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　　该新制的NaOH溶液的浓度c（NaOH）合理的是（　）

　　A．c（NaOH）＝0.10×（ ＋ ＋ ）/（3×20）mol·

　　B．c（NaOH）＝0.10×（ ＋ ）/（2×20）mol·

　　C．c（NaOH）＝0.10×（ ＋ ）/（2×20）mol·

　　D．c（NaOH）＝0.10× /20mol·

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

　　二、（本题包括两小题，共20分）

　　17．（8分）在120℃，101.3kPa条件，有2L 、2L CO、1L 、0.5L 和1L 组成的混合气体．将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管．假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

　　（1）尾气是否有可能是单一气体________（填可能或不可能）．若可能，该气体是________．

　　（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中________（填有或没有）若有，它们（或它）是______________________．

　　（3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中________（填有或没有）若有，它们（或它）是_____ ___．

　　18．（10分）图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．

　　（1）在图甲中，试管M中的液体应选用__________ _____________________．

　　（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___ _____（填代号）

　　（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有________________________________

_________________________________________________________________________________________．

　　（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是_____________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

　　（5）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是____________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

　　（6）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________．

　　三、（本题包括两小题，共20分）

　　19．（10分）现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和 、 的混合气体0.0270mol（不考虑 ）．请填空：

　　（1）混合气体中 的物质的量为________________________mol．

　　（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________________________mL．

　　（3）该反应中金属元素的化合价________________________（填升高、降低、不变）．

　　（4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

　　20．（10分）如图中A至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．

　　填写下列空白：

　　（1）E是________________________（化学式），Y元素在周期表中的位置是________________________．

　　（2）用电子式表示W的形成过程__________________________________________________________．

　　（3）写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式______________________________________________________．

　　（4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：______________________________________．

　　四、（本题包括两小题，共16分）

　　21．（8分）已知①

　　② 　不能氧化为醛或羧酸．

　　PMAA是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以A物质为起始反应物合成PMAA的路线：

　　（1）分别写出A和PMAA的结构简式A________________________；PMAA________________________．

　　（2）上述反应过程中①②的反应类型分别是①______________________________；②______________．

　　（3）写出E→F的化学方程式_______________________________________________________________．

　　22．（8分）有 和CO的混合气体0.5mol在足量 中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g，若用足量 吸收， 增重15g．

　　（1）写出燃烧后的产物与 反应的化学方程式．

　　（2）原混合气体 ＝________L， ＝________L（标准状况下），混合气体的平均相对分子质量为： ＝_______________．

参考答案

　　一、　　1．B　撞击时能分解产生大量气体的物质，

　　2．D　存在—C C—和 葡萄糖的官能团为—OH，—CHO．

　　3．A　由 ，2n＋3＝7　n＝2．

　　4．D　A应生成 ，B中 为弱电解质，C中应生成 ．

　　5．D　气体物质在反应式两边体积无变化的反应．

　　6．B　因为 为0.01mol， 为0.01mol反应生成0.01molAgCl↓余0.01mol 再加入0.01mol 后生成0.01mol 溶液中为 和 ，故 ．

　　7．B　由所选原料决定：c用铁矿石和石灰石作原料为钢铁厂，d用粘土和石灰石作原料为水泥厂，b为焦化厂，a为发电厂．

　　8．D

　　9．B　A无压强，C质量不相同，D无温度．

　　10．D　一个硫形成4个硫氧键．

　　11．B　放出的热量被水吸收，不会引起煤油燃烧．

　　12．C　放电使

　　13．B　设两溶液均为1升，则 　 　由电中性知原溶液中的 为2×0.2-0.05×3＝0.25mol

　　混合后溶液中的

　　14．B

　　15．A　金属离子与分子间形成络离子为共价键．

　　16．B　酚酞为指示剂， ，故 无意义．

　　二、　　17．[答案]（1）不可能　（2）有； ；　（3）没有

　　[解析]因Cu粉、C粉仅有还原性，而CuO有氧化性，气体 、 、 有氧化性，CO、 有还原性，故无论如何排列， 、 、 可变为 、CO、CO、 可变为 ，故尾气中可能有CO、 或CO， ．

　　18．（1）稀 　（2）B

　　（3）①易于控制 的发生与停止；②形成Cn—Zn原电池，加快反应速率

　　（4）锌粒溶解，有气泡产生

　　（5）先在酒精灯上灼烧到红热状态，然后再迅速插入干燥管中

　　（6）NaOH溶液； 或

　　三、　　19．（1）0.024　（2）89.6　（3）升高

　　20．（1） ，四面期Ⅷ族

　　（2）

　　（3）

　　（4）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤得 沉淀．向滤液中通入过量 ，过滤洗涤得 沉淀

　　四、　　21．（1）

　　（2）①加成反应　②消去反应

　　（3）

　　22．无论如何混合

　　 　固体增重

　　　2　　　　　　　　　　　　　　1　　2×28

　　 0.5　　　　　　　　　　　　　　　　28×0.5＝14g

　　所以 使 且增重15-14＝1g， 为 　∴　 　

　　（1） 　　

　　（2）