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A．正极的反应式：Ag2O 2e- H2O==2Ag 2OH－ B．放电时负极四周溶液的pH不变 C．放电时每消耗6.5g Zn，转移电子0.1mol D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 13．下列叙述正确的是 （ ） A．分子晶体中都存在共价键 B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
A．苯是非极性分子 B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D．维生素C可溶于水 15．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应： 2A（g） B（g）
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| X
| Y
| A
| 再加入A
| B的转化率
| B
| 再加入C
| A的体积分数
| C
| 缩小体积
| A的转化率
| D
| 升高温度
| 混合气体密度 |
16．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（7分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质.
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
根据所学知识判定，___________同学（填甲或乙）的推断是正确的口用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
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（夹持装置已略去）。
（1）该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧
性质的验、证”实验。
①仪器a的名称是_____________，实验开始时
使用该仪器的操作方法是_____________；
②点燃乙炔前，需要验纯。简述验纯的操作方
法：______________________。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是
（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。
制取的气体
药品
化学方程式
O2
_________、___________
_________________
________________
NaOH浓溶液、Al
_________________
（3）某同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次凑数；反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数（表中读数已折合成标准状况下的数值）。实验数据记录如下：
饱和醇的质量
金属钠的质量
量气管最一次读数
量气管第二次读数
①
0.62g
5.0g（足量）
40mL
264mL
②
0.31g
2.5g（足量）
40mL
152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该．饱和醇的结构式为__________________。
四、（本题包括2小题，共19分）
19．（9分）
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试回答下列问题：
（1）G的化学式为：_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式
①__________________________________
②_________________________________。
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的
物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则
X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_________________。
20．（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）写出N2的电子式
（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。
（3）25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的电离程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：
N2H4 H3O ==N2H 
H2O N2H4 H2O 
N2H OH－
N2H H2O N2H 
OH－ N2H H2O N2H4 H3O
据此可得出的结论是______________________。
A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H 离子
C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反应方程式并配平：
______NH3 ______NaClO==_________NaCl _______N2H4 _____ _____
（6）发射火箭时胼（N2 H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式
_______________________。
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。
（1）小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有
A．使用石油液化气
B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：
D．______________________________________。
|
（1）从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是______（用化学式表示）。
（2）空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理解释是___________________。
（3）研究性学习小组同学取空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）10.0 L_（已折算成标准状况），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.0233g。试回答该白色沉淀的化学式为_________________，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为____________________________。
（4）该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是____________ （填序号）。
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②改进燃煤技术，减少煤的用量
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（7分）L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其分子式为：C9H11O4N。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。
（1）L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是_________________________；
（2）若烃C7H12和C5H12的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比为______________；
（3）若某烃的畲氧衍生物0.1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L—多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳17.92L（标准状况），则该烃的含氧衍生物通式为_________________ （用含n的化学式表示）。
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C13Hl0O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间
的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式__________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水
杨酸（邻羟基苯甲酸）。请回答同时符合下列四个要
求的水杨酸的同分异构体共有___________种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④苯环上只能生成两种一氯代产物。
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已知E中含有1 4个碳原子。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B_______________________________。反应类型：______________。
②B D→E_____________________________。反应类型：______________。
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）在某浓度的氯化钡溶液V mL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：
（1）加入稀硫酸的体积（用含V的数学式表示，两溶液混合时体积变化忽略不计）。
（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度。
25．（10分）碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：
NH4HCO3 Ca（OH）2 
CaCO3 NH3↑ 2H2O
NH4HCO3 NH3↑ CO2↑ H2O
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1 mol，在密闭容器中加热至200℃（200℃时CaCO3、Ca（OH）2不分解），充分反应后，排出多余气体，冷却后称量，固体剩余物质量为a g。
（1）若碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a=_________g。
（2）若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。
参考答案
一、二、（64分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
C
A
C
B
D
A
BD
CD
A
B
C
AC
A
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（1）Br2（1分）；Fe3 （1分）
（2）乙（1分）
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
（每空1分，共4分）
18．（1）①分液漏斗（1分） 先打开分液漏半上端活塞再旋开旋塞
②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出的稍微的响声，证实气体比较纯净（2分）
③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）
（2）
制取的气体
药品
化学方程式
O2（1分）
H2O2（1分）、MnO2（1分）
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MnO2 |
2H2O2 2H2O O2↑（2分）
H2（1分）
NaOH浓溶液、Al
2NaOH 2Al 2H2O 2NaAlO2 3H2↑（2分）（3） H H
|
H—C—C—H |
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O |
|
O |
 |
|
H |
|
H |
（2分）
四、（本题包括2小题，共19分）
19．（1）NaOH（1分）
（2）①2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2（2分） ②2Mg CO2 
2MgO C （2分）
③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）
3MgCO3·Mg（OH）2 8HCl 4MgCl2 3CO2↑ 4H2O（2分）
20．（1）N N（1分）
（2）2NH3 NH 
NH 
（1分）
（3）大于（1分）；（NO 
）> 4H >（Na ）>（OH-）（2分） （氢离子不写不扣分，排列错误0分）
（4）C（1分）
（5）2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O（2分） （水的化学式正确得1分，配平正确得1分，两者都正确得2分）
（6）N2H4（g） NO2（g） 
N2（g） 2H2O（g）；△H＝-568KJ/mol（2分）
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（1）机动车尾气污染（1分） SO2（1分）
（2）雨水样品中的H2SO3，逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4（1分）
（3）BaSO4（1分） 0.0224%（2分）
（4）①②④（3分） （每个1分，共3分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（1）C9H11O4N 9O2
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点燃 |
9CO2 4H2O NH3（2分）
（2）4∶3 （2分）
（3）C8H4（H2O）n（3分）或C8H2n 4On（n为小于8的整数）
23．（1）
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OH |
（2分）
|
（2）2（3分）
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HO |
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HO |
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—CHO H2 |
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HO |
|
HO |
|
—CH2OH |
（3）①
（2分）还原反应（加成反应）（1分）
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HO |
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HO |
|
—CH2OH |
|
HO |
|
HO |
|
—COOH |
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浓H2SO4 |
|
△ |
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HO |
|
HO |
|
—CH2—O—C— |
|
HO |
|
HO |
|
H2O |
②
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O |
SHAPE \* MERGEFORMAT
七、（本题包括2小题，共18分）
24．解：设加入稀硫酸的体积为X，氯化钡溶液的浓度为Y
（1）c（H ）= 
=1×10-3 解得X= 
（ml）（4分）
（2） 
解得Y=5.05×10-4mol·L-1（4分）
答：略
25．（1）5（2分）
（2）当0＜b≤0.05时，a=（7.4-48b）（4分）
当0.05≤b＜0.1时，a=100（0.1-b）（4分）
评分标准的说明
17．（1）按评分标准。若填写中文名称得0分。
（2）两种方法的顺序可以颠倒，但要一一对应，不对应者得0分。
18．（1）①化学仪器等专用名词写错不给分。
②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃（2分）（操作正确得1分）若发出稍微的响声，证实气体比较纯净（现象、结论正确得1分）
③“火焰明亮和浓烈的黑烟”都正确得1分，否则为0分。
（2）化学方程式完全正确得2分。物质化学式错得0分，配平错误扣1分，条件、气体符号错1个扣1分。下同）
（3）要求写结构式。写结构简式且正确得1分。
l9．（1）填中文名称得0分
（2）l8（2）的说明。
20．（1）按评分标准。
（2）按评分标准。写成NH3 NH2-十H 得0分
（3）按评分标准。
（4）按评分标准。
（5）按评分标准a
（6）若写成2N2H4（g）=3N2（g） 4H2O（g）；△H=－1136KJ/mol 也正确，得满分。方程式系数与热量不对应者得0分。
21．（1）SO2写成中文名称得0分。
（4）每对1个得1分，错选不得分。
22 （1）不配平不得分a[同1 8（2）说明
（2）答案C8H2n 4On（n为大于0 小于8的整数）答案为C8HnO（n-4）/2汜 （n为小于等于18，大于4的整数）化学式正确，范围不答扣1分。
23．（1）分子式不得分。结构式得1分。
（2）按评分标准。
（3）[同18（2）说明]
24．（1）c（H ）=0.05．00×2×X／（V X）=1×10－3（2分） 解得X=V/99（2分。共4分）
（2）0.0500×V/95=V×X（2分） 解得Y=5.05×10－4（2分。共4分）
单位不写或错误总扣1分
25．按评分标准。
| |
H2（g） 
