高三化学一轮复习：氧化还原强化专练三
1．常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 （ BD ）
A．7.5ml B．8.5ml C．10ml D．12ml
2．有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋离子全部转化为Fe3＋离子，该样品可能的化学式是（ D ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
3．某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，
向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2 的浓度(纵
坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间
的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3．
Cu(NO3)2．HNO3物质的量浓度之比为（ D ）
A．1：1：1
B．1：3：1
C．3：3：8
D．1：1：4
4、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，假如3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为 （ C ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：6
5．被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2↑。下列说法中正确的是 （ D ）
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBO2是氧化产物
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1
6．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2 2H2O 
Fe（OH）2 2H ，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 （ C ）
7．10mlNO、CO2的混合气体通过足量 的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为 （ D ）
A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2
8．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L
NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 （ A ）
A．60 SKIPIF 1 < 0 
B. 45 SKIPIF 1 < 0 C. 30 SKIPIF 1 < 0 D. 15 SKIPIF 1 < 0
9．A实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是
A．KClO3和浓盐酸反应 B．MnO2和浓盐酸反应
C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
10．向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A
A ①④⑤ B ①②④ C ③④⑤ D ①③⑤
11、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个半反应。下面是一个氧化还原的半反应式：H2O2＋2H＋＋2e→2H2O下列四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是
A．KMnO4 B．Na2SO3 C．CuO D．HNO3
12. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应后制得，在以上反应中Na ClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ B ）
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3
13．将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（ D ）
A．大于2 B．小于2
14．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是B
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
16、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2 离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 ，则n的值是B
A．1 B． 2 C．3 D．4
17、常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 C
A．17.85 g·L-1 B. 18.00 g·L-1 C. 18.25 g·L-1 D. 18.50 g·L-1
18．R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为 2价，且 SKIPIF 1 < 0 
与单质R不反应： SKIPIF 1 < 0 
； SKIPIF 1 < 0 
。这种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A． SKIPIF 1 < 0 
B． SKIPIF 1 < 0 
C． SKIPIF 1 < 0 
D． 
19．人体血红蛋白中含有 SKIPIF 1 < 0 
离子，假如误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 SKIPIF 1 < 0 离子转变成 SKIPIF 1 < 0 
离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 SKIPIF 1 < 0 
结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有D
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
20．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
SKIPIF 1 < 0 
假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 SKIPIF 1 < 0 
最多的是（ B ）
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 
C． SKIPIF 1 < 0 
D． SKIPIF 1 < 0 
21．多硫化钠Na2Sx( SKIPIF 1 < 0 
)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可
被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 （ A ）
A．5 B．4
C．3 D．2
22．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2 2S2O32- O2 xOH－＝Fe3O4 S4O62- 2H2O。下列说法正确的是B
A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2 、S2O SKIPIF 1 < 0 
都是还原剂
C．每生成1mol Fe3O4，转移电子数为3mol D．x＝2
23．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为C
A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1
24．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B
A．1：10 B．1：11 C．1：12 D．1：13
25．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI 2Zn==ZnI2 ZnAt2 AtI 2NH3(1)===NH4I At NH2
下列叙述正确的是B
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等
26．11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是B
A．2/5 mol B．1/5 mol C．11/5 mol D．1/3 mol
27．(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显 2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1，则还原产物MFe2Ox中x= ，MFe2Ox中 2价铁与 3价铁的量之比为 。
(2)在酸性溶液中，Fe2O42—易转化为Fe2 ： Fe2O42— 2e— 8H →2Fe2 4H2O
有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平 。
27、（1）3.5 1:1
（2）Fe2O42- Cu2O 10H =2 Fe2 2 Cu2 5H2O 4分
28、（8分）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂。室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式： 。
（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式 。
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： 。
（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。写出此反应的热化学方程式：
。
28、（8分，每空2分）⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2
⑵紫红色褪去，生成白色沉淀
⑶②2MnO4- 5H2O2 6H =2Mn2 5O2↑ 8H
③5PbO2 2Mn2 4H =5Pb2 2MnO4- 2H2O
29. 标准状况下，a L Cl2通入到1 L b mol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。
a、b的关系
Fe2＋的物质的量浓度（mol/L）
a≤22.4b
① b
② a≥33.6b
0
22.4b≤a≤33.6b
③ SKIPIF 1 < 0 
C．等于2 D．大于1/2
30．（10分）已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质。
（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；
c．加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处。
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物 H2SO3 （1分）和 HClO （1分）。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生 加成 （1分）反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生 氧化 （1分）反应，生成物较稳定。
（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质提供的 氧原子数（或得电子数） 相等（1分）；
④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是： 氧化性O3>H2O2 （1分）；
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是： Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小 （1分）。
（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。
⑤丙同学认为 发生反应的离子方程式为 H2O2 ClO- 
Cl- H2O O2↑ （1分），由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是 AgNO3 （1分）和 稀HNO3 （1分）。
31．（6分）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3 MnSO4 H2SO4 — Na2SO4 Bi2(SO4)3 NaMnO4 H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）上述反应中还原产物是 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2 时，能将 molHCl氧化成Cl2；
（3）写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式 。
31．（1）10 4 14 ＝ 3 5 4 14 （2分）（2）Bi2(SO4)3 2 （各1分）
（3）NaBiO3 6HCl＝BiCl3 Cl2↑ 3H2O NaCl （2分）
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