总分共64分 测试时间30分钟

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列物质中，均直接由原子构成的是

①二氧化碳　②二氧化硅　③铁蒸气　④金刚石　⑤单晶硅　

⑥白磷　 ⑦硫磺　 ⑧氨　 ⑨钠　 ⑩氖晶体

A、②③④⑤　　B、②③④⑤⑨⑩　C、②③④⑤⑩　D、②④⑤⑥⑦⑨⑩

2、下列变化属于物理变化的是

A、浓硫酸镁溶液与蛋白质溶液混合　　　B、石墨转变为金刚石

C、稀硫酸溶液导电　　　　　　　　　　D、块状纯碱在干燥空气中变成粉末

3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A、温度相同，体积相同的O2 和N2　　 B、压强相同，体积相同的O2和N2

C、体积相等，密度相等的CO和NO 　 D、质量相等，密度不等的C2H4和N2　

4、必须加入氧化剂才能实现的是

　　A、Cl2 → NaClO B、Fe2＋ → Fe3＋ C、H2S → S D、Na2SO3 → Na2SO4　

5、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是

A．Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌

B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D、Na2FeO4的还原产物Fe2 易水解为Fe(OH)2 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

6、用H2 还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为 ng，共用去WgH2 ，则被还原的CuO的质量为

A、40Wｇ　　　　B、 EQ \F(80m,64) g　　　C、5(m－n)g D、ｍg

7、（2007全国卷重庆考题）11.如题11图所示，下列叙述正确的是

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

8、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是

A．酸液的物质的量浓度大于碱液的物质的量浓度

B．酸液中H＋的浓度大于碱液中的OH－的浓度

C．酸液的物质的量浓度小于碱液的物质的量浓度

D．酸液中H＋浓度小于碱液中H＋的浓度

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）

9、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是

　　 A、S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值大于297.23

B、S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值等于297.23

C、1molSO2 的键能总和大于1molS和1mol O2的键能总和

　D、1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和

10、已知298K时，2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)；△H = ­－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

A．Q2<Q1< 197kJ B．Q2=Q1=197kJ C．Q1<Q2<197kJ D．Q1=Q2<197kJ

11、（2007全国高考江苏卷 ）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－) c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋) c(H＋) c(H2CO3)=c(HCO3－) c(CO32－) c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

12、（2007全国卷天津考题 ）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

13、下列事实可以证实氨水是弱碱的是

A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 D、铵盐受热易分解

14、一定条件下，可逆反应C(s) CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；　

③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④　　　B、①③　　　　C、①②　　　　D、①③④

15、（2007全国卷广东考题 ）15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

16、已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，

则Si (s) O2 (g) ==SiO2 (s); ΔH=

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol B． （4Q—2M—N）KJ/mol

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D． （2Q—M—2N）KJ/mol

参考答案：

1.C

2.A

3.D

4.B

5.C

6.C

7.C

8.A

9.C

10.A

11.D ①可用稀盐酸来鉴别 ②可用氢氧化钡来鉴别

③可用新制的氢氧化铜来鉴别

加入氢氧化铜后，能溶解的是乙酸、甲酸，继续加入少量的氢氧化铜并加热到沸腾，假如出现红色沉淀的是甲酸，另一个是乙酸；

加入氢氧化铜后，不能溶解的是乙醛和甲酸甲酯

12.AB

13.BC

14.B

15.BD

16.A分析：晶体硅是原子晶体，每摩尔的晶体硅中含2mol Si—Si

二氧化硅也是原子晶体，每摩尔的二氧化硅晶体中含4mol Si—O

ΔH= —（4Q—2M—N）KJ/mol