：

H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。

1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应

尽的义务。下列举措不符合这一要求的是

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。

B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。

C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。

D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。

2、下列说法或做法中正确的是

A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因

B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者

C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O

3．下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

4．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，四周有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

5.下列情况下，可以大量共存的离子组是

A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2 、NO3-、SO42-、Na

B. 由水电离的c(H ) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2 、K 、Cl-、HCO3-

C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4 、SO42-、CO32-、Na

D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4 、Al3 、Ca2 、Cl-

6. 已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 ( )

A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/20mol

7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有

关说法中，不正确的是

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．1molNH5中含有5 mol N－H键

8．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确（ ）

A．所得溶液中c（Ag ）×c（C1-）<KSP（AgC1）B．所得溶液中形成了更难电离的物质

C．上述实验说明C1与NH4 间有很强的结合力 D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大

二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括

一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，

共24分）。

9. 下列反应方程式书写正确的是

A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag NH3·H2O = AgOH↓ NH4

B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e- ＝ 2H2O O 2↑

C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 mol·L-1NaOH溶液：2Al3 7OH- ＝ Al(OH)3↓ AlO2- 2H2O

D. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2 2OH- H SO42- NH4 ＝BaSO4↓ NH3•H2O H2O

10．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是

A．电池总反应为：Mg H2O2=Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为：H2O2 2H 2e－=2H2O

C．工作时，正极四周海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H 向负极移动

11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是

A． 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子

C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

12．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－) c(OH－)==c(H＋)

B.1L0.lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) c(H＋) c(H2CO3)=c(HCO3－) c(CO32－) c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol

三、（本题包括2小题，共12分）

15．（1）化学实验必须注重安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，马上拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，马上用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

16、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。

试回答下列问题

= 1 \* GB3 ①用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是： 。

= 2 \* GB3 ②下列有关说法正确的是 （填序号）。

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H 向阳极移动，SO42－向阴极移动

C．电解过程中阳极四周的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为：2Al 6H 2Al3 3H2↑

= 3 \* GB3 ③阴极的电极反应式为： 。

四、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

(2)已知N2（g） 3H2（g） 2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强

D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_______________。

18．（10分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

（1）画出C元素核外电子排布式____________，戊的电子式_____ ______。

（2）用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________ __________；

丙溶液呈碱性的原因_________ ___________；

（3）写出有关反应①②③的离子方程式：

① ；

② ；

③ 。

五、（本题包括1小题，共10分）

19．（10分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式 ____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。

(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

①CH2==CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2

(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。

六、（本题包括1小题，共12分）

20．（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1） （X为卤素原子）

　　　　　　　　　工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为 和 。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为

、 、 。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）

。

（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

。

七、（本题包括1小题，共8分）

21．（8分）为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。

（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO·Al2O3·CO2·12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。

当温度在0～280℃质量不变，是什么原因： 。

A→B减少的物质及其物质的量为： ；

C→D减少的物质及其物质的量为： ；

D处化学组成为： 。

（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3　的合成水滑石样品，现只知其化学式为：MgaAlb(OH)C(CO3)d， a b c d=25, a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。

①消耗盐酸的体积至少为： 　　　L（用字母表示）；

②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18∶1，则该水滑石的化学式为： 　　　 。

八、（本题共12分。）

22．（物质结构与性质，12分）

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧( ) 和镍( ) 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为： 。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更轻易变成 1 价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：

（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

高三六校联考模拟试卷答题纸

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—16题为1-2个正确答案的选择题）