化学试卷

考试时间75分钟。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32

一、单项选择题(在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的,每小题3分，共69分）

1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③新农村建设中倡导建造沼气池④推广使用一次性木质筷子 ⑤集中掩埋废旧电池

A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤

2.下列关于物质分类的正确组合是

3．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判定下列哪种原子不能产生NMR现象 A． C B． N C． P D． O

4.在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 A

5. 利用合成气(H2 CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤

6．下列各项中表达正确的是

A．F的原子结构示意图： B．溴化钙的电子式

C．乙醇的结构简式：C2H6O D．氮气的电子式

7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．1.8g的NH4 离子中含有的电子数为0.1NA

C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

8．已知海带中的碘元素I－形式存在，若将I－转化为单质碘，不能使用的物质是

A．C12 B．Br2 C．H2O D．H2O2

A．O2和O3 B． C和 C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2 CHCH3 D．CH3CH2CH2CH3和CH3－CH­­－CH3

10．某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)：Ag 、Ba2 、Fe3 、Na 、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后，污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是

A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定在不同工厂

C．Ag 和Na 可能在同一工厂 D．NaNO3来自同一工厂

11．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是：

A．碳酸钙溶液加入CH3COOH 中 CaCO3 2CH3COOH＝Ca2 2CH3COO－ CO2 H2O

B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 2OH - ＝Cl- ClO- H2O

C．铁加入硫酸铜溶液中 Cu2 Fe ＝Fe2 Cu

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42―＝BaSO4↓

12．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是

A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成

C．都属于主族元素 　 D．每种元素仅生成一种氢化物

13．关于浓硫酸的叙述当中，错误的是

A．是难挥发的粘稠液体，溶于水并放出大量热 B．在遇某些有机物时可起脱水作用

C．常温下，能使某些金属钝化 D．加热时可与木炭作用，还原产物CO2、SO2

14．下列说法正确的是

A．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率

D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

15． 下列实验方法或实验叙述，正确的是

A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的pH

B．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐

D．配制100 mL1 mol·L-1Na2CO3溶液，需用10.6 g Na2CO3固体粉末

16.下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水 C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子

17. 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的一组金属是

A、Na、Mg、Al 、Ba B、Na、K、Zn、Fe C、Zn、Fe、Cu、Ag D、Mg、Al、Zn、Fe

18．下列说法中，错误的是

A．石油液化气的主要成分是碳氢化合物B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

C．甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡

D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物

19. 要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是

A、乙醇 B、福尔马林 C、(NH4)2SO4浓溶液 D、(CH3COO)2Pb浓溶液

20．下列检验氨气的方法正确的是 。

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红色石蕊试纸

C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．用湿润的红色石蕊试纸

21. 下列说法中，错误的是

A、青霉素的种类有青霉素F、G、X、K、V等 B、青霉素G的钠盐俗名是盘尼西林

C、青霉素在体内水解可得到一类碱性物质 D、胃苏平、苏打片均属于抗酸药

22. 已知E是氨分子，它和双原子分子G反应，生成两种双原子分子L和M（组成E、G的各元素原子序数均小于10）如下图所示。则下列判定错误的是

A．该反应属于复分解反应 B．G是最活泼的非金属单质

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M气体约占空气体积的4/5

23. 工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是

A、磷是生物所需的营养元素，不必除去 B、含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C、含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去

D、磷对人无毒，除去与否都无关紧要

2008年通州高级中学化学学业水平模拟测试答卷

24.（3分）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。

A．用布满氨气的烧瓶做喷泉实验 B．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应生成白烟的实验

E．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验（黑面包实验）

25.（6分）(1)请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：

A、在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B、把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。

C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a、某同学定容时观察液面的情况如图所示 b、没有进行上述的操作步骤C

c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d、所用砝码生锈

e、容量瓶用前内壁沾有水珠

26. (8分)在试管甲中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1) 试管乙中盛放的溶液是_________________。

(2) 写出乙醇与乙酸反应的化学方程式

_________________ 。

(3)实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离10 mL该液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________，这种方法叫做__________。

(4)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。

27．（6分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：

①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 。

②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是 、 。

⑵写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 。

28. （8分）中国在新工业化发展过程中,开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题.2003年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂,目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量.已知制酒精的方法有三种：

方法一：CH2=CH2 H2O CH3CH2OH

方法二：CH3-CH2Br H2O CH3CH2OH HBr

方法三：(C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)

C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH 2CO2↑

⑴你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种 ？为什么 ？

________________________________________________________________________。

⑵ 对于这三种制酒精的方法,下列说法正确的是_____________(填代号)

A、从绿色化学的角度看，方法一最好
B、从原料的可再生性来说，方法三最好
C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应

⑶ 分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃烧的化学方程式：

①____________________________________________________________，

②____________________________________________________________。

2008年通州高级中学学业水平模拟测试二

参考答案

24.A

25.14.2 玻璃棒 500 胶头滴管 ad

26.饱和碳酸钠溶液 \s 分液漏斗 分液 CH2Br─CH2Br

27.澄清石灰水 盐酸 SO42― Ba2 SO42―＝BaSO4↓ Ba2 CO32―＝BaCO3↓

蒸馏烧瓶 冷凝管

28.方法3好 可再生资源 \s 2C8H18 25O2 16CO2 18H2O（氧化）