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高考化学易错易漏选择题专题练习（六）
总分共64分 测试时间30分钟
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
 2、曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为
A、能发生酯化反应 B、易溶于水、醇
C、具有抗氧化性 D、具有强酸性
3．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3 4OH－＝AlO2－ 2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－ H2O＝H2CO3 OH－
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 2OH－＝SO32－ H2O
D．氯气与水反应：Cl2 H2O＝2H Cl－ ClO－
4．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是 ( )
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
5．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是 ( )
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
6. 下列说法中，不正确的是 ( )
A. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中
B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H )减少
C. 由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3 不可能大量存在
D. 在c(H )＝c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在
7. 下面的判定中正确的是
A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液
B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物
C．在由水电离提供的C(H )为10—4mol·L-1的溶液中，Fe3 、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存
   D．在CH C CH2—CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面
8、把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 （ ）
A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
9. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )
A．两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基
10. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A（g） B（g）  2C（g），若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为 ( )
A．20% B. 40% C. 60% D. 80%
11．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 ( )
A．K 、Ba2 、AlO2-、CO32- B．A13 、Fe3 、HCO3-、SO32-
C．Ca2 、H 、C1-、NO3- D．H 、Na 、Cl-、SO42-
12．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
13．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 ( )
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
14．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H （aq） OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1
已知：CH3COOH(aq) NaOH(aq)＝CH3COONa(aq) H2O（l）；△H1 , 1/2H2SO4（aq） NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq) H2O(l)；△H2 HNO3(aq) KOH(aq)＝KNO3(aq) H2O(l)；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1
15．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 ( )
A．负极反应为O2 2H2O 4e－===4OH－ B．电池工作时，正极区pH升高
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．电池的总反应为：2H2 O2===2H2O
16、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
参考答案：
1、 C
2、 D
3、 C
4、 B
5、 C
6、 C
7、 D
8、 D
9、 D
10、 C
11、 D
12、 D
13、 AC
14、 D
15、 BD
16、 D
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