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考点解析复习专题辅导10．氯气
1．复习重点
1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。
2．难点聚焦
1．氯元素的知识网络
2．次氯酸、漂白粉的性质
HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为  。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO CO2 H2O = NaHCO3 HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 NaHCO3 = NaCl CO2↑ HClO
（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO- H2O  HClO OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若碰到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- Fe3 3H2O=Fe(OH)3↓ 3HClO
（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2 5ClO- 5H2O = 2Fe(OH)3↓ Cl- 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- SO32- = Cl- SO42-
（4）HClO见光易分解：2HClO  2HCl O2↑
（5）次氯酸钙中的Ca2 、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca(ClO)2 CO2 H2O = CaCO3↓ 2HClO
注重理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
Ca(ClO)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaClO
Ca(ClO)2 NaHCO3 = CaCO3↓ HClO NaClO
3． 例题精讲
例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ）
A．  B．活性炭 C．氯水 D．盐酸
选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚  在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。
解析： 具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有  及  等， 能使紫色石蕊试液变红， 又具有漂白性，使之漂白褪色。
解答：A、C
启示： 关于  学习时应注重下列几点：
氯的含氧酸有高氯酸（  ），氯酸（  ），亚氯酸（  ）和次氯酸（ ），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注重以下几点：
（1）它的化学式为 ，电子式为  ，结构式为H—O—Cl
（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。
（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（  ），
  ，比碳酸还弱（  ）。
（4）它具有不稳定性，见光分解，   
（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下：
（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：
①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。
②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。
（7）次氯酸盐有强氧化性，如在  固体中滴加浓盐酸，会生成  （注重与5中比较）
（8） 易发生水解
所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是  ，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成 的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。假如某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ）
A．0.5 B．8 C．8.5 D．10
选题角度：考查对于氯气化学性质的把握。学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。
解析： 题给信息有：①漂白粉的化学式： ；②有效氯 
该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：
 
 3×71
解答： C
启示：（1）漂白粉制备
工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。最后一步是将氯气通入到石灰乳中：
或  
 
（2）漂白粉的质量评价标准
按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。
有效氯 
（3）漂白粉的使用
漂白粉是混和物，它的有效成分是 。商品漂白粉往往含有  、  、  和 等杂质。
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应   
当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间收到漂白的效果，必须除去 ，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化）
例3：氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO
（C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
选题角度：此题属于一道信息迁移题，给出氯化碘与卤素性质形似，根据卤素的化学性质，推断氯化碘的性质。
解析：由Cl2＋H2O＝HCl＋HClO知识点出发，迁移H2O＋ICl＝HCl＋HIO，在ICl中I为＋1价，Cl为－1价， ICl与H2O反应没有元素化合价不变。
答案：B
点评：ICl为拟卤素，与卤素化学性质相似但并不相同，这是该题解答时轻易出错的地方。
例4： 标准状况下的  混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（ ）
A．  B．  C．  D． 
选题角度：讨论法是化学题中常用的一种解题方法。当题中隐含某一条件或某一条件不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，就要运用讨论法分别对所用可能性一一论证。
解析：  混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况：
设混合气中   、  ，
若为第①种情况  则
若为第②种情况，过量 与  以1：2的物质的量反应：
 则
若为第③种情况
 则
解答 D
启示：（1）有一类非凡的过量问题即：整个变化过程中可用两个化学反应来描述。且两个反应满足：a．连续进行（两个反应一前一后）；b．前者的生成物是后者的反应物；c．前一反应的两个反应物中，必须有某个反应物过量。
例５，①将  通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清；②将稀盐酸逐滴滴入 溶液中，开始时无现象，后产生气泡；③将氯气慢慢的推入装有火柴头大小红磷的反应器中，先有白雾，后有白烟生成等很多实例。
研究此类习题要：利用两个化学方程式找等点；根据等点划区间（二点三段式），两头各段利用过量讨论法求解；中间一段利用不定方程求解。
（2）例5亦可运用极端假设法求解
①若a L全部是 ，则生成 为0，消耗 为0；②若a L全部是 ，生成 为0，但 要和 反应：
但无论生成何种盐，  ，即
现  ，所以消耗 最  多为  。
综上分析，消耗 的量应大于0，小于 ，即：  。故答案为（D）。
4．实战演练
一、选择题
1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
2.已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A.IO－ B.H2O C.HI D.ICl
3.为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是
A.NH3 B.SO2 C.KI D.Na2CO3
4.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18
B.  mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1
5.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是
A.MnO2＋4HCl  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B.2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D.4HCl＋O2  2H2O＋2Cl2↑
6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(ｍ mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A.甲＝乙＞丙 B.甲＞丙＞乙
C.丙＞甲＝乙 D.乙＞丙＞甲
7.将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)
A.一样多 B.前者较后者多
C.后者较前者多 D.无法比较
8.F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体。该气体可能是
A.H2 B.HF
C.O2 D.OF2
9.在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：
xCl2＋ｙNH4Cl===ｙNClｘ＋（ｘ＋ｙ）HCl
当消耗6.72 L(标准状况下)的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为
A.NCl2 B.NCl3
C.NCl4 D.NCl5
二、非选择题
10. 写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
(1)紫色石蕊试液
(2)FeCl2溶液
(3)AgNO3溶液
(4)Na2CO3溶液
(5)SO2
(6)镁粉
11.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物。反应时加入或生成的水，以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其他产物均已略去。H为短周期元素组成的单质。A的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
回答下列问题：
(1)A、H、N的化学式分别为A ，H ，N 。
(2)A B＋C＋D的化学方程式： 。
(3)F＋I N的离子方程式： 。
12.用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
物质制备装置
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表。
物质熔沸点 |
|
熔点 |
沸点 | |
三氯化磷 |
－122℃ |
76℃ | |
五氯化磷 |
148℃ |
200℃分解 | | 
2KOH＋Cl2↑＋H2↑