高三化学一轮复习：氧化还原强化专练三

1．常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 （ BD ）

A．7.5ml　　 B．8.5ml　　 C．10ml　　 D．12ml

2．有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋离子全部转化为Fe3＋离子，该样品可能的化学式是（ D ）　

A．Fe2O3　　　 B．Fe3O4　　　 C．Fe4O5　　　 D．Fe5O7

3．某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，

向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2 的浓度(纵

坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间

的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3．

Cu(NO3)2．HNO3物质的量浓度之比为（ D ）

A．1：1：1

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：4

4、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，假如3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为　（ C ）

A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：6

5．被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2↑。下列说法中正确的是 （ D ）

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBO2是氧化产物

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1

6．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2 2H2O Fe（OH）2 2H ，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 （　C　）

7．10mlNO、CO2的混合气体通过足量 的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为 （ D ）

A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2

8．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L

NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 （ A ）

A．60 SKIPIF 1 < 0 B. 45 SKIPIF 1 < 0 C. 30 SKIPIF 1 < 0 D. 15 SKIPIF 1 < 0

9．A实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是

A．KClO3和浓盐酸反应 B．MnO2和浓盐酸反应

C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应

10．向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A

A ①④⑤ B ①②④ C ③④⑤ D ①③⑤

11、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个半反应。下面是一个氧化还原的半反应式：H2O2＋2H＋＋2e→2H2O下列四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是

A．KMnO4 B．Na2SO3 C．CuO 　 D．HNO3

12. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应后制得，在以上反应中Na ClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ B ）

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3

13．将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（ D ）

A．大于2 B．小于2

14．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是B

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

16、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2 离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 ，则n的值是B

A．1 B． 2 C．3 D．4

17、常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 C

A．17.85 g·L-1 B. 18.00 g·L-1 C. 18.25 g·L-1 D. 18.50 g·L-1

18．R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为 2价，且 SKIPIF 1 < 0 与单质R不反应： SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 。这种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

　　A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0

C． SKIPIF 1 < 0 D．

19．人体血红蛋白中含有 SKIPIF 1 < 0 离子，假如误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 SKIPIF 1 < 0 离子转变成 SKIPIF 1 < 0 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 SKIPIF 1 < 0 结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有D

　　A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

20．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

　　 SKIPIF 1 < 0

　　假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 SKIPIF 1 < 0 最多的是（ B ）

　　A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0

21．多硫化钠Na2Sx( SKIPIF 1 < 0 )在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可

被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 （ A ）

A．5 B．4

C．3 D．2

22．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2 2S2O32- O2 xOH－＝Fe3O4 S4O62- 2H2O。下列说法正确的是B

A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2 、S2O SKIPIF 1 < 0 都是还原剂

C．每生成1mol Fe3O4，转移电子数为3mol D．x＝2

23．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为C

A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1

24．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B

A．1：10 B．1：11 C．1：12 D．1：13

25．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI 2Zn==ZnI2 ZnAt2 AtI 2NH3(1)===NH4I At NH2

　 下列叙述正确的是B

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

26．11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是B
A．2/5 mol B．1/5 mol C．11/5 mol D．1/3 mol

27．(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显 2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1，则还原产物MFe2Ox中x= ，MFe2Ox中 2价铁与 3价铁的量之比为 。

(2)在酸性溶液中，Fe2O42—易转化为Fe2 ： Fe2O42— 2e— 8H →2Fe2 4H2O

有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平 。

27、（1）3.5 1:1

（2）Fe2O42- Cu2O 10H =2 Fe2 2 Cu2 5H2O 4分

28、（8分）根据下列事实完成下列反应方程式：

（1）AsH3是一种很强的还原剂。室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式： 。

（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式 。

（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： 。

（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。写出此反应的热化学方程式：

。

28、（8分，每空2分）⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2

⑵紫红色褪去，生成白色沉淀

⑶②2MnO4- 5H2O2 6H =2Mn2 5O2↑ 8H

③5PbO2 2Mn2 4H =5Pb2 2MnO4- 2H2O

29. 标准状况下，a L Cl2通入到1 L b mol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。

a、b的关系

Fe2＋的物质的量浓度（mol/L）

a≤22.4b

① b

② a≥33.6b

0

22.4b≤a≤33.6b

③ SKIPIF 1 < 0