实 验 事 实

结 论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO3－＞Al(OH)3

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

6．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

7．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学爱好小组的同学设计了几种方法：①检验K ；②溶于水检验Al3 ；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中正确的组合是

A．①②③⑤⑥ B．全部 C．①②③⑥ D．①②③④⑤

8．现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO3溶解度为

A．41.7 g B．50 g C．40 g D．60 g

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO2 B．SiH4 C．SF6 D．PCl5

10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA

B．在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子

C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA

D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA

11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，英才苑

B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是

A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋

C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数B＞A＞C

12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na 、S2—、NO3—、CO32—

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4 、Fe2 、SO42—、Cl—、

D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO2－ 5H ＝ Al(OH)3↓ Al3 H2O

D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H ＋H2O2＝2Fe3 ＋2H2O

14．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是

A．青石棉可能是一种硅酸盐

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉能和18molHNO3反应

D．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

15．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其外形酷似太空船。有关C50Cl10的说法正确的是

A．C50Cl10摩尔质量为955 g/mol B．C50Cl10晶体是原子晶体

C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键 D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个

16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑ cCl2↑ dHClO4 eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HClO4的氧化性大于HClO3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：

5C12＋I2＋6H2O＝12H ＋10Cl—＋2IO3—

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—

D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的

第Ⅱ卷（非选择题 共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证实镁、铝的金属性强弱。

18．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证实处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）甲中反应的离子方程式为 ，

乙中反应的离子方程式为 。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。

（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有非凡性。回答下列问题：

（1）已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，试推断：

①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。

（2）已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：

上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________________________。

（3）除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而增大，HF的沸点反常的原因是___

_________________________________________________________。

（4）已知NH4 、N4H44 的空间构型均为四面体，NH4 的结构式为

（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。

请画出N4H44 的结构式_____________________。

20．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

（2）上述反应中属于置换反应的是_________；不属于氧化还原反应的是__________；（填写反应代号）

（3）反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）《2004年江苏省环境公报》指出：2004年全省废水排放总量为46.6亿吨，其中工业废水排放量为26.3亿吨，生活污水排放量为20.3亿吨。废水中化学需氧量（COD）排放总量为85.4万吨，其中工业废水中COD排放量为29.8万吨，占COD排放总量的34.9%；生活污水中COD排放量为55.6万吨，占COD排放总量的65.1%。氨氮排放总量为7.3万吨，石油类排放总量为1804.3吨，挥发酚排放总量为74.3吨。

回答下列问题：

（1）江苏省水污染的特征是___________________________________________________________。

（2）某校研究性学习小组拟选择“本地水污染情况分析”的课题进行探究。

①假如你参加该课题的探究，写出你的子课题名称和你选择该子课题的理由：___________________________________________________________________________ ______________________________________。

②水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：

（Ⅰ）配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

（Ⅱ）配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）氨基苯磺酸（ ）粉末，实验结果如下表所示。

色阶序号

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的体积（mL）

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反应后溶液颜色

由无色变为由浅到深的樱桃红色

（Ⅲ）检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

请填写以下空白：

a．比色法的基本依据是 ；

b．若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO2－含量为 mg/L。

c．用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 。

d．假如水样显色后比6号还深，应采取的措施是 。

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如下表：

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子个数比

A∶C = 1∶1

B∶A = 1∶2

D∶E = 1∶3

B∶E = 1∶4

回答下列问题：

（1）甲分子的电子式为 ；丁分子的空间构型为 。

（2）已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为

。

（3）丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是 （写化学式）

23．（10分）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。

\s \s

（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中序列“2”代表 ，“8”代表 。

（3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为 ，序列“1”的氢化物的电子式： 。

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（10分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：

通过观察和计算，回答下列有关问题:

（1）晶体中每个Mg2 四周与它最邻近的Mg2 围成的

空 间构型是 ，每个F—四周与

它最邻近的K 有 个。

（2）若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2 置于晶胞的体心，K 置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的 位置。

（3）设该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，求算晶体中两个距离最近的Mg2 中心间距离。

25．（8分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2 2NaOH → NaNO3 NaNO2 H2O

NO NO2 2NaOH →2NaNO2 H2O；

（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

x

y

0.5

1.0

1.5

2.0

0.1

1.0

0

①试写出NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：

_____________________________________________

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚 硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1％（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为 。

（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。

参考答案

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9．A 10．C 11．AB 12．D 13．CD 14．B 15．AD 16．BC

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（1）bc （3分）

（2）分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）

17．（1）CN－ ClO－ CNO－ Cl－　 2CNO－ 2H 3ClO－ N2↑ 2CO2↑ 3Cl－ H2O

（2）除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度

（3）82% ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)

建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；

建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。

建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可) （每空2分，共16分）

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（1）③②① （2）AgCl>AgBr >AgI

（3）HF分子间存在存在氢键，分之间作用力大，沸点反常的高。

（4） (每空2分，共8分)

20．（1）Mg3N2 AgN3 （2）③ ①⑧

（3）Ag＋2H＋＋NO3－(浓)＝Ag＋＋NO2↑＋H2O (每空2分，共10分)

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（1）工业污染和生活污染混合型

（2）①我的子课题是《近五年来我市某某河某段水质状况分析及对策研究》；理由：通过近几年来某河某段水质状况的变化找出水质变化的主要原因，提出改整治的措施供环保部门参考

②a溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 b 1.00 c由（2）的计算可知，1L溶液B中只含NO2－1mg，不易称量，直接配制溶液B 时误差大 d将水样先稀释一定倍数后再重复实验（除c、d每空1分外，其余每空2分共10分）

··

∶

··

∶

O

六、（本题包括2小题，共18分）

浓硫酸 170℃

22．（1）HO 　　　　正四面体（写四面体不计分）

（2）CH3CH2OH CH2＝CH2↑ H2O

（未写反应条件及未注明温度或温度错误等均不计分）

（3）Al2O3 （未写化学式不计分）(每空2分，共8分)

23．（1）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

（2）Cl2 Si ⑶ CH4 Li [∶H]— (每空2分，共10分)

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（1）正八面体 4 （2）面心（每空2分，共6分）

（3）每个晶胞中含F—：12×1/4 =3 K ：1 Mg2 ：8×1/8 =1

该晶体的化学式为KMgF3 （2分）

晶体中两个距离最近的Mg2 中心间距离，即为立方晶胞的边长，设为a cm

则有a3 cm 3·NA mol－1· g/cm3 = 120 g /mol

x

y

0.5

1.0

1.5

2.0

0.1

1.0

0

（1.5，0.69）

（2.0，1.195）

a＝ cm（2分）

25．（1）0.30（3分）

（2）①2NOx＋2NaOH＝(5-2x)NaNO2＋(2x-3)NaNO3＋H2O（3分）

②y＝1.01x－0.825（1分）

（3）见右图。（1分）