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高考化学物质的量检测试卷
相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 P—31 Si—28 S—32 Cu—64
注重事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。
3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
4．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA
C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA
D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，
则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
3．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
4．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）
A．  B．  C．  D． 
5．化学反应    是一个可逆反应。在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气，充分反应后，该密闭容器内（ ）
A.  已耗尽 B.  已耗尽 C.HI的物质的量少于4mol D.HI的物质的量等于4mol
6．在273K和101k Pa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是（ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
7．(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA
8．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和  ，② 和  ，③  和  ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为  、  、  ，则下列关系正确的是（ ）
A．  B．  C．  D． 
10．已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22 ．在反应 X 2Y = 2Q R 中，当 1.6g X与 Y 完全反应后，生成 4.4gR , 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为（ ）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
11．4%的  溶液  的密度为  ，36%的 溶液  的密度为  ，若将上述两溶液等体积混合，所得 溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.等于20% B.大于20% C.小于20% D.无法估算
12．在100mL溶有1.70gAgNO3的溶液中加入100mL  的  溶液，再加入  溶有  的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中，  的物质的量浓度为 
D. 在最终得到的溶液中，  的物质的量为 
13．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．胶头滴管
14．若以  和  分别表示浓度为  和  氨水的质量分数，且知2a＝b，则
下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．  B．  C． D． 
15．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为（ ）
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
16．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H 数一定相等
17．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7
18．以  表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．53g碳酸钠中含 个  B．0.1mol  含 个电子
C．1.8g重水（  ）中含 个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含 个氧原子
(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)
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学校________________ 班级________________ 考号_______________ 姓名________________
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／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／不能在密封线内答题／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／ |
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――――――――――――――――密――――――――――――封―――――――――――线――――――――――――――――― |  长葛三高2007-2008学年高考总复习单元检测试卷
高三化学（物质的量）
选择题答题表：
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
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题号 |
1 |
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答案 |
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题号 |
10 |
11 |
12 |
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16 |
17 |
18 |
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答案 |
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第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题包括4小题，共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。
（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,
（4）若实验碰到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线
（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：
20．（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 使 。
若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。
21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
22．（6分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：  ，利用此概念可以讨论许多化学问题：
⑴相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是： ；
⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则  （混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
三、计算题：（本题包括2小题，共7分）
23．（3分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g·cm—3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。
24．（4分）氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
(1)将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
(2)将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag,求a的值。
高三化学（物质的量）参考答案及评分建议
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
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题号 |
1 |
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3 |
4 |
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6 |
7 |
8 |
9 |
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答案 |
B |
D |
C |
A |
C |
D |
B |
B |
B |
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题号 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
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答案 |
D |
B |
B |
C |
C |
D |
B |
B |
B |
二、填空题：（本题包括4小题，共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 （每空1分）
（9分）(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （4）偏低、偏低、不变、不变 （每空1分）
（8分）(Ⅲ)．（1）100mL （2）②④⑥⑧ （3）ABCD （4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。 （每空2分）
20．（6分）继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥； （每空2分）
21．（6分）（1）3NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 （2）3:2 （3）  （每空2分）
22．（6分）⑴ ＜； 因为  （空气）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,则 （总）必小于29g/mol；⑵变大； （每空2分）
三、计算题：（本题包括2小题，共7分）
23．（3分）根据K2SO4守恒，可求得最后溶液的体积：
V（aq）=0.01L×3.0mol·L-1/0.30mol·L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol·L-1=0.20mol
原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol·L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol－0.016mol=0.184mol
则加入98%浓硫酸体积为:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g·mol-1/98%×1.84g·L-1=10.0m L
答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.
24．（4分）(1)所得氨水的物质的量浓度为：
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