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[组图]高三化学一轮复习:氧化还原强化专练三

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高三化学一轮复习:氧化还原强化专练三

1.常温下,将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中,并向其中通入氧气,一段时间后试管内尚余2mL气体,则通入氧气的体积为 ( BD )

A.7.5ml   B.8.5ml   C.10ml   D.12ml

2.有一铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+离子全部转化为Fe3+离子,该样品可能的化学式是( D ) 

A.Fe2O3    B.Fe3O4    C.Fe4O5    D.Fe5O7

6ec8aac122bd4f6e3.某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3,

向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2 的浓度(纵

坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间

的关系入右图所示,则溶液中Fe(NO3)3.

Cu(NO3)2.HNO3物质的量浓度之比为( D )

A.1:1:1

B.1:3:1

C.3:3:8

D.1:1:4

4、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,假如3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为 ( C )

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.2:3:6

5.被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应:NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2↑。下列说法中正确的是 ( D )

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBO2是氧化产物

C. 硼元素被氧化,氢元素被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1

6.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2 2H2O 6ec8aac122bd4f6eFe(OH)2 2H ,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 ( C )

A.绿色变浅 B.绿色变深 C.变黄 D.不变

7.10mlNO、CO2的混合气体通过足量 的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为 ( D )

A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2

8.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L

NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀,则消耗溶液NaOH的体积是 ( A )

A.60 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e B. 45 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e C. 30 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e D. 15 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e

9.A实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是

A.KClO3和浓盐酸反应 B.MnO2和浓盐酸反应

C.KMnO4和浓盐酸反应 D.K2Cr2O7和浓盐酸反应

10.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有:①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色;②逸出气泡是HI;③离子方程式为H2O2+2I-=I2+O2+2H+;④离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A

A ①④⑤ B ①②④ C ③④⑤ D ①③⑤

11、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个半反应。下面是一个氧化还原的半反应式:H2O2+2H++2e→2H2O下列四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是

A.KMnO4 B.Na2SO3 C.CuO   D.HNO3

12. ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应后制得,在以上反应中Na ClO3和Na2SO3的物质的量之比为( B )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3

13.将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后,无明显现象;若加稀硫酸,则立即出现黄色沉淀,并有能使品红褪色的气体产生,则ab的比值为( D )

A.大于2 B.小于2

14.下列物质中,按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

15.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是B

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

16、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2 离子氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 ,则n的值是B

A.1 B. 2 C.3 D.4

17、常温下,向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2(a、b均为正整数,且a≤5,b≤5),反应完成后,容器内气体可能达到的最大密度是 C

A.17.85 g·L-1 B. 18.00 g·L-1 C. 18.25 g·L-1 D. 18.50 g·L-1

18.R、X、Y和Z是四元素,其常见化合价均为 2价,且 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e与单质R不反应: SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e; SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e。这种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

  A. SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e B. SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e

C. SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e D. 6ec8aac122bd4f6e

19.人体血红蛋白中含有 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e离子,假如误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e离子转变成 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e离子,生成高铁血红蛋白而丧失与 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有D

  A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

20.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:

   SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e

  假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e最多的是( B )

  A. SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e B. SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e C. SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e D. SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e

21.多硫化钠Na2Sx( SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e)在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可

被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16,则x值是 ( A )

A.5 B.4

C.3 D.2

22.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2 2S2O32- O2 xOH-=Fe3O4 S4O62- 2H2O。下列说法正确的是B

A.硫元素被氧化,铁元素被还原 B.Fe2 、S2O SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e都是还原剂

C.每生成1mol Fe3O4,转移电子数为3mol D.x=2

23.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为C

A.1︰1︰2 B.2︰1︰3 C.6︰3︰2 D.3︰2︰1

24.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B

A.1:10 B.1:11 C.1:12 D.1:13

25.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI 2Zn==ZnI2 ZnAt2 AtI 2NH3(1)===NH4I At NH2

  下列叙述正确的是B

A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物

B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物

C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂

D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等

26.11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物质的量是B
A.2/5 mol B.1/5 mol C.11/5 mol D.1/3 mol

6ec8aac122bd4f6e27.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均显 2价,下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1,则还原产物MFe2Ox中x= ,MFe2Ox中 2价铁与 3价铁的量之比为

(2)在酸性溶液中,Fe2O42—易转化为Fe2 : Fe2O42— 2e— 8H →2Fe2 4H2O

有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离于方程式并配平

27、(1)3.5 1:1

(2)Fe2O42- Cu2O 10H =2 Fe2 2 Cu2 5H2O 4分

28、(8分)根据下列事实完成下列反应方程式:

(1)AsH3是一种很强的还原剂。室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,写出反应的化学方程式:

(2)白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化,生成磷的最高价态化合物,而氯元素被还原为最低价态,写出反应化学方程式

(3)稀硫酸与铜不反应,但在稀硫酸中加H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:

(4)在火箭推进器中装有强还原剂(N2H4)和强氧化剂H2O2。当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65KJ的热量。写出此反应的热化学方程式:

28、(8分,每空2分)⑴PbO2>KMnO4>H2O2

⑵紫红色褪去,生成白色沉淀

⑶②2MnO4- 5H2O2 6H =2Mn2 5O2↑ 8H

③5PbO2 2Mn2 4H =5Pb2 2MnO4- 2H2O

29. 标准状况下,a L Cl2通入到1 L b mol/L的FeI2溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+的物质的量浓度与ab的关系如下表,请完成其余空格。

ab的关系

Fe2+的物质的量浓度(mol/L)

a≤22.4b

b

a33.6b

0

22.4ba≤33.6b

SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e

C.等于2 D.大于1/2

30.(10分)已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质。

(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理,甲同学做了如下对比实验:

a.将干燥的SO2和干燥Cl2分别通到干燥的品红试纸上,发现红色试纸均不褪色;

b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中,发现红色溶液均褪色;

c.加热②中漂白后的溶液,发现前者恢复红色,并产生刺激性气体,后者不能;

d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中,发现前者只变红,不褪色,后者先变红,后褪色。

请根据甲同学的实验事实,简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处。

①相同之处:SO2和Cl2本身都没有漂白性,起漂白作用的分别是与水反应后的产物 H2SO3 (1分)和 HClO (1分)。

②不同之处:H2SO3只能与某些有机色质发生 加成 (1分)反应,生成不稳定的无色物质,产物受热分解再放出SO2,是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生 氧化 (1分)反应,生成物较稳定。

(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪色时,发现消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时间O3最短,H2O2次之,Cl2最长。

③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是:每摩尔物质提供的 氧原子数(或得电子数) 相等(1分);

④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是: 氧化性O3>H2O2 (1分);

Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是: Cl2H2O反应生成HClO浓度较小 (1分)。

(3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱,将两者混合,观察到产生大量无色无味气体。

⑤丙同学认为 发生反应的离子方程式为 H2O2 ClO- 6ec8aac122bd4f6eCl- H2O O2 (1分),由此确认NaClO的氧化性强于H2O2;丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因,建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是 AgNO3 (1分)和 HNO3 (1分)。

31.(6分)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:

NaBiO3 MnSO4 H2SO4 — Na2SO4 Bi2(SO4)3 NaMnO4 H2O

(1)配平上述反应的化学方程式;

(2)上述反应中还原产物是 ,若有2mol氧化剂在该反应中被还原,则生成的MnO4-被还原为Mn2 时,能将 molHCl氧化成Cl2;

(3)写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式

31.(1)10 4 14 = 3 5 4 14 (2分)(2)Bi2(SO4)3 2 (各1分)

(3)NaBiO3 6HCl=BiCl3 Cl2↑ 3H2O NaCl (2分)

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