高三第一次阶段性测试
一、选择题（有且只有一个答案）
1、 “绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（ ）
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物质 D．杜绝污染源
2、含有非极性键的离子化合物是 ( )
A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaCl2
3、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 >H20 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
4、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
5、元素A的原子最外层电子数为a,次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为（a十b）。A和B两种元素形成的化合物的晶体类型为( )
A.金属晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.原子晶体
6、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
C、铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
D、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO4－
7、2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震动。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。其反应为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑（△H＜0）；下列对该反应的叙述中，错误的是（ ）
A、上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B、1molNH4ClO4完全反应时转移电子14mol
C、反应中只有Cl元素被还原
D、从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能
8、关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
9、由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02- 和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( )
A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3
10、下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判定中错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
11、非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中 3价Fe总铁量的 ( )
A．10％ B．85％ C．10．5％ D．89．5％
12、下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na 最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
13、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g) 5O2(g) == 4CO2(g) 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) 5/2O2(g) == 2CO2(g) H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) 5O2(g) == 4CO2(g) 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) 5O2(g) == 4CO2(g) 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
14、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③H2(g)＋EQ \F(1,2)O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
15、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 ( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判定
16、下列说法正确的是( )
Ａ．用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘单质
Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构
17、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
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班级 姓名 学号 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 密 封 线 内 不 要 答 题 |
07届高三第一次阶段性测试答题纸
A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体
C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中
18、对于可逆反应2SO2(g) O2(g) 
2SO3(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（ ）
A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变
C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率
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Ti4 |
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O2- |
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Ca2 |
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CaTiO3的晶体模型 (图中Ca2 、O2-、Ti4 分别位于立方体的体心、面心和顶点) |
D．升高温度，可以提高SO2的转化率
19、下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4 和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
20、已知反应：
①101kPa时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221 KJ/mol
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
二、填空题
21、我国硫酸工业涉及的三个反应方程式分别为 ， ， 。 涉及的三个设备分别为 ， ， 。
常用 吸收SO3，目 的 是 防 止 。
22、CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
三、计算题
23、火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C、H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 
存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。（偏二甲肼、N2O4、、H2O均为液态）
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
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16
17
18
19
20
答案
答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
D
A
B
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
C
A
C
A
B
B
A
21、4FeS2 11O2 == 2 Fe2O3 8 SO2
2SO2 O2 == 2 SO3
SO3 H2O == H2SO4
沸腾炉、接触室、吸收塔 98.3% H2SO4 形成酸雾
22、1 ：4 CH4（ｇ） O2 （ｇ）== CO2 （ｇ） H20（l）；ΔＨ＝－891.45 KJ/mol
23、C2H8N2 CH3-N-CH3
︱
NH2
C2H8N2 （l） 2 N2O4 （l）== 3 N2 （ｇ） 2 CO2 （ｇ） 4 H2O （l）；ΔＨ＝－891.45 KJ/mol
